Ero D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välillä

Avainero - D Estä elementit vs. siirtymäelementit
 

D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välinen ero on melko hämmentävä. Molempia sanoja käytetään vuorottelevasti, ja monet ihmiset käyttävät sanaa 'siirtymäelementit' d-lohkoelementeille. avainero D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välillä on, että kun kaikki siirtymäelementit ovat D-lohkoelementtejä, kaikki D-lohkon elementit eivät ole siirtymäelementtejä. On selvää, että d-lohkoelementeillä on d-elektronia d-sub-kuoressa. Siirtymäelementit ovat elementtejä, jotka muodostavat stabiileja ioneja, joiden täyttö on puutteellista d-orbitaalien. Esimerkiksi sinkki ja Scandium ovat d-lohkoelementtejä; mutta ei siirtymäelementtejä.

Mitä ovat D-lohkoelementit?

D-lohkoelementit voidaan tunnistaa selvästi elektronikonfiguraation ja jaksollisen taulukon sijainnin avulla. D-lohkoelementin pääpiirteenä on, että ainakin yksi elektroni on d-alakuori. Oudoton asia tapahtuu, kun elektronien täyttö on Aufbau periaate d-lohkoelementeissä on, 4s-elektronit täytetään ensin ennen 3d-elektronit; mikä tarkoittaa, että 3D-elktroneilla on suurempi energia kuin 4s-elektroneilla. Mutta kun ne poistavat elektroneja ionien muodostamiseksi; 4s-elektronit poistetaan ensin atomista.

elementti		Elektronikonfiguraatio
Scandium	sc	[Ar] 3d14s2
Titaani	ti	[Ar] 3d24s2
vanadiinia	V	[Ar] 3d34s2
Kromi	op	[Ar] 3d54s1
Mangaani	mn	[Ar] 3d54s2
Rauta	Fe	[Ar] 3d64s2
Koboltti	co	[Ar] 3d74s2
Nikkeli	ni	[Ar] 3d84s2
Kupari	cu	[Ar] 3d104s1
Sinkki	zn	[Ar] 3d104s2

 Huomautus:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Mitkä ovat siirtymäelementit?

Siirtymäelementit ovat elementtejä, jotka muodostavat stabiileja ioneja epätäydellisesti täytetyillä d-kiertoradalla. Kun ionit muodostuvat d-lohkoelementeistä; he ensin poistavat s-elektronit (n-taso) ja poista sitten d-elektronit (n-1-taso). Sinkki ja Scandium ovat kaksi erityistä elementtiä d-lohkossa; ne eivät muodosta ioneja, joiden täyttö on puutteellista d-orbitaalien; sen vuoksi niitä ei pidetä siirtymäelementteinä. Kaikki muut d-ryhmän elementit muodostavat stabiileja ioneja, joiden täyttö on puutteellista d-elektronit.

Siirtymämetalliratkaisut

Mitä eroa on D-lohkoelementtien ja siirtymäelementtien välillä??

Määritelmä D-lohkoelementtejä ja siirtymäelementtejä

D-Block-elementit: Elementeillä on yksi tai useampi d-elektroni d-alikuori tunnetaan d-lohkoelementeinä. Suurin osa d-lohkoelementeistä on metalleja.

Siirtymäelementit: Elementit, jotka voivat muodostaa pysyviä ioneja epätäydellisesti täytettynä d-kiertorata-alueita kutsutaan siirtymäelementeiksi.

Huomautus:

Zn ja Sc eivät ole siirtymäelementtejä. Ne eivät muodosta vain Zn: tä²⁺ja Sc³⁺ ionit, jotka eivät sisällä täyttämättömiä d-kiertoratoja.

zn²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

sc³⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Seuraavat ionit sisältävät täyttämättömiä d-kiertoratoja. Siksi näitä elementtejä pidetään siirtymäelementeinä.

cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Hapetustilat:

D-Block-elementit: Jotkut D-lohkoelementeistä osoittavat useita hapetustiloja ja harvat niistä osoittavat yhtä hapetustilaa.

Esimerkki:

Sinkki osoittaa vain +2 hapetustilaa ja Scandium osoittaa vain +3 hapettumistilaa.

Muut d-lohkon elementit osoittavat useita hapetustiloja.

Siirtymäelementit: Siirtymäelementit osoittavat useita hapetustiloja. Ainakin yksi tila sisältää täyttämättömän d-orbitaalien.

Esimerkki:

Titaani +2, +4

Vanadiini +2, +3, +4, +5

Kromi +2, +3, +6

Mangaani +2, +3, +4, +6, +7

Rautametallien +2, +3

Koboltti +2, +3

Nikkeli +2, +4

Kupari +1, +2

Kuvan kohteliaisuus:

1. Käyttäjä: "Jaksollinen taulukko estää spdf: n (32 saraketta)": DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. ”Värilliset siirtymämetalliratkaisut” [Public Domain] Commonsin kautta