Ero kiraalin ja akralin välillä

Kiraali vs. Achiral
 

Molemmista ehdoista voidaan keskustella yhteisellä aikavälillä kiraalisuus jonka lordi Kelvin keksi ensimmäisen kerran vuonna 1894. Sana Chirality on kreikkalaista alkuperää, joka tarkoitti 'kättä'. Termiä käytetään nykyään yleisesti stereokemiassa ja se liittyy moniin tärkeisiin aloihin orgaanisessa, epäorgaanisessa, fysikaalisessa ja laskennallisessa kemiassa. Kyse on pikemminkin matemaattisesta lähestymistavasta omaisuuteen. Kun molekyylin sanotaan olevan kiraalinen, kyseinen molekyyli ja sen peilikuva eivät ole päällekkäisiä, mikä muistuttaa ihanteellisesti tapausta vasemmalla ja oikealla kädellä, jota ei voida asettaa toisiinsa vastaavien peilikuvien kanssa.

Mikä on kiraali?

Kuten edellä mainittiin, kiraalinen molekyyli on molekyyli, jota ei voida päällekkäin peilikuvansa kanssa. Tämä ilmiö tapahtuu johtuen epäsymmetrisen hiiliatomin läsnäolosta molekyylissä. Hiiliatomin sanotaan olevan epäsymmetrinen, kun kyseiseen hiiliatomiin on liittynyt neljä erityyppistä ryhmää / atomia. Siksi, kun tarkastellaan molekyylin peilikuvaa, on mahdotonta tehdä siitä sopivaa alkuperäiseen molekyyliin. Oletetaan, että hiilellä oli kaksi ryhmää, jotka olivat samanlaisia ​​toistensa kanssa ja kaksi muuta olivat täysin erilaisia; silti tämän molekyylin peilikuva voidaan päällekkäin alkuperäisen molekyylin kanssa useiden kierrosten jälkeen. Epäsymmetrisen hiiliatomin läsnä ollessa peilikuva edes kaikkien mahdollisten kiertojen suorittamisen jälkeen eikä molekyyliä voida päällekkäin asettaa.

Tämä skenaario selitetään parhaiten johdatuksen käsitteellä johdannossa mainitulla tavalla. Kiraalista molekyyliä ja sen peilikuvaa kutsutaan enantiomeerien pariksi tai 'optisiksi isomeereiksi'. Optinen aktiivisuus liittyy polarisoidun valon kiertoon molekyylin suuntauksen avulla. Siksi harkittaessa enantiomeeriparia, kun yksi pyörii polarisoitunutta valoa vasemmalle, toinen tekee sen oikealle. Siten nämä molekyylit voidaan erottaa tällä tavalla. Enantiomeereillä on hyvin samanlaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet, mutta muiden kiraalisten molekyylien läsnä ollessa ne käyttäytyvät hyvin eri tavalla. Monet luonnon yhdisteet ovat kiraalisia, ja tämä on auttanut paljon entsyymien katalysoinnissa, koska entsyymit sitoutuvat vain tiettyyn enantiomeeriin, muttei toiseen. Siksi monet reaktiot ja polut luonnossa ovat korkeaspesifisiä ja selektiivisiä tarjoamalla alustan variaatiolle ja ainutlaatuisuudelle. Enantiomeerit on nimetty erilaisilla symboleilla tunnistamisen helpottamiseksi. eli R / S, +/-, d / l jne.

Mikä on Achiral?

Akkiriaalinen molekyyli voidaan asettaa peilikuvansa päälle ilman paljon vaivaa. Kun molekyyli ei sisällä epäsymmetristä hiiltä tai toisin sanoen stereogeenikeskusta, tätä molekyyliä voidaan pitää akyraalisena molekyylinä. Siksi nämä molekyylit ja niiden peilikuvat eivät ole kaksi, mutta sama molekyyli, koska ne ovat identtisiä toistensa kanssa. Ahiraalimolekyylit eivät pyöri polarisoitunutta valoa, joten ne eivät ole optisesti aktiivisia. Kuitenkin, kun kaksi enantiomeeriä on samanlaisia ​​määriä seoksessa, se ei pyöri näkyvästi polarisoitunutta valoa, koska valo, jota pyöritetään samanlaisina määrinä vasemmalle ja oikealle, kiertovaikutus on poistettu. Siksi nämä seokset näyttävät olevan akraalisia. Siitä huolimatta tästä erityisestä ilmiöstä johtuen näitä seoksia kutsutaan usein raseemisiksi seoksiksi. Näillä molekyyleillä ei myöskään ole erilaisia ​​nimitysmalleja kuin kiraalisille molekyyleille. Atomia voidaan myös pitää akraalisena objektina.

Mikä on ero Chiralin ja Achiralin välillä??

• Kiraalinen molekyyli sisältää epäsymmetrisen hiiliatomin / stereogeenikeskuksen, mutta akyraali molekyyli ei.

• Kiraalisella molekyylillä ei ole päällekkäistä peilikuvaa, mutta kiraalisella molekyylillä ei ole.

• Kiraalista molekyyliä ja sen peilikuvaa pidetään kahdella erilaisella molekyylillä, joita kutsutaan enantiomeereiksi, mutta kiraali molekyyli ja sen peilikuva on identtinen.

• Kiraalisessa molekyylissä on erilaisia ​​etuliitteitä, jotka on lisätty kemialliseen nimeen, mutta kiraalisessa molekyylissä ei ole sellaisia ​​etuliitteitä.

• Kiraalinen molekyyli kiertää polarisoitunutta valoa, mutta akraalinen molekyyli ei.