Ero EDTA n ja EGTA n välillä

EDTA vs. EGTA

EDTA ja EGTA ovat molemmat kelatoivia aineita. Molemmat ovat polyaminokarboksyylihappoja ja niillä on enemmän tai vähemmän samat ominaisuudet.

EDTA

EDTA on lyhennetty nimi etyleenidiamiinitetraetikkahapolle. Se tunnetaan myös nimellä (etyleenidinitrilo) tetraetikkahappo. Seuraava on EDTA: n rakenne.

EDTA-molekyylillä on kuusi kohtaa, joihin metalli-ioni voidaan sitoutua. On kaksi aminoryhmää ja neljä karboksyyliryhmää. Aminoryhmien kahdessa typpiatomissa on jakava elektronipari jokaisessa. EDTA on heksadentaattiligandi. Se on myös kelatoiva aine, johtuen kyvystä erottaa metalli-ioneja. EDTA muodostaa kelaatit kaikilla kationeilla paitsi alkalimetallit ja nämä kelaatit ovat riittävän stabiileja. Stabiilisuus johtuu molekyylin monista kompleksoitumispaikoista, jotka saavat aikaan metalli-ionia ympäröivän häkkimaisen rakenteen. Tämä eristää metalli-ionin liuotinmolekyyleistä, estäen siten liukenemisen. EDTA: n karboksyyliryhmä voi erottaa luovuttavat protonit; siksi EDTA: lla on happamia ominaisuuksia. Erilaisia ​​EDTA-lajeja lyhennetään nimellä H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- ja Y^4-. Hyvin alhaisessa pH: ssa (hapan väliaine) EDTA: n (H₄Y) on hallitseva. Sitä vastoin korkeassa pH: ssa (emäksinen väliaine), täysin prototonoimaton muoto (Y^4-) hallitsee. Ja kun pH muuttuu matalasta pH: sta korkeaan pH: hon, muut EDTA-muodot ovat hallitsevia tietyissä pH-arvoissa. EDTA on saatavana täysin protonoidussa muodossa tai joko suolamuodossa. Dinatrium-EDTA ja kalsiumdinatrium-EDTA ovat yleisimmät käytettävissä olevat suolamuodot. Vapaa happo H₄Y ja natriumsuolan Nahydihydraatti₂H₂Y.2H₂O on kaupallisesti saatavana reagenssinlaaduna.

Kun liukenee veteen, EDTA toimii kuin aminohappo. Se on kaksinkertaisena kahtaisionina. Tässä tapauksessa nettovaraus on nolla, ja siinä on neljä dissosioituvaa protonia (kaksi protonia liittyy karboksyyliryhmiin ja kaksi liittyy amiiniryhmiin). EDTA: ta käytetään laajasti kompleksometrisenä titranttina. EDTA-liuokset ovat tärkeitä titranttina, koska se yhdistyy metalli-ioneihin suhteessa 1: 1 kationin varauksesta riippumatta. EDTA: ta käytetään myös säilöntäaineena biologisissa näytteissä. Pienet määrät metalli-ioneja, joita on läsnä biologisissa näytteissä, ja ruoka voivat katalysoida näytteissä olevien yhdisteiden ilman hapettumista. EDTA kompleksoi tiiviisti nämä metalli-ionit, estäen siten ne katalysoimasta ilman hapettumista. Siksi sitä voidaan käyttää säilöntäaineena.

EGTA

EGTA on lyhennetty termi etyleeniglykolitetraetikkahapolle.Se on kelatoiva aine ja hyvin samanlainen kuin EDTA. EGTA: lla on korkeampi affiniteetti kalsiumioneihin kuin magnesiumioneilla. EGTA: lla on seuraava rakenne.

Kuten EDTA, myös EGTA: lla on neljä karboksyyliryhmää, jotka voivat tuottaa neljä protonia dissosioitumisen yhteydessä. Amiiniryhmiä on kaksi ja aminoryhmien kahdessa typpiatomissa on jakamattomat elektronit parit molemmissa. EGTA: ta voidaan käyttää puskurina muistuttamaan elävän solun pH: ta. Tämä EGTA: n ominaisuus sallii sen käytön tandem-affiniteettipuhdistuksessa, joka on proteiinipuhdistustekniikka.