Ero empiiristen ja molekyylikaavojen välillä

avainero empiiristen ja molekyylikaavojen välillä on, että empiirinen kaava antaa vain yksinkertaisimman atomisuhteen, kun taas molekyylikaava antaa tarkan lukumäärän jokaisesta atomista molekyylissä.

Kemiassa käytämme usein symboleita elementtien ja molekyylien tunnistamiseen. Molekyylikaava ja empiirinen kaava ovat kaksi tällaista symbolista menetelmää, joita käytämme edustamaan molekyylejä ja yhdisteitä helposti.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat empiiriset kaavat
3. Mitkä ovat molekyylikaavat
4. Vertailu rinnakkain - empiiriset vs. molekyylikaavat taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mitkä ovat empiiriset kaavat?

Empiiriset kaavat ovat yksinkertaisin kaavojen muoto, jonka voimme kirjoittaa molekyylille. Se osoittaa molekyylin atomien tyypin, mutta se ei anna kunkin atomin todellista lukumäärää. Pikemminkin, se antaa molekyylin kunkin atomin yksinkertaisimman kokonaisluvun.

Esimerkiksi C₆H₁₂O₆ on glukoosin ja CH: n molekyylikaava₂O on sen empiirinen kaava. Annamme enimmäkseen empiirisiä kaavoja ioniyhdisteille, jotka ovat kiteisessä muodossa. Emme esimerkiksi voi sanoa tarkkaa Na: n ja Cl: n määrää NaCl-kidessä. Joten kirjoitamme vain empiirisen kaavan, joka osoittaa kytkettyjen atomien suhteen.

                                       Video 01: Empiirinen kaava

Lisäksi Ca₃(PO₄)₂ on myös empiirinen kaava. Ioniyhdisteessä voimme kaavan kirjoittaa helposti vaihtamalla vaihtamalla kunkin ionin varaukset, ja se antaa automaattisesti numeron jokaisesta molekyylin ionista. Voimme myös kirjoittaa empiirisiä kaavoja makromolekyyleille. Kun kirjoitamme empiirisiä kaavoja polymeereille, kirjoitamme toistuvan yksikön ja sitten kirjaimella “n” sanomme, että polymeerissä voi olla n määrää toistuvia yksiköitä. Emme kuitenkaan voi käyttää empiiristä kaavaa molekyylin massan, rakenteen tai isomeerien löytämiseen, mutta se on hyödyllinen analyyttisiin tarkoituksiin.

Mitkä ovat molekyylikaavat?

Molekyylikaavat ovat kaavoja, jotka esittävät molekyyliin kytkettyjen atomien tyypit ja lukumäärän. Siksi se antaa kunkin atomin oikean stökiometrian. Atomit on kuvattu niiden symboleilla, jotka on esitetty jaksollisessa taulukossa. Lisäksi meidän tulisi kirjoittaa atomien lukumäärä alaindekseinä. Jotkut molekyylikaavat ovat neutraaleja (ei latausta), mutta jos latausta on, voimme näyttää sen oikealla puolella yläindeksinä.

Käytämme yleensä molekyylikaavaa kemiallisissa reaktioissa tai kemiallisten yksityiskohtien dokumentoinnissa. Tarkastelemalla vain molekyylikaavaa voimme saada paljon tietoa molekyylistä. Voimme esimerkiksi laskea molekyylimassan. Lisäksi, jos se on ioniyhdiste, voimme ennustaa, mitkä ovat ionit ja kuinka moni niistä vapautuu, kun se liukenee veteen.

Video 02: Molekyyli- ja empiiristen kaavojen vertailu

Lisäksi voimme ennustaa kunkin atomin hapetuslukuja, kuinka ne reagoivat reaktiossa, ja tuloksena saatuja tuotteita käyttämällä molekyylikaavoja. Pelkästään molekyylikaavasta ei kuitenkaan voida ennustaa tarkkaa molekyylin järjestelyä. Koska joskus yhdelle molekyylikaavalle on useita rakennekaavoja. Nämä ovat ”isomeerejä”. Isomeereillä on sama molekyylikaava, mutta ne voivat poiketa atomien kytkettävyydestä (perustuslailliset isomeerit) tai atomien tilallisesta järjestelystä (stereoisomeerit). Joten tarkastelemalla molekyylikaavaa voimme kirjoittaa molekyylin kaikki mahdolliset isomeerit.

Mikä on ero empiiristen ja molekyylikaavojen välillä?

Empiiriset kaavat ovat yksinkertaisin kaavojen muoto, joita voimme kirjoittaa molekyylille, kun taas molekyylikaavat ovat kaavoja, jotka osoittavat atomien tyypin ja kunkin molekyyliin kytketyn atomin lukumäärän. Siksi keskeinen ero empiiristen ja molekyylikaavojen välillä on se, että empiirinen kaava antaa vain yksinkertaisimman atomisuhteen, kun taas molekyylikaava antaa tarkan lukumäärän jokaisesta atomista molekyylissä. Lisäksi emme voi laskea tarkkaa molekyylimassaa empiirisen kaavan avulla, kun taas voimme saada tarkan molekyylimassan käyttämällä molekyylikaavaa.

Toisena tärkeänä erona empiiristen ja molekyylikaavojen välillä voimme sanoa, että voimme ennustaa ionisten yhdisteiden ja toistuvien yksiköiden atomien tyypin polymeerissä, kun taas voimme ennustaa kunkin atomin hapetuslukuja, kuinka ne reagoivat reaktiossa. ja saadut tuotteet käyttämällä molekyylikaavoja.

Yhteenveto - Empiiriset vs. molekyylikaavat

Tietyn molekyylin tai makromolekyylin osalta voimme kirjoittaa empiirisen kaavan. Molekyylikaava on kuitenkin yksityiskohtaisempi muoto. Keskeinen ero empiiristen ja molekyylikaavojen välillä on se, että empiirinen kaava antaa vain yksinkertaisimman atomisuhteen, kun taas molekyylikaava antaa tarkan lukumäärän jokaisesta atomista molekyylissä.

Viite:

1. ”Empiirinen kaava 2.” Siirtymämetallit. Saatavilla täältä
2. Libretexts. "6.9: Yhdisteiden molekyylikaavojen laskeminen." Kemia LibreTexts, Kansallinen tiedesäätiö, 20. toukokuuta 2018. Saatavilla täältä  

Videon kohteliaisuus:

1. ”75649220” kirjoittanut eLearn.Punjab Vimeon kautta
2. ”34647886”, kirjoittanut Dick Trent Vimeon kautta