Ero elektrovalenssin ja kovalenssin välillä

avainero elektrovalenssin ja kovalenssin välillä on, että elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi joko kasvattaa tai häviää muodostettaessa ionia, kun taas kovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi jakaa toisen atomin kanssa.

Vaikka termit elektrovalenssi ja kovalenssi kuulostavat samanlaisilta, ne eroavat toisistaan ​​määritelmiensä mukaan. Lähinnä elektrovalenssi selittää ionin muodostumisen, kun taas kovalenssi selittää kovalenttisen sidoksen muodostumisen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on sähkövalenssi
3. Mikä on kovalenssi
4. Vertailu rinnakkain - elektrovalenssi vs. kovalenssi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on sähkövalenssi?

Elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, joka on saatu tai hävinnyt ionin muodostuessa tuosta atomista. Siksi se viittaa elektronien lukumäärään, jonka atomi joko saavuttaa tai häviää muodostettaessa elektrovalenttia sidosta, kutsumme sitä ioniseksi sidokseksi. Tämän selityksen mukaan se antaa ionin nettovarauksen. Lisäksi, jos atomi menettää elektroneja muodostettaessa ionista sidosta, se osoittaa positiivista elektrovalenssia, kun taas jos atomi saa elektroneja muodostettaessa ionista sidosta, se osoittaa, että atomilla on negatiivinen elektrovalenssi. Yhdisteet, joiden atomien atomilla on elektrovalenssi, ovat ioniyhdisteitä.

Kuva 01: Ionisen sidoksen muodostuminen

Tarkastellaan esimerkiksi natriumkloridin (NaCl) muodostumista. Siellä natriumatomi menettää yhden elektronin; siten sillä on positiivinen elektrovalenssi. Klooriatomi saa sen elektronin. Siksi sillä on negatiivinen elektrovalenssi. Koska menetettyjen tai saatujen elektronien lukumäärä on kuitenkin yksi, natriumin (tai kloorin) elektrovalenssi on yksi. Meidän pitäisi antaa sähkövalenssi asianmukaisella huokaisulla osoittaaksesi, onko kyse positiivisesta vai negatiivisesta elektrovalenssista.

• Natrium = positiivisen elektrovalenssin natrium voidaan antaa +1.
• Kloori = kloorin negatiivinen elektrovalenssi voidaan antaa muodossa -1.

Mikä on Covalency?

Kovalenssi on suurin elektronien lukumäärä, jonka se voi jakaa toisen atomin kanssa. Siksi se ilmaisee kovalenttisten sidosten enimmäismäärän, jonka atom voi muodostaa tyhjillä kiertoradallaan. Tämän parametrin arvo riippuu atomin valenssielektronien lukumäärästä ja atomissa olevien tyhjien orbitaalien lukumäärästä.

Esimerkiksi vetyatomissa on vain yksi elektroni; siten se voi jakaa yhden elektronin toisen atomin kanssa. Siksi vedyn kovalenssi on 1. Toisin kuin elektrovalenssissa, emme tarvitse plus- tai miinusmerkkejä, koska elektronien häviämistä tai voittoa ei ole; vain elektroneja jaetaan keskenään.

Kuva 02: Kovalenttisen sidoksen muodostuminen

Kuten edellä mainitsimme, valenssielektronien lukumäärän lisäksi myös atomin tyhjien kiertoratojen lukumäärä on tärkeä kovalenssin määrittämisessä. Esimerkiksi, jos tarkastellaan esimerkiksi hiiltä, ​​siinä on 4 elektronia uloimmassa elektronikuoressa. Siellä sillä on 2s²2p² elektronikonfiguraatio. Siksi on tyhjä 2p: n kiertorata. Siksi kaksi paria elektronia 2s-kiertoradalla voivat erota, ja yksi elektroni sisältyy tyhjään 2p-kiertorataan. Sitten on 4 paritonta elektronia. Hiili voi jakaa kaikki neljä elektronia toisen atomin kanssa. Siksi kovalenssista tulee 4. Tämä johtuu siitä, että kun kirjoitamme hiilen elektronikonfiguraatiota, näemme, että on vain 2 paritonta elektronia, joten ajattelemme, että hiilen kovalenssi on 2, kun se todella on 4.

Mikä on ero elektrovalenssin ja kovalenssin välillä?

Elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, joka on saatu tai hävinnyt ionin muodostuessa tuosta atomista. Se selittää ionisen sidoksen muodostumisen. Lisäksi yhdisteet, joissa on atomit, joilla on tämä parametri, ovat ioniyhdisteitä. Kovalenssi puolestaan ​​on suurin elektronien lukumäärä, jonka se voi jakaa toisen atomin kanssa. Se selittää kovalenttisen sidoksen muodostumisen. Lisäksi yhdisteet, joissa on kovalenssin omaavia atomeja, ovat kovalenttisia yhdisteitä.

Alla oleva infografia esittää eron elektrovalenssin ja kovalenssin välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Elektrovalenssi vs Kovalenssi

Vaikka termit elektrovalenssi ja kovalenssi kuulostavat samanlaisilta, niillä on erilliset määritelmät ja ominaisuudet. Erona elektrovalenssin ja kovalenssin välillä on, että elektrovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi joko kasvattaa tai häviää muodostettaessa ionia, kun taas kovalenssi on elektronien lukumäärä, jonka atomi voi jakaa toisen atomin kanssa.

Viite:

1. “2. Perusidea sitoutumisesta. ” PH: n rooli arjen kemiassa. Saatavilla täältä 
2. ”Kemia-kovalenssi ja molekyylirakenteet.” Biologian, hermosto-vasteajan tutkimus. Saatavilla täältä 

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”IonicBondingRH11” - kirjoittanut Rhannosh - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”Kovalenttinen sidosfluori” Jacek FH - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta