Ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä

Avainero - kalsium vs. kalsiumkarbonaatti

 

avainero välillä kalsium ja kalsiumkarbonaatti on, että Kalsium (Ca) on puhdas kemiallinen alkuaine ja Kalsiumkarbonaatti (CaCO₃) on kalsiumia sisältävä yhdiste; se on yksi runsaimmista luonnossa esiintyvistä kalsiumin luonnollisista muodoista. Kalsium on tärkeä mineraali ihmiskehossa, ja sillä on niin monia toimintoja. Sitä vastoin kalsiumkarbonaatti on yksi yleisimmin käytetyistä raaka-aineista useiden teollisuustuotteiden valmistuksessa. Kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin ominaisuuksilla ja käytöllä on suuria eroja, vaikka molemmat sisältävät kalsiumia.

Mikä on kalsium?

Kalsium on a kemiallinen elementti jaksollisen ryhmän II ryhmässä kemiallisella symbolilla ca ja atominumero 20. Se on ihmiskehomme runsas mineraali; noin 1,9 paino-%. Suurin osa (99%) kalsiumia ihmiskehossa on luurankoissa, kun taas loput ovat hampaissa (0,6%), pehmytkudoksissa (0,6%), plasmassa (0,03%) ja solunulkoisessa nesteessä (0,06%). . Kalsium on maankuoreen kolmanneksi yleisin metallielementti, trimorfinen, tylsä ​​harmaa tai hopeametalli, kovempi kuin natrium, mutta pehmeämpi kuin alumiini. Kalsiumia ei löydy luonnossa puhtaassa muodossa; sen sijaan se löytyy kalkkikiveksi (CaCO₃), kipsi ja fluoriitti.

Mikä on kalsiumkarbonaatti?

Kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste, joka sisältää Ca: ta²⁺ ja CO₃^2- ioneja. Se on hajuton, veteen liukenematon, valkoisen värinen kide, jota voidaan löytää yleisimmin luonnossa. Sitä voi löytää mistä tahansa maailman alueesta, ja kalsiumkarbonaattia on luonnollisesti munankuorissa, kalkkikivissa, marmorissa, simpukankuorissa ja korallissa. CaCO: n kemialliset ominaisuudet₃ ovat hyvin samanlaisia ​​kuin muut karbonaatit.

Mitä eroa on kalsiumilla ja kalsiumkarbonaatilla??

Vesiliukoisuus:

kalsium: Vedessä olevat kalsiumionit ovat yksi syy veden kovuuteen ja Ca: n poistamiseen²⁺ ionit vedestä ovat prosessi pehmeän veden saamiseksi.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatin liukoisuus puhtaaseen veteen on erittäin heikko, se on valkoisen värinen kiinteä aine tai sakka, ja liukoisuus on 1,4 mg / l 25 ° C: ssa. Tämä ominaisuus muuttuu kuitenkin hiilidioksidilla kyllästetyssä sadevedessä. Sadevedessä liukoisuus kasvaa bikarbonaatti-ionien muodostumisen seurauksena.

Teolliset sovellukset:

kalsium: Kalsiumia käytetään pelkistävänä mineraalina metallien, kuten uraanin (Ur) ja toriumin (Th), valmistuksessa. Lisäksi kalsiumia käytetään seostavana metallina alumiinille, berylliumille, kuparille, lyijylle ja magnesiumseoksille.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaattia käytetään monissa teollisissa sovelluksissa. Sitä käytetään usein kumiteollisuudessa ja PVC-tuotteiden, lääkkeiden, papereiden, kosmetiikan ja hammastahnan valmistukseen. Lisäksi sitä käytetään maalien, pintamaalien, väriaineiden, painomusteiden, liimojen ja räjähteiden valmistukseen..

Terveysvaikutukset:

kalsium: Kalsiumin puute yhdessä osteoporoosin pääasiallisista syistä luista tulee erittäin huokoisia. Siksi sen keskeistä roolia voidaan pitää luun terveyden ylläpitämisessä; lisäksi auttaa ylläpitämään sydämen rytmiä, lihaksen toimintaa ja monia muita.

Kalsiumkarbonaatti: Ihmiskeho ei tarvitse kalsiumkarbonaattia, mutta ne, jotka tarvitsevat lisäksi kalsiummineraaleja, voivat ottaa kalsiumkarbonaattia mineraalilisäaineena pieninä määrinä ja antasidina. Kalsiumin adsorptio ihmiskehoon riippuu mahalaukun pH-arvosta.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Kalsium 1 Lähettäjä: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementsammlung) [GFDL tai CC-BY-SA-3.0], Wikimedia Commonsin kautta

2. ”Kalsiumkarbonaatti”. [Public Domain] Commons-palvelun kautta