Ero alkuaineiden ja ei-elementtisten reaktioiden välillä

avainero elementaarisen ja ei-elementaarisen reaktion välillä on, että elementaarireaktioilla on yksi vaihe, kun taas ei-elementary reaktioilla on useita vaiheita.

Voimme luokitella kemiallisia reaktioita eri tavoin eri tekijöistä riippuen, kuten reaktion reagenssit, reaktion tuote, katalyytit, reaktion järjestys, reaktionopeus jne. Näistä alkuaine- ja ei-elementtireaktiot ovat jaettuna kemiallisen reaktion alavaiheiden lukumäärän perusteella.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on alkuainereaktio
3. Mikä on ei-elementtinen reaktio
4. Vertailu rinnakkain - alkuainevertailu vs. ei-elementtinen reaktio taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on elementaarinen reaktio?

Alkeisreaktio on kemiallinen reaktio, joka sisältää yhden alavaiheen. Näissä reaktioissa yksi kemiallinen laji käy suoraan läpi muutoksen lopputuotteen saamiseksi yhdessä vaiheessa. Tässä havaitaan yksi siirtymätila. Kokeellisesti, jos emme pysty havaitsemaan välituotteita kemiallisen reaktion aikana, voimme luokitella tuon reaktion alkuainereaktioksi.

Kuvio 01: Elementaarinen reaktio orgaanisessa synteesissä

Lisäksi on olemassa erityyppisiä alkuainereaktioita. Ne ovat seuraavat:

Yksimolekyyliset reaktiot

Tässä yhdessä reagoivassa aineessa tapahtuu reaktio, kuten hajoaminen, jolloin saadaan lopullinen tuote (lopputuotteet). Esimerkkejä yksimolekyylisistä reaktioista ovat cis-trans-isomerointi, renkaan avautuminen, raseemisaatio, radioaktiivinen hajoaminen jne..

Bimolekulaariset reaktiot

Sillä välin bimolekyylisessä reaktiossa kaksi hiukkasta törmäävät tuotteen (tuotteiden) saamiseksi. Nämä ovat toisen asteen reaktioita, koska reaktionopeus riippuu molemmista reagensseista. Esimerkkejä ovat nukleofiiliset substituutioreaktiot.

Trimolekulaariset reaktiot

Samoin trimolekyylisessä reaktiossa kolme hiukkasta törmäävät samanaikaisesti tuotteen (tuotteiden) tuottamiseksi. Tämä tyyppi on kuitenkin harvinainen, koska kolmen reagenssin on vaikea törmää samanaikaisesti.

Mikä on ei-elementtinen reaktio?

Ei-elementtinen reaktio on kemiallinen reaktio, joka sisältää useita alavaiheita. Se tarkoittaa; näissä reaktioissa on sarja vaiheita ja erilaisia ​​siirtymätiloja, myös eri välituotteilla. Siksi nämä reaktiot ovat luonteeltaan hyvin monimutkaisia.

Kuva 02: Kaavio kaksivaiheisesta reaktiosta

Lisäksi, toisin kuin perusreaktioissa, reaktion järjestys ei ole sama reaktion stoikiometristen kertoimien kanssa. Tämän lisäksi näiden reaktioiden järjestys voi olla joko kokonaisluku tai murto-osa.

Mikä on ero alkuaineiden ja ei-elementtisten reaktioiden välillä??

Elementaaristen ja ei-elementtisten reaktioiden välinen ero riippuu kemiallisen reaktion alavaiheiden määrästä. Siksi avainero alkuainereaktion ja ei-alkuainereaktion välillä on, että alkuainereaktioilla on yksi vaihe, kun taas ei-elementaarisilla reaktioilla on useita vaiheita. Siksi elementaarireaktioissa on yksi siirtymätila, ja reaktion aikana ei tuoteta havaittavissa olevia välituotteita. Epäelementaarisissa reaktioissa on kuitenkin sarja siirtymätiloja, joilla on useita välituotteita, jotka voimme havaita helposti.

Lisäksi alkuainereaktiot ovat yksinkertaisia, kun taas ei-alkuainereaktiot ovat monimutkaisia. Alkeisreaktiossa reaktiojärjestys on yhtä suuri kuin reaktion stökiometriset kertoimet, kun taas epäelementaarisessa reaktiossa reaktiojärjestys voi olla tai olla yhtä suuri kuin reaktion stoikiometriset kertoimet..

Alla olevassa infografiassa on lisätietoja elementaarisen ja ei-elementtisen reaktion erotuksesta.

Yhteenveto - Elementaarinen vs. ei-elementtinen reaktio

Yhteenvetona voidaan todeta, että perus- ja ei-elementtireaktiot jaetaan kemiallisen reaktion alavaiheiden lukumäärän perusteella. Siksi keskeinen ero elementti- ja ei-elementtireaktioiden välillä on, että elementaryhmisillä reaktioilla on yksi vaihe, kun taas ei-elementary reaktioilla on useita vaiheita.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Elementaarisen reaktion määritelmä." ThoughtCo, 6. joulukuuta 2018, saatavana täältä.
2. Ddy, Prawin. "Elementtinen ja ei-elementtinen reaktio (nro 18) - kopio." LinkedIn SlideShare, 29. lokakuuta 2015, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Fhenatizs “Oksoniumi-ionin nukleofiilinen hyökkäys” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
2. ”Oksaalihapon titrausverkko” MHz: n avulla - siirretty en.wikipediasta (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta