Ero elektronegatiivisuuden ja elektroniaffiniteetin välillä

Elektronegatiivisuus vs. elektroniaffiniteetti
Yhden elektronin siirtyminen atomista toiseen on hyvin yleinen tapaus, jota emme huomaa. Siirron saavuttamiseksi elektronien affiniteetti tulisi täyttää. Elektronien affiniteetti on mitta siitä, kuinka paljon energiaa vapautuu, kun tietty elektroni saavuttaa elektronin, päinvastoin, se on myös energian määrä, joka tarvitaan elektronin irrottamiseksi toisesta atomista.

Joskus elektronia ei tarvitse irrottaa yhdestä molekyylistä, jotta muodostuu sidos toisen kanssa. Näissä tapauksissa elektroni jaetaan ja kovalenttinen sidos muodostuu. Elektronegatiivisuus on kvantifiointi molekyylien kyvylle houkutella elektronia ja muodostaa kovalenttinen sidos. Siksi mitä korkeampi tietyn molekyylin elektronegatiivisuusarvo, sitä voimakkaammin se vetää elektroneja sitä kohti.

Elektronien affiniteetti on todella mitattavissa oleva arvo, joka voidaan mitata erityisillä tieteellisillä keinoilla sen jälkeen, kun elektroni on kiinnittynyt atomiin. Elektronegatiivisuutta ei sitä vastoin voida mitata tieteellisin keinoin. Se on luku, joka on johdettu laskelmista, joihin liittyy atomin ominaisuudet molekyylissä. Tällöin on ymmärrettävä, että elektronegatiivisuusarvot voivat vaihdella riippuen molekyylistä, johon se on sitoutunut. On myös olemassa useita tapoja laskea tietyn atomin elektronegatiivisuusarvo, koska sitä ei voida todentaa. Jotkut tutkijat uskovat keksineensä kaavan, joka kuvaa parhaiten elektronegatiivisuutta, siten erilaisten yhtälöiden lukumäärää.

Elektronegatiivisuus ei oikeastaan ​​ole niin erilainen kuin elektroniaffiniteetti. Se on vain, että elektroniaffiniteetti on yksittäisen atomin kiinteä arvo, kun taas elektronegatiivisuus liittyy paljon useammin molekyyleihin kuin jokaiseen atomiin ja arvot voivat vaihdella jossain määrin, vaikka yhtä arvoa käytetään yleisesti useimmissa epäorgaanisen kemian laskelmissa..

Yhteenveto:
1. Elektronegatiivisuus on numeerinen arvo, joka liittyy atomien kykyyn muodostaa kovalenttinen sidos
2. Elektronien affiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun elektroni kiinnittyy atomiin
3. Elektroniaffiniteetti on kiinteä ja mitattava arvo
4. Elektronegatiivisuutta ei voida mitata, ja se on laskettava muista atomiominaisuuksista muutamalla erilaisella yhtälöllä riippuen siitä, kumpaan tutkijaan noudatat
5. Elektronegatiivisuusarvot vaihtelevat erilaisissa kemiallisissa ympäristöissä
6. Elektroniaffiniteetti on arvo, joka liittyy yksittäisiin atomiin, kun taas elektronien negatiivisuus on molekyylin johdettu arvo