Ero CuSO4 (s) n ja CuSO4 (aq) välillä

CuSO4 (s) vs. CuSO4 (aq)
 

Kuprasulfaatti tunnetaan myös nimellä kuparisulfaatti. Kuprasulfaatti on kupari +2-ionin ja sulfaatti-anionin suola. Kun kupari +2-liuos ja sulfaattiliuos (kaliumsulfaatti) sekoitetaan keskenään, tuloksena on kuparisulfaattiliuos. Kuprasulfaatilla on monentyyppisiä yhdisteitä, jotka eroavat siihen liittyvien vesimolekyylien lukumäärästä. Kun kuparisulfaattia ei liity mihinkään vesimolekyyleihin, se tunnetaan vedettömänä muotona. Tämä on jauhemaista ja väri harmaavalkoinen. Vedetöntä kuparisulfaattia on moolimassa 159,62 g / mol. Vesimolekyylien lukumäärästä riippuen suolan fysikaaliset ominaisuudet voivat vaihdella.

CuSO₄ (S)

Kiinteä kuparisulfaattimuoto löytyy erilaisista molekyylikaavoista, kuten johdannossa mainittiin. Niiden joukossa yleisin esiintyvä muoto on kuitenkin pentahydraatti (CuSO₄· 5H₂O). Tällä on kaunis kirkkaansininen väri ja houkutteleva kiderakenne. Tämän kiinteän aineen moolimassa on 249,70 g / mol. Tätä pentahydraattimuotoa esiintyy luonnollisesti kalkananttina. Lisäksi on olemassa kaksi muuta kuparisulfaattisiin kiintoaineiden hydratoitua muotoa, jotka ovat hyvin harvinaisia. Niistä bonattite on trihydratoitu suola ja bootiitti on heptahydratoitu suola. Pentahydraatin kuparisulfiitin sulamispiste on 150 ° C, mutta sillä on taipumus hajota ennen tätä lämpötilaa poistamalla neljä vesimolekyyliä. Kristallin sininen väri tulee vesimolekyyleistä. Kuumennettaessa noin 200 ° C: seen ^OC, kaikki vesimolekyylit haihtuvat, ja saadaan harmaavalkoinen väritön vedetön muoto. Kiinteä kuparisulfaatti liukenee helposti veteen vesipitoisen liuoksen tuottamiseksi. Tällä suolalla on monia maatalouden käyttötarkoituksia. Esimerkiksi kuparisulfaattipentahydraatti on hyvä sienitautien torjunta-aine.

CuSO₄ (Aq)

Kun kuparisulfaatin kiinteä muoto liukenee veteen, saadaan kuparisulfaatin vesiliuos, joka on sininen. Tässä ratkaisussa kupari +2-ionit esiintyvät vesikomplekseina. Muodostunut kompleksi voidaan kirjoittaa muodolla [Cu (H₂O)₆]²⁺. Tämä on oktaedrinen kompleksi, jossa kuusi vesiligandia on järjestetty kupari +2-ionin ympärille oktaedrisesti. Koska vesiligandeilla ei ole varausta, kokonaiskompleksi saa kuparin varauksen, joka on +2. Kun kiinteä kuparisulfaatti liukenee veteen, se vapauttaa lämpöä ulkopuolelle; siksi solvaattio on eksoterminen. Kuparisulfaatin vesiliuokset ovat tärkeitä kemiallisissa reagensseissa. Esimerkiksi Fehlingin reagenssi ja benedicts-reagenssi sisältävät kuparisulfaattia. Niitä käytetään pelkistävän sokerin testaamiseen. Joten pelkistävän sokerin, Cu, läsnä ollessa²⁺ pienennetään Cu: ksi ⁺. Tätä käytetään myös Biuret-reagenssissa proteiinien testaamiseen.