Ero solun ja akun välillä

Solu vs. akku

Kun löydettiin erilaisia ​​keinoja sähkön tuottamiseksi, ihmisen elämästä tuli helpompaa. Pariston keksimisen myötä markkinoille tuli paljon muita tuotteita.

Akku

Paristot ovat tärkeitä virran tuottamiseksi. Akku on yksi tai useampi sähkökemiallinen kenno. Paristoissa kemiallinen energia varastoituu ja muuttuu sitten sähköenergiaksi. Alessandro Volta keksi akun käsitteen vuonna 1800. Paristot ovat päivittäisiä kotitarpeita. Vaikka suurin osa laitteista toimii nyt suoraan sähkön kanssa, monet muut pienet tai kannettavat laitteet tarvitsevat akkuja. Esimerkiksi herätyskellot, kaukosäätimet, lelut, taskulamput, digitaalikamerat, radiot toimivat akun tuottamalla virralla. Paristojen käyttö on turvallisempaa kuin päävirran suora käyttö.

Nykyään markkinoilla on monia paristoja eri tuotenimillä. Tuotemerkkejä lukuun ottamatta, nämä paristot voidaan jakaa kahteen tyyppiin sähköntuotannon kemiallisesti. Ne ovat alkali- ja litiumparistoja. Alkalipariston tavallinen jännite on 1,5 V ja jännitettä voidaan kasvattaa pitämällä parisarja. Akkua on erikokoisia (AA, AA-, AAA jne.) Ja akun tuottama virta riippuu koosta. Esimerkiksi AA-akku tuottaa 700 mA virtaa. Nyt on myös ladattavia alkaliparistoja. Litiumparistot tuottavat jännitettä 1,5 V tai enemmän kuin malli riippuen. Ne tulee hävittää käytön jälkeen, eikä niitä voi ladata uudelleen. Litiumparistoja käytetään pienissä laitteissa, kuten kellot, laskimet, autokaukosäätimet. Lisäksi niitä voidaan käyttää suurissa, suurissa laitteissa, kuten digitaalikameroissa. Tämän luokittelun lisäksi akut voidaan jakaa kahteen kertaan kertakäyttöisiksi ja ladattaviksi paristoiksi.

solu

Solu tuottaa sähköä kemiallisen prosessin avulla. Sähkökemiallisia kennoja on monia tyyppejä galvaanisina kennoina, elektrolyyttisoluina, polttokennoina ja virtauskennoina. Solu on pelkistävän ja hapettavan aineen yhdistelmä, joka on fyysisesti erotettu toisistaan. Tavallisesti erottaminen tapahtuu suolasillan avulla. Vaikka molemmat puolisolut ovat fyysisesti erotettuja, ne ovat kemiallisessa kosketuksessa toisiinsa. Elektrolyyttiset ja galvaaniset solut ovat kahta tyyppiä sähkökemiallisia kennoja. Sekä elektrolyyttisissä että galvaanisissa kennoissa tapahtuu hapettumisen-pelkistysreaktioita. Siksi sähkökemiallisessa kennossa on periaatteessa kaksi elektrodia, joita kutsutaan anodiksi ja katodiksi. Molemmat elektrodit on ulkoisesti kytketty erittäin kestävään voltimetriin; sen vuoksi virta ei siirry elektrodien välillä. Tämä voltmetri auttaa pitämään tietyn jännitteen elektrodien välillä, joissa tapahtuu hapettumisreaktioita. Hapetusreaktio tapahtuu anodilla, ja pelkistysreaktio tapahtuu katodilla. Elektrodit upotetaan erillisiin elektrolyyttiliuoksiin. Normaalisti nämä ratkaisut ovat ionisia ratkaisuja, jotka liittyvät elektrodityyppiin. Esimerkiksi kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; joten ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolainen silta. Sähkökemiallisessa kennossa solun potentiaalienergia muunnetaan sähkövirraksi.