Ero johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä

avainero johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä on se johtavuus on mitta elektrolyytin kyvystä johtaa sähköä, kun taas moolijohtavuus on elektrolyytin johtavuus mitattuna moolipitoisuuden yksikköä kohti.

Johtavuus mittaa elektrolyytin kykyä johtaa sähköä sen läpi. Toisin sanoen, se on elektrolyytin johtavuuden kvantitatiivinen mitta. Elektrolyytin ioniset lajit, ts. Kationit ja anionit, vaikuttavat johtavuuteen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on johtavuus 
3. Mikä on molaarinen johtavuus
4. Vertailu rinnakkain - johtavuus vs. molaarinen johtavuus taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on johtavuus?

Johtavuus on mitta elektrolyytin kyvystä johtaa sähköä sen läpi. Elektrolyytti on aine, joka voi tuottaa liuoksen, jolla on kyky johtaa sähköä, kun liuotamme sen polaariseen liuottimeen, kuten veteen. Siksi elektrolyytin tulisi tuottaa ionilajeja liukenemisen yhteydessä: kationit tai positiivisesti varautuneet ionit ja anionit tai negatiivisesti varautuneet ionit.

Kuva 1: johtavuusmittari

SI-yksikkö johtavuuden mittaamiseksi on S / m (Siemens / metri). Yleensä mitataan tämä 25 ° C lämpötilassa. Teollisuudessa käytämme tätä kuitenkin usein μS / cm: nä perinteisenä yksikönä. Voimme määrittää elektrolyyttisen liuoksen johtavuuden määrittämällä liuoksen resistanssi kahden tasaisen elektrodin välillä, jotka on erotettu kiinteällä etäisyydellä. Tässä yhteydessä meidän tulisi käyttää vaihtovirtaa elektrolyysin välttämiseksi. Lisäksi voimme mitata tämän vastuksen johtavuusmittarilla.

Mikä on molaarinen johtavuus?

Molaarinen johtavuus on elektrolyyttisen liuoksen johtavuus mitattuna liuoksen moolipitoisuuden yksikköä kohti. Voimme määrittää tämän elektrolyyttisen liuoksen johtavuudella jaettuna elektrolyytin moolipitoisuudella. Siksi voimme antaa moolijohtavuuden seuraavassa yhtälössä:

Moolijohtavuus = k / c

k on elektrolyyttisen liuoksen mitattu johtavuus ja c on elektrolyyttisen liuoksen konsentraatio.

Mikä on ero johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä??

Johtavuus on mitta elektrolyytin kyvystä johtaa sähköä sen läpi, kun taas moolijohtavuus on elektrolyyttisen liuoksen johtavuus mitattuna liuoksen moolipitoisuuden yksikköä kohti. Siksi tämä on avainero johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä. Tässä emme ota huomioon elektrolyyttisen liuoksen moolipitoisuutta johtavuutta määritettäessä. Meidän on kuitenkin otettava huomioon elektrolyyttisen liuoksen konsentraatio määritettäessä moolijohtavuutta.

Oheinen kuva näyttää lisätietoja erotettavuudesta johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä.

Yhteenveto - johtavuus vs. molaarinen johtavuus

Molaarinen johtavuus on johdannaisen johdannainen, joka sisältää elektrolyyttisen liuoksen molaarisen pitoisuuden, jossa mittaamme johtokykyä. Lyhyesti sanottuna, johtavuus on mitta elektrolyytin kyvystä johtaa sähköä. Molaarinen johtavuus taas on elektrolyytin johtavuus mitattuna moolipitoisuuden yksikköä kohti. Siksi tämä on avainero johtavuuden ja molaarisen johtavuuden välillä.

Viite:

1. ”Molaarinen johtavuus”. wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. marraskuuta 2018, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Nmnogueiran ”sähkönjohtavuusmittari” englanniksi Wikipediasta (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta