Ero elementin ja molekyylin välillä

Elementti vs. molekyyli

Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostaen kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muiden atomien kanssa monin tavoin, muodostaen siten tuhansia molekyylejä ja muita yhdisteitä. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan ne voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisia sidoksia. Joskus atomien välillä on erittäin heikkoja nähtävyyksiä. Kemian opiskelijalla tulisi olla käsitys kahdesta peruskäsitteestä, ”elementistä” ja “molekyylistä” ja kuinka erottaa kaksi.

elementti

Tunnemme sanan ”elementti”, koska opimme niistä jaksotaulukossa. Jaksotaulukossa on annettu noin 118 alkuainetta atominumeronsa mukaan. Alkuaine on kemiallinen aine, joka koostuu vain yhden tyyppisistä atomeista, joten ne ovat puhtaita. Esimerkiksi pienin elementti on vety, ja hopea, kulta, platina ovat joitakin yleisesti tunnettuja arvokkaita elementtejä. Jokaisella elementillä on atomimassa, atominumero, symboli, elektroninen kokoonpano jne. Vaikka suurin osa elementeistä esiintyy luonnossa, on olemassa joitain synteettisistä elementeistä, kuten Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium. Kaikki elementit voidaan luokitella laajasti kolmeen luokkaan metalleiksi, metalloideiksi ja ei-metalleiksi. Lisäksi ne luokitellaan ryhmiin ja ajanjaksoihin erityisominaisuuksien perusteella. Saman ryhmän tai jaksojen elementeillä on tietyt yhteiset piirteet, ja jotkut ominaisuudet voivat muuttua peräkkäin ryhmän tai jakson läpi. Elementeille voidaan suorittaa kemiallisia muutoksia erilaisten yhdisteiden muodostamiseksi; alkuaineita ei kuitenkaan voida hajottaa edelleen yksinkertaisilla kemiallisilla menetelmillä. Saman elementin atomeja on eri määrä neutroneja; näitä kutsutaan elementin isotoopeiksi.

molekyyli

Molekyylit tehdään sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampia saman elementin atomeja (esim. O₂, N₂) tai eri elementtejä (H₂O, NH₃). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla erittäin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H₂) riippuen kytkettyjen atomien lukumäärästä. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä osoitetaan molekyylikaavalla. Molekyylissä olevien atomien yksinkertaisin kokonaisluku-suhde annetaan empiirisellä kaavalla. Esimerkiksi C₆H₁₂O₆ on glukoosin ja CH: n molekyylikaava₂O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka on laskettu ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla spesifisellä sidoskulmalla ja sidospituuksilla, jotta minimoidaan vasteet ja venytysvoimat.