Ero kovalenttisen ja datiivisen joukkovelkakirjalainan välillä

avainero kovalenttisen sidoksen ja natiivisidoksen välillä on, että kovalenttinen sidos muodostuu, kun kahden atomin parittomat elektronit assosioituvat toisiinsa, kun taas natiivi-sidos muodostuu, kun atomi lahjoittaa yhden elektronipareistaan ​​toiselle atomille.

Vaikka natiivisidos näyttää kovalenttiselta sidokselta, ne eroavat toisistaan, kun tarkastellaan sidoksen muodostumista. Mutta kovalenttisella sidoksella ja natiivisilla sidoksilla ei ole eroa sen muodostumisen jälkeen. Siksi kutsumme datiivista sidosta yleensä kovalenttiseksi sidokseksi, mikä ei ole väärin.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on Covalent Bond
3. Mikä on Dative Bond
4. Vertailu rinnakkain - Kovalenttinen joukkovelkakirjalaina vs. Dative-joukkovelkakirjalainen taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Covalent Bond?

Kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakaa elektroniparin. Kutsumme sitä ”molekyylisidokseksi”. Jaetut elektronit ovat ”jaettuja pareja” tai ”sidospareja”. Kovalenttinen sidos, joka muodostuu houkuttelevien ja vastenmielisten voimien vakaasta tasapainosta atomien välillä, kun ne jakavat elektroneja. Tämä elektronien jakaminen sallii jokaisella atomilla olla vastaava täysi ulkokuori. Tämäntyyppinen sidos muodostuu kahden ei-metallisen atomin välillä, joilla on melkein samanlaiset elektronegatiivisuusarvot, tai elektronin ja positiivisesti varautuneen metalli-ionin välillä.

Kuvio 01: Kovalenttisen sidoksen muodostuminen kahden vetyatomin välillä

Kovalenttiset sidokset ovat pääasiassa kahta tyyppiä; ne ovat polaarisia ja ei-polaarisia joukkovelkakirjoja. Polaariset sidokset ovat olemassa kahden atomin välillä niiden elektronegatiivisuusarvojen erotuksen ollessa välillä 0,4 - 1,7. Ei-polaarinen sidos muodostuu, jos tämä ero on pienempi kuin 0,4. Tämä johtuu siitä, että suuri ero elektronegatiivisuusarvojen välillä tarkoittaa, että yksi atomi (jolla on korkeampi elektronegatiivisuusarvo) houkuttelee elektroneja enemmän kuin toinen atomi tekee sidoksen, polaarinen.

Kahden atomin välillä jakavien elektroniparien lukumäärän mukaan on olemassa kolme päätyyppiä kovalenttisia sidoksia. Ne ovat yksittäisiä sidoksia, joissa on yksi elektronipari, kaksoissidoksia, joissa on kaksi elektroniparia, ja kolmoissidosta, johon kuuluu kolme elektroniparia.

Mikä on Dative Bond?

Divektiivinen sidos on tyyppinen kovalenttinen sidos, joka muodostuu, kun yksi atomi luovuttaa elektroniparinsa toiselle atomille. Sidoksen muodostumisen jälkeen se näyttää täsmälleen kovalenttiselta sidokselta. Tämä johtuu siitä, että molemmilla atomilla on sama elektronipari kuin sidosparilla.

Kuva 02: Aktiivisen joukkovelkakirjalainan muodostuminen

Tämän sidoksen synonyymit ovat ”dipolaarinen sidos” ja “koordinaattisidos”. Yleisin esimerkki on sidokset koordinaatiokomplekseissa. Siellä metalli-ionit sitoutuvat ligandien kanssa näiden koordinaattisidosten kautta.

Mikä on ero kovalenttisen joukkovelkakirjalainan ja datiivisen joukkovelkakirjalainan välillä?

Kovalenttinen sidos on kemiallisen sidoksen muoto, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakaa elektroniparin. Divektiivinen sidos on tyyppinen kovalenttinen sidos, joka muodostuu, kun yksi atomi luovuttaa elektroniparinsa toiselle atomille. Ne eroavat toisistaan ​​muodonsa mukaan. Siksi kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välinen tärkein ero on, että kovalenttinen sidos muodostuu, kun kahden atomin pariton elektronit yhdistyvät toisiinsa, kun taas natiivi sidos muodostuu, kun atomi lahjoittaa yhden elektronipareistaan ​​toiseen atomiin.

Alla olevassa infografiassa esitetään ero kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välillä taulukkomuodossa.

Yhteenveto - Kovalenttinen joukkovelkakirjalaina vs. Dative-joukkovelkakirjalaina

Sidoksen muodostumisen jälkeen sekä kovalenttinen sidos että natiivi sidos vaikuttavat samanlaisilta. Ne eroavat kuitenkin toisistaan ​​muodonsa mukaan. Ero kovalenttisen sidoksen ja datiivisen sidoksen välillä on se, että kovalenttinen sidos muodostuu, kun kahden atomin parittomat elektronit assosioituvat toisiinsa, kun taas natiivi sidos muodostuu, kun atomi lahjoittaa yhden elektronipareistaan ​​toiseen atomiin.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie ”Kovalenttisen joukkovelkakirjalainan määritelmä.” ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä 
2. Helmenstine, tohtori Anne Marie ”Dative Bond Definition (Coordinate Bond).” ThoughtCo, 22. kesäkuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kovalenttinen sidosvety” Jacek FH - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta  
2. ”NH3-BF3-addukti-side-pidennys-2D” - kirjoittanut Ben Mills - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta