Ero kovalenttisen ja polaarisen kovalentin välillä

Kovalentti vs Polar-kovalentti

Yksi asioista, joita aina kysymme joiltakin sivuaineistamme yliopistosta, oli, tarvitaanko todella tätä? Vai voimmeko soveltaa tätä tosielämässä tai tutkinnolla? Lukion aikana kysymme myös samaa. Voimmeko soveltaa algebraa laskujemme maksamiseen? Voimmeko soveltaa trigonometriaa menossa ostoskeskukseen? Yksinkertainen virittäminen on osa elämää, ja me ihmiset ihmiset olemme siitä.

Entä kemia ja sen käsitteet? Joidenkin suhteen voimme tunnistaa sen jokapäiväisessä elämässä. Mutta joillekin termeille, kuten kovalentti ja polaarinen kovalentti, voimme ajatella, miten se voi vaikuttaa meihin? Tarkastellaan vain näiden sanojen eroja ja katsotaan, onko sillä sovelluksia todelliseen elämään vai onko se vain oppimisen edellytys opiskelijoiden ja kemistien keskuudessa.

Rakennekonfiguraatioon kuuluu tietää, onko elektronit järjestetty samalla tavalla vai tavalla, joka voi olla ionisia tai kovalenttisia sidoksia. Ionisidokset ovat sellaisia ​​sidoksia, jotka tapahtuvat elektronien siirron yhteydessä. Nämä atomit siirretään atomien välillä. Toisaalta kovalenttisia sidoksia esiintyy, kun elektronit jaetaan. Jälleen, se on jaettu näiden atomien välillä.

Orgaanisten molekyylien sanotaan olevan aina kovalenttisia sidoksia, kuten hiili, oksidi, bromi ja niin edelleen ja niin edelleen. Kun olet määrittänyt, onko elektronien jakaminen kovalentti vai ioninen, seuraava vaihe on tietää onko se polaarinen kovalentti vai ei-polaarinen kovalentti. Esimerkiksi luokittelemalla se jo kovalenttiseksi sidokseksi tulisi tietää, että kovalenttiset sidokset ovat vain joko polaarisia tai ei-polaarisia. Ionisilla sidoksilla ei ole lisäluokituksia toisin kuin kovalenttisilla sidoksilla.

Se on polaarinen kovalenttinen sidos, kun elektronien jakauma ei ole symmetrinen. Se on kuitenkin ei-polaarinen kovalenttinen sidos, jos varauksen jakauma on symmetrinen. Voidaan myös määrittää, onko kyse polaarisesta ei-polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta atomin elektronegatiivisuuden kautta. Elementin korkeammat elektronegatiivisuusarvot tarkoittavat, että sidos on napainen, ja sama elektronegatiivisuus elementin kanssa tarkoittaa, että se on polaarinen.

Yhteenveto:

1.Elektronisidokset voidaan luokitella joko ionisiksi tai kovalenttisiksi sidoksiksi.
2.Ioniset sidokset siirtävät atomeja elektronien välillä, kun taas kovalenttiset sidokset jakavat atomit elektronien välillä.
3.Kovalenttisidokset luokitellaan edelleen polaarisiksi tai ei-polaarisiksi, joissa polaarinen kovalentti on, jos jakauma on epäsymmetrinen ja päinvastoin tai korkeampi elektronegatiivisuus vastaa polaarista kovalenttia ja päinvastoin.