Ero EDTA n ja EGTA n välillä

EDTA vs. EGTA

Kemia voi olla yksi koulujen opiskelijoiden vaikeimmista aiheista. Vaikuttaa siltä, ​​että suurin osa opiskelijoista on kehittänyt irrallaan oppiaineesta riippumatta siitä, kuinka opettajat selittävät kemian merkityksen monilla aloilla ja aloilla. Toisaalta, opiskelijoilla ei olisi vaikeaa arvioida kemiaa, jos he ymmärtäisivät kuinka paljon painoa se kantaa eri teollisuudenalojen, etenkin lääketieteen, kehityksessä..

Lääketieteen kemiallisten prosessien perusteellisesta tutkimuksesta ja ymmärtämisestä saatujen tietojen suurin soveltaminen on luultavasti menettelyjä, jotka sisältävät etyleenidiamiinitetraetikkahappoa tai EDTA: ta ja tai etyleeniglykolitetraetikkahappoa tai EGTA: ta.

Molempia komponentteja käytetään flebotomiaan ja potilaiden kehon nesteiden näytteiden säilyttämiseen. EDTA: ta käytetään kuitenkin useammin kuin EGTA: ta. Tämä johtuu sen kyvystä sitoa metalli-ioneja, jota voidaan käyttää elektroforeesin puskurointiin.
DNA: n ja RNA: n käyttäytymisen tutkimiseen omistautuneet biologit käyttävät usein EDTA: ta, koska se on tehokkaampi estämään DNA: n tai RNA: n entsyymejä hajoamasta. Teoriassa EDTA "jäädyttää" kaiken entsyymin aktiivisuuden kelatoimalla magnesiumioneja, joiden tiedetään laukaisevan entsyymien aktiivisuuden. EDTA: n käyttö ei vaikuta entsyymien aktiivisuuteen, mutta se yleensä pysäyttää niiden luonnollisen aktiivisuuden ja mahdollistaa kalsiumionien tarpeen määrittämisen.
EDTA: n tiedetään myös olevan sovelluksia metallin myrkytyksen välittömän parantamisen aikaansaamiseksi. Elintarviketeollisuus käyttää myös EDTA: ta säilöntäaineena.

EGTA on yhtä hyödyllinen kuin EDTA flebotomiassa. Sen tiedetään olevan kelatoiva aine, kuten EDTA, mutta EGTA toimii sitoutumalla ensisijaisesti kalsiumioneihin. Useimmat flebotomistiikat ja asiantuntijat käyttävät EGTA: ta kelatoimaan kalsiumioneja täysin varustetussa laboratoriossa solupohjaisten kokeiden aikana.

Yleensä EDTA ja EGTA ovat kuitenkin luonteeltaan kaksi samanlaista ainetta. Nämä kaksi happoa koostuvat polyaminokarboksyylihapoista ja näyttävät olevan valkoisia kiteisiä jauheita käytettäessä laboratoriokokeissa. Ne molemmat toimivat sitoen tietyntyyppisiä molekyylejä. Kemiallisen meikin läpi, niiden reaktiot tietyille molekyyleille altistumisen suhteen ja niiden sovellukset voivat kuitenkin piirtää eroja.
EGTA, joka kykenee sitomaan kalsiumioneja, sisältää enemmän hiiltä, ​​vetyä ja happea kuin EDTA. EGTA: ssa on 14 hiiliatomia, 24 vetyatomia, 10 atomia happea ja 2 typpiatomia. Tämä luo EGTA: n, C14 H24N2O10 kemiallisen meikin.

Toisaalta EDTA sisältää vain 10 hiiliatomia, 16 vetyatomia, 8 atomia happea ja 2 typpiatomia, joten sen kemiallinen rakenne on C10H16N2O8..
Kuten aikaisemmin mainittiin, näitä kahta happoa voidaan käyttää kelatoivana aineena. Siitä huolimatta EDTA ja EGTA eivät sido samalla tavalla. EGTA voi olla sopivampi käytettäväksi kaksiarvoisen kalsiumkationin kanssa. Toisaalta EDTA: n havaitaan kiinnittyvän enemmän kaksiarvoiseen magnesiumkationiin. Siten näiden kahden hapon käyttö riippuu suuresti aineista, joilla niitä käytetään laboratoriokokeisiin.

Kemistit, flebotomistijat ja muut tutkijat ovat myös rekisteröineet korkeamman EGTA-kiehumispisteen verrattuna EDTA-arvoon. EGTA: n kiehumislämpötila on 769 millimetriä elohopeaa (mm Hg) ja 678 celsiusastetta. Samalla altistuksella ilmanpaineelle EDTA: n on havaittu kiehuvan vain 614,186 astetta.

Tästä seuraa, että EGTA-leimahduspiste on korkeampi kuin EDTA: n lämpötilassa 363,9 celsiusastetta (EGTA: lle) verrattuna vain 325,247 celsiusasteeseen (EDTA: lle). EDTA: n suuremman tiheyden voidaan laskea alhaisemman kiehumis- ja leimahduspisteen perusteella. EDTA painaa 1,566 g / cm3, kun taas EGTA: n massa on vain 1,433 g / cm3.

Yhteenveto:

1.EGTA ja EDTA ovat molemmat kelatoivia aineita ja esiintyvät valkoisina kiteisinä jauheina.
2.EGTA: ta houkuttelevat kaksiarvoiset kalsiumionit, kun taas EDTA: ta käytetään kaksiarvoisiin magnesiumioneihin.
3.EDTA: lla on enemmän sovelluksia kuin EGTA: lla.
4.EGTA: lla on korkeampi kiehumis- ja leimahduspiste kuin EDTA: lla.
5.EDTA on tiheämpi kuin EGTA.