Ero elektronegatiivisuuden ja elektroniaffiniteetin välillä

Elektronegatiivisuus vs. elektroniaffiniteetti

Elektronegatiivisuus ja elektroniaffiniteetti ovat kaksi käsitettä, joihin opiskelijat kohtaavat usein ymmärtäessään kahden atomin sitoutumista molekyylin muodostamiseen. Vaikkakin hyvin samankaltaisia, näissä kahdessa käsitteessä on eroja, jotka on korostettava. Elektronegatiivisuus on atomin ominaisuus sitoutua toiseen atomiin, kun taas elektroniaffiniteetti on atomin voima houkutella sidosparia itseään kohti molekyylissä. Yleensä atomeilla, joilla on korkea elektroniaffiniteetti, on taipumus olla enemmän elektronegatiivisia.

Elektronien affiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun atomi hankkii elektronin. Mitä enemmän energiaa vapautuu, atomista tulee helpommin ioni. Siksi atomin kyky houkutella lisäelektroneja. Molekyylin atomin elektroniaffiniteetti tai Eea esitetään seuraavalla kemiallisella yhtälöllä.

X- → X + e−

Joissakin tapauksissa elektronia ei tarvitse erottaa molekyylistä, jotta muodostuu sidos toisen kanssa. Tässä elektroni jaetaan ja kovalenttinen sidos muodostuu. Elektronegatiivisuus on siten mitta molekyylin kyvystä houkutella elektronia ja muodostaa kovalenttinen sidos. Suurempi elektronegatiivisuus osoittaa siten molekyylin voimakkaamman vetovoiman elektronien vetämiseksi sitä kohti.

Ero elektronegatiivisuuden ja elektroniaffiniteetin välillä

Elektronegatiivisuus on käsite, jota ei voida mitata ja jota käytetään selittämään kovalenttisten sidosten muodostuminen ja sidosten polaarisuus. Toisaalta, elektroniaffiniteetti voidaan mitata helposti laskemalla vapautuneen energian määrä, kun elektroni irrottuu atomista ioniksi. Elektronegatiivisuus on käsite, joka kertoo meille elektronien sidosparin sijainnin molekyylissä. Tämä pari on lokalisoitunut enemmän kohti atomia, joka on elektronegatiivisempi kahdelle. Toinen ero on, että vaikka elektroniaffiniteetti käsittelee yhtä atomia, kun taas elektroniaffiniteetti käsittelee molekyylin atomeja. Tapa, jolla happiatomi houkuttelee elektroneja, on elektronegatiivisuus, kun taas kloorin ilmiö ottaen elektroni natriumista on elektroniaffiniteetti. Viimeinkin, elektronegatiivisuus on ominaisuus, kun taas elektroni-affiniteetti on mittaus.