Ero täydellisen ionisen ja netto-ionisen yhtälön välillä

Avainero - Täydellinen ioninen vs. netto-ioninen yhtälö
 

Kemialliset reaktiot ovat kemiallisten yhdisteiden välisiä vuorovaikutuksia uusien yhdisteiden muodostamiseksi tai niiden kemiallisen rakenteen muuttamiseksi uudelleen. Yhdisteitä, jotka läpikäyvät tietyn kemiallisen reaktion, kutsutaan reagenssiksi, ja mitä lopussa saamme, kutsutaan tuotteeksi. Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion esitys kemiallisilla symboleilla. Kemiallinen yhtälö osoittaa, mitkä reagenssit ovat ja mitkä ovat tuotteita. Täydellinen ioninen yhtälö ja netto-ioninen yhtälö ovat kaksi tapaa esittää kemiallinen reaktio. avainero täydellisen ionisen ja nettoionisen yhtälön välillä on se täydellinen ioniyhtälö antaa kaikille kemialliseen reaktioon osallistuneille ionilajeille, kun taas ionivaikutus netto antaa kemiallisille lajeille mahdollisuuden osallistua lopputuotteen muodostumiseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on täydellinen ioninen yhtälö
3. Mikä on nettoioninen yhtälö
4. Vertailu rinnakkain - Täydellinen ioninen vs. netto-yhtälö taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on täydellinen ioninen yhtälö?

Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit. Ionilaji on joko anioni (negatiivisesti varautunut laji) tai kationi (positiivisesti varautunut laji). Sitä vastoin täydellinen molekyyliyhtälö antaa molekyyleille osallistua kemialliseen reaktioon. Tarkastellaan esimerkkiä tämän käsitteen ymmärtämiseksi.

 NaCl: n (natriumkloridin) ja AgNO: n välinen reaktio₃ (hopeanitraatti) muodostaa valkoisen sakan. Reaktion molekyyliyhtälö on kuten alla.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

Kuvio 01: AgCl-sakan muodostuminen

Tämä reaktio tapahtuu vesipitoisessa väliaineessa. NaCl dissosioituu kationeiksi ja anioneiksi vesiliuoksessa, kuten alla.

NaCl → Na⁺   +   cl^-

Sitten nämä ionit reagoivat hopeanitraatin kanssa muodostaen AgCl-valkoisen sakan. Edellä olevan yhtälön mukaan reaktion jälkeen NaNO₃ muodostetaan sivutuotteena. Todella tapahtuu kuitenkin, Na⁺ ja ei₃^- ionit vapautuvat vesipitoiseen väliaineeseen, ja ne pysyvät ionisessa muodossaan. Sitten tämän kemiallisen reaktion täydellinen ioniyhtälö voidaan kirjoittaa muodolla,

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

Tämä yhtälö antaa täydelliset tiedot reaktioseoksesta ja myös lopputuotteesta. Reaktion täydellistä ioniyhtälöä voidaan käyttää netto-ioniyhtälön saamiseksi.

Mikä on net-ioniyhtälö?

Ioni-nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka näyttää ionit osallistuivat lopputuotteen muodostukseen. Tämä yhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä poistamalla samanlaiset ionit täydellisen ioniyhtälön molemmilta puolilta. Siksi nettoioniyhtälö ei anna yksityiskohtia kaikista reaktioseoksessa läsnä olevista ionilajeista. NaCl: n ja AgNO: n väliseen reaktioon₃, nettoioninen yhtälö voidaan saada seuraavasti.

Täydellinen ioniyhtälö:

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

Nettoioninen yhtälö:

na⁺   +   cl^-  +   Ag⁺   +   EI₃^-     → AgCl + Na⁺   +   EI₃^-

cl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Edellä oleva ioniyhtälö osoittaa, että kloridi-ionit ja hopeakationit ovat vastuussa AgCl-valkoisen saostuman muodostumisesta, ja tämä ei sisällä jäljellä olevia ioneja (Na⁺ ja ei₃^-). Poistuneet ionit tunnetaan ”katsoja-ioneina”, joihin ei liity saostuman muodostumista.

Mikä on ero täydellisen ionisen ja netto-ionisen yhtälön välillä?

Täydellinen Ionic vs. Net Ionic yhtälö
Täydellinen ioniyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka selittää kemiallisen reaktion ja osoittaa selvästi liuoksessa olevat ionilajit	Ioni-nettoyhtälö on kemiallinen yhtälö, joka antaa ioneja, jotka osallistuvat lopputuotteen muodostukseen.
Yksityiskohdat
Täydellinen ioniyhtälö antaa yksityiskohdat kaikista reaktioseoksessa läsnä olevista ionilajeista.	Ioni-nettoyhtälö antaa yksityiskohtia ionilajeista, jotka osallistuvat lopputuotteen muodostukseen.
Yhtälön saaminen
Täydellinen ioniyhtälö voidaan saada kemiallisen reaktion molekyyliyhtälöstä.	Ioniyhtälö voidaan saada täydellisestä ioniyhtälöstä.

Yhteenveto - Täydellinen Ionic vs. Net Ionic yhtälö

Täydellinen ioninen yhtälö ja netto-ioninen yhtälö ovat kemiallisten yhtälöiden kaksi muotoa, joita käytetään kuvaamaan reaktioseoksessa olevia kemiallisia lajeja tai tiettyyn kemialliseen reaktioon osallistuvia kemiallisia lajeja. Ero täydellisen ionisen ja netto-ionisen yhtälön välillä on, että täydellinen ioninen yhtälö antaa kaikille kemialliseen reaktioon osallistuneille ionilajeille, kun taas nettoninen ionireaktio antaa kemiallisille lajeille osallistua lopputuotteen muodostumiseen..

Viite:

1. ”Täydellinen molekyyli, täydellinen ioni ja netto ioni.” ChemTeam: Yhtälöt. Saatavilla täältä  
2. "Kuinka peruuttaa katsoja-ioneja löytääksesi netto-ioniyhtälö." Tutteja. Saatavilla täältä  

Kuvan kohteliaisuus:

1. 'Hopeakloridi (AgCl)' kirjoittanut Luisbrudna - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta