Ero elektrovalenttisen ja kovalenttisen sidoksen välillä

Avainero elektrovalenttisen ja kovalenttisen sidoksen välillä on se elektrovalenttinen sidos tapahtuu siirtämällä elektroneja atomista toiseen taas kovalenttinen sidos tapahtuu valenssielektronien jakamisen seurauksena atomien välillä. Ionisidosta kutsutaan myös elektrovalenttiseksi sidokseksi. Valenssielektronit, jotka ovat atomin uloimmassa kuoressa sijaitsevia elektroneja, osallistuvat molemmissa kemiallisissa sidoksissa.

Kemiallinen sitoutuminen on avain erityyppisten kemiallisten yhdisteiden muodostamisessa. Se toimii liimana atomien tai molekyylien pitämiseksi yhdessä. Kemiallisen sitoutumisen päätarkoitus on tuottaa vakaa kemiallinen yhdiste. Kun muodostuu kemiallinen sidos, energia vapautuu, jolloin muodostuu vakaa yhdiste. Kemiallisia sidoksia on kolme päätyyppiä, jotka tunnetaan nimellä ioninen sidos, kovalenttinen sidos ja metalli- tai ei-kovalenttinen sidos.

SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on elektrovalenttinen joukkovelkakirjalaina
3. Mikä on kovalenttinen joukkovelkakirjalaina
4. Vertailu rinnakkain - Electrovalent vs Kovalent Bond
5. Yhteenveto

Mikä on elektrovalentti joukkovelkakirjalaina?

Elektrovalentti tai ioninen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu elektronien siirron seurauksena atomista toiseen. Tämä siirto aiheuttaa yhden atomin positiivisen varauksen ja toisen atomin negatiivisen varauksen. Elektronidonoriatomi muuttuu positiivisesti varautuneeksi; siksi sitä kutsutaan kationiksi, kun taas elektroneja vastaanottava atomi muuttuu negatiivisesti varautuneeksi ja sitä kutsutaan anioniksi. Tämän kationin ja anionin välille syntyy sähköstaattinen vetovoima vastakkaisista sähkövarauksista johtuen. Suuri ero elektronegatiivisuudessa kahden atomin välillä aiheuttaa tämän sitoutumisen. Sekä metalliset että ei-metalliset atomit osallistuvat tähän sitoutumiseen.

Mikään elektrovalenttisista sidoksista ei kuitenkaan ole puhtaita ionisia sidoksia. Jokaisella ioniyhdisteellä voi olla jonkin verran prosentuaalinen osuus kovalenttisesta sitoutumisesta. Siten se paljastaa, että ionisella yhdisteellä on suurempi ioninen luonne ja alhainen kovalenttinen luonne. Mutta on joitain yhdisteitä, joilla on huomattava kovalenttinen luonne. Tämän tyyppisiä sidoksia kutsutaan polaarisiksi kovalenttisiksi sidoksiksi.

Sähkövalenttisesta sidoksesta rakennettujen yhdisteiden ominaisuudet eroavat yhdisteistä, jotka on rakennettu kovalenttisista sidoksista. Fysikaalisia ominaisuuksia tarkasteltaessa voidaan havaita tyypillisesti korkeammat kiehumispisteet ja sulamispisteet. Mutta vesiliukoisuus ja sähkönjohtavuusominaisuudet ovat huomattavasti korkeat. Esimerkkejä yhdisteistä, joilla on ionisia sidoksia, voivat olla metallien halogenidit, metallien oksidit, metallien sulfidit jne.

Kuva 01: Elektrovalenttinen sidos

Mikä on kovalenttinen joukkovelkakirjalaina?

Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu elektroniparien jakamisen seurauksena ei-metalli-atomien välillä. Tämä elektronien jakautuminen tapahtuu johtuen pienestä elektronegatiivisuuserosta kahden sitoutumiseen osallistuvan atomin välillä. Kovalenttisessa sidoksessa ei-metalliset atomit ovat tyypillisesti mukana. Näillä atomilla on epätäydellinen elektronien kokoonpano ulommissa kiertoradallaan, joten ne jakavat parittomat elektronit saavuttaakseen jalokaasun kaltaisen elektronikonfiguraation. Tämä johtuu siitä, että epätäydellinen elektronikonfiguraatio tekee kyseisestä atomista epävakaa. Toisin kuin ioninen sitoutuminen, kovalenttisella sidoksella voi olla yksittäisiä, kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Nämä sidokset muodostetaan siten, että kaksi atomia noudattavat oktetisääntöä. Sidos tapahtuu atomien kiertoratojen päällekkäisyyksien kautta. Yksi sidos muodostuu, kun kaksi elektronia jaetaan. Kaksinkertainen sidos muodostuu, kun neljä elektronia jaetaan. Kuuden elektronin jakaminen voi johtaa kolmoissidoksen muodostumiseen.

Kovalenttisilla sidoksilla varustettujen yhdisteiden ominaisuuksiin kuuluu vahva sidos kahden atomin välillä samanlaisista elektronegatiivisuusarvoista johtuen. Siten liukoisuus ja sähkönjohtavuus (liukoisessa tilassa) ovat huonot tai puuttuvat. Näillä yhdisteillä on myös alhaisemmat sulamispisteet ja kiehumispisteet verrattuna ioniyhdisteisiin. Lukuisia orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä voidaan pitää esimerkkeinä yhdisteistä, joilla on kovalenttinen sidos.

Kuva 02: Kovalenttinen sidos

Mitä eroa on elektrovalenssilla ja Covalenttisella joukolla?

Elektrovalenttinen joukkovelkakirjalaite vs. kovalenttinen sidos
Sähkövalenttinen sidos on kemiallinen sidos kahden atomin välillä johtuen elektronien (elektronien) siirtymisestä atomista toiseen.	Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka syntyy, koska elektroniparit jakautuvat atomien välillä.
Metallit vs. ei-metallit
Sähkövalenttisia sidoksia voidaan havaita metallien ja ei-metallien välillä.	Kovalenttiset sidokset voidaan havaita tyypillisesti kahden ei-metallin välillä.
Elektronegatiivisuuden ero
Kahden atomin välinen elektronegatiivisuuden ero on suurempi elektrovalenssisissa sidoksissa.	Kahden atomin välinen elektronegatiivisuuden ero on suhteellisen pieni.
Liukoisuus veteen ja sähkönjohtavuus
Liukoisuus veteen ja sähkönjohtavuus ovat korkeammat yhdisteissä, joissa on sähkövalenttinen sitoutuminen.	Liukoisuus veteen ja sähkönjohtavuus ovat verrattain alhaisemmat yhdisteissä, joissa on kovalenttinen sidos.
Kiehumis- ja sulamispisteet
Kiehumis- ja sulamispisteet ovat korkeampia elektrovalenssisilla sidoksilla.	Kiehumis- ja sulamispisteet ovat suhteellisen matalat kovalenttiselle sidokselle.

Yhteenveto - elektrovalenttiset vs. kovalenttiset sidokset

Sähkövalenttiset ja kovalenttiset sidokset ovat kahta tyyppiä kemiallisia sidoksia, jotka eroavat toisistaan. Suurin ero elektrovalenssisten ja kovalenttisten sidosten välillä on niiden luonne; elektrovalenttinen sidos on eräs tyyppi sähköstaattisesta vetovoimasta kahden atomin välillä, kun taas kovalenttinen sidos on elektroniparien jakamista kahden atomin välillä.

Viite:

1. ”Sähkövalentti liimaus.” EMedicalPrep. N.p., n.d. Web. 25. toukokuuta 2017. <>
2. ”Kovalenttinen joukkovelkakirjalaina.” Kemian koulutusosastojen ryhmät. Purduen yliopisto, n.d. Web. 25. toukokuuta 2017. <>
3. ”Kemialliset sidokset.” Khan Academy, n.d. Web. 25. toukokuuta 2017. <>

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”NaCl-ioninen sidos” - kirjoittanut Mhowison - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Kovalenttinen sidosvety” - kirjoittanut Jacek FH - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta