Ero kloroformin ja hiilitetrakloridin välillä

avainero kloroformin ja hiilitetrakloridin välillä on se kloroformi (CHCl₃) on voimakas anestesia, mutta hiilitetrakloridi (CCl₄) ei ole anestesia.

Lisäksi sekä kloroformilla että hiilitetrakloridilla on sama kemiallinen geometria; tetraedrinen geometria. Koska hiilitetrakloridin kemiallinen rakenne ja koostumus muistuttaa kloroformia, useimmat ihmiset ymmärtävät väärin ajatellen, että molemmat ovat samoja. Hiilitetrakloridissa on kuitenkin vain hiili- ja klooriatomeja, kun taas kloroformissa on hiili-, kloori- ja vetyatomeja.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kloroformi
3. Mikä on hiilitetrakloridi
4. Vertailu rinnakkain - kloroformi vs. hiilitetrakloridi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kloroformi?

Kloroformi on CHCl₃ , jota käytetään voimakkaana nukutusaineena. Tämän yhdisteen IUPAC-nimi on trikloorimetaani. Se on väritön ja tiheä neste, jolla on makea tuoksu. Tämän yhdisteen laajamittaisen tuotannon tarkoituksena on edeltäjä tuottaa PTFE: tä. Suurin osa ympäristön kloroformista (noin 90%) johtuu luonnollisista päästöistä. Esimerkki: monen tyyppiset merilevät ja sienet tuottavat tätä yhdistettä.

Yhdisteen moolimassa on 119,37 g / mol, ja se esiintyy värittömänä nesteenä huoneenlämpötilassa. Sillä on raskas eteerinen haju. Sulamispiste on -63,5 ° C ja kiehumispiste on 61,15 ° C. Lisäksi se hajoaa 450 ° C: ssa. Kloroformimolekyylillä on tetraedrinen geometria.

Kuvio 01: Kloroformin kemiallinen rakenne

Teollisuuden mittakaavassa voimme tuottaa tätä yhdistettä lämmittämällä kloorin ja kloorimetaanin seosta (tai joskus käytämme myös metaania). Kuumennettaessa tapahtuu vapaiden radikaalien halogenointi lämpötilassa 400-500 ° C. Siellä muodostuu kloorimetaanin (tai metaanin) kloorattuja yhdisteitä, jotka tuottavat kloroformia. Siellä tämä yhdiste voidaan edelleen kloorata muodostaen hiilitetrakloridia. Tämän reaktion lopputuote on kuitenkin kloorimetaanien seos, jonka voimme erottaa tislaamalla kloroformin saamiseksi.

Kloroformia on monia käyttötapoja. Se on käyttökelpoinen liuottimena, koska tämän molekyylin vetyatomi voi läpikäyä vety-sidoksen. Voimme käyttää sitä reagenssina myös moniin kemiallisiin reaktioihin. Esimerkki: dikloorikarbeeniryhmän lähteenä. Vielä tärkeämpää on, että kloroformi tunnetaan nukutusominaisuuksistaan.

Mikä on hiilitetrakloridi?

Hiilitetrakloridi on CCl₄ , jota kutsumme yleisesti ”tetrakloorimetaaniksi”. Se on väritön neste, jolla on makea tuoksu. Voimme havaita sen hajuiltaan jopa matalalta. Siivousalalla tämän yhdisteen yleinen nimi on hiili-tet.

Moolimassa on 153,81 g / mol. Sulamispiste on -22,92 ° C ja kiehumispiste on 76,72 ° C. Tämän molekyylin geometria on tetraedrinen geometria. Koska siinä on neljä klooriatomia sitoutuneena yhteen hiiliatomiin, molekyylien sidoskulmat ovat yhtä suuret. Kutsumme sitä ”symmetriseksi geometriaksi”. Tästä geometriasta johtuen yhdiste on polaarinen. Se muistuttaa metaanimolekyylin rakennetta, jossa on neljä vetyatomia sitoutuneena yhteen hiiliatomiin.

Kuva 02: Hiilitetrakloridin kemiallinen rakenne

Hiilitetrakloridia on monia käyttötapoja. Ennen kieltoa tätä yhdistettä käytettiin CFC: n tuottamiseen suurissa mittakaavoissa. Nykyään emme valmista CFC-yhdisteitä, koska ne vahingoittavat otsonikerrosta. Hiilitetrakloridi on keskeinen aineosa laavalampuissa. Aikaisemmin se oli suosittu liuotin, mutta nyt emme käytä sitä haitallisten terveysvaikutustensa vuoksi. Lisäksi käytämme sitä laajasti sammuttimissa, kylmäaineiden edeltäjinä ja puhdistusaineina.

Mikä on ero kloroformin ja hiilitetrakloridin välillä?

Kloroformi on CHCl₃ ja on käyttökelpoinen voimakkaana nukutusaineena. Hiilitetrakloridi on CCl_4^, jota kutsumme yleisesti ”tetrakloorimetaaniksi”, ei ole anestesia. Tämä on tärkein ero kloroformin ja hiilitetrakloridin välillä. Lisäksi molekyylirakenteen mukaan kloroformilla on viisi atomia; yksi hiiliatomi, yksi vetyatomi ja kolme klooriatomia, ja molekyylin geometria on tetraedrinen asymmetrinen geometria. Mutta vaikka myös hiilitetrakloridissa on viisi atomia, siinä on yksi hiiliatomi ja neljä klooriatomia, ja molekyylin geometria on tetraedrinen symmetrinen geometria. Lisäksi, ottaen huomioon niiden ominaisuudet, kloroformin moolimassa on 119,37 g / mol. Se esiintyy tiheänä värittömänä nesteenä ja sillä on voimakas eteerinen tuoksu. Hiilitetrakloridin moolimassa on 153,81 g / mol. Se on väritöntä nestettä ja sillä on makea tuoksu. Alla oleva infografia esittelee lisätietoja kloroformin ja hiilitetrakloridin välisestä erotustaulukosta.

Yhteenveto - kloroformi vs. hiilitetrakloridi

Koska sekä kloroformi että hiilitetrakloridi muistuttavat kemiallisessa rakenteessaan ja koostumuksessaan, suurin osa ihmisistä ymmärtää ne väärin olevan sama yhdiste. Hiilitetrakloridissa on kuitenkin vain hiili- ja klooriatomeja, kun taas kloroformissa on hiili-, kloori- ja vetyatomeja. Lisäksi tärkein ero kloroformin ja hiilitetrakloridin välillä on se, että voimme käyttää kloroformia voimakkaana anestesiana, mutta emme voi käyttää hiilitetrakloridia anestestina.

Viite:

1. ”Kloroformi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä
2. ”Hiilitetrakloridi.” Kansallinen bioteknologiatietokeskus. PubChem Compound Database, Yhdysvaltain kansallinen lääketieteellinen kirjasto. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kloroformi näytetään”, kirjoittanut Benjah-bmm27, vektorimoinut Fvasconcellos (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. ”Tetrakloorimetaani” kirjoittanut NEUROtiker (keskustelu) - Oma työ, (Public Domain) Commons Wikimedia -palvelun kautta