Kloraatin ja perkloraatin välinen ero

avainero kloraatin ja perkloraatin välillä on se kloraatti on kloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni, kun taas perkloraatti on perkloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni.

Kloraatti ja perkloraatti ovat oksyanioneja, jotka sisältävät kloori- ja happiatomeja. Yleensä näitä termejä käytetään myös nimeämään vastaavasti kloori- ja perkloorihapon suoloja. Toisin sanoen termi kloraatti voi viitata mihin tahansa yhdisteeseen, joka sisältää kloraatti-anionin toisen kationin kanssa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kloraatti
3. Mikä on perkloraatti
4. Vertailu rinnakkain - kloraatti vs. perkloraatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kloraatti?

Kloraatti on anioni, jolla on kemiallinen kaava ClO₃^-. Koriiniatomin hapetustila on +5. Kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät tämän anionin, kutsutaan kuitenkin myös kloraateiksi yleisenä terminä. Tämä anioni on koorihapon suola. Tämän anionin rakenne on seuraava:

Tämän anionin geometria on trigonaalinen pyramidi. Lisäksi tätä anionia sisältävät yhdisteet ovat voimakkaita hapettimia. Siksi meidän on pidettävä ne poissa helposti hapettavista materiaaleista. Tämä anioni voi osoittaa resonanssia; siksi kloraatin todellinen rakenne on hybridirakenne, jolla on kaikki Cl-O-sidokset samalla pituudella. Lisäksi tässä klooriatomi on hypervalentti. Tämä tarkoittaa, että klooriatomilla on yli kahdeksan elektronia sen ympärillä.

Valmistetta harkittaessa voimme laboratoriossa tuottaa kloraatteja lisäämällä klooria kuumiin hydroksideihin, ts. KOH. Teollisuuden mittakaavassa voimme tuottaa sitä vesipitoisen natriumkloridin elektrolyysillä.

Mikä on perkloraatti?

Perkloraatti on anioni, jolla on kemiallinen kaava ClO₄^-. Se on peräisin perkloorihaposta. Yleensä tämä termi voi viitata mihin tahansa yhdisteeseen, joka sisältää perkloraattianionia. Koriiniatomin hapetustila tässä yhdisteessä on +7. Se on vähiten reaktiivinen muoto muiden kloraattien joukossa. Tämän ionin geometria on tetraedrinen.

Useimmiten tätä anionia sisältävät yhdisteet esiintyvät värittöminä kiinteinä aineina, jotka ovat vesiliukoisia. Tämä anioni muodostuu, kun perkloraattiyhdisteet hajoavat vedessä. Teollisessa mittakaavassa voimme tuottaa tämän ionin elektrolyysimenetelmällä; tässä tapahtuu vesipitoisen natriumkloraatin hapettumista.

Mikä ero on kloraatin ja perkloraatin välillä??

Kloraatin ja perkloraatin tärkein ero on, että kloraatti on kloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni, kun taas perkloraatti on perkloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni. Lisäksi kloraatin klooriatomin hapetustila on +5 ja perkloraatin hapetustila on +7. Kun tarkastellaan näiden anionien geometriaa, kloraattianionilla on trigonaalinen pyramidigeometria ja perkloraattianionilla on tetraedrinen geometria.

Yhteenveto - kloraatti vs perkloraatti

Kloraatti ja perkloraatti ovat pohjimmiltaan kloorin oksyanioita. Kloraatin ja perkloraatin tärkein ero on, että kloraatti on kloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni, kun taas perkloraatti on perkloorihapon dissosioitumisesta johdettu anioni..

Viite:

1. ”Kloraatti.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. elokuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Chlorate-2D” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta
2. ”Perkloraatti-2D-mitat” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta