Ero tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön välillä

Tärkein ero tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön välillä on tasapainotettu yhtälö antaa kunkin kemialliseen reaktioon osallistuvan reagenssin ja tuotteen molekyylien todellisen määrän, kun taas luurankoyhtälö antaa vain reaktion reagenssit.

Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion esitys. Se tarkoittaa; kemiallinen yhtälö antaa myös reaktion reagenssit, lopputuotteen ja reaktion suunnan. Yhtälötyyppejä on kahta tyyppiä: tasapainotettu yhtälö ja luurankoyhtälö.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tasapainotettu yhtälö 
3. Mikä on luurankoyhtälö
4. Vertailu rinnakkain - tasapainotettu yhtälö vs. luurankoyhtälö taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on tasapainotettu yhtälö?

Tasapainoinen kemiallinen yhtälö antaa kunkin reagoivan aineen todellisen lukumäärän, joka reagoi toistensa kanssa, ja muodostettujen tuotemolekyylien lukumäärän. Se on täysin yksityiskohtainen yhtälö, joka antaa suhteet reagenssien ja tuotteiden välillä. Laskettaessa parametria, kuten reaktiosta saatavaa tuotemäärää, meidän on käytettävä tasapainotettua kemiallista yhtälöä; muuten emme tiedä kuinka suuri osa reagensseista reagoi antamaan kuinka paljon tuotetta.

Termodynaamisissa laskelmissa tämä yhtälö ei kuitenkaan toimi määritettäessä reaktion järjestystä, koska meidän on määritettävä reaktion järjestys pääosin kokeellisella menetelmällä. Tasapainotetussa kemiallisessa yhtälössä molekyylin edessä olevia arvoja kutsutaan ”stoikiometriseksi kertoimeksi”; stökiometria on numeerinen suhde reagenssien ja tuotteiden välillä.

2na₂O = 4Na + O₂

Yllä oleva reaktio on esimerkki tasapainotetusta kemiallisesta yhtälöstä. Se antaa natriumoksidin (Na₂O). Tämän reaktion normaali yhtälö tai runkoyhtälö on Na₂O ⟶ Na + O₂.  Tasapainotettaessa yhtälöä voimme käyttää kahta menetelmää: tarkastusmenetelmää ja hapettumislukumenetelmää.

Tarkastusmenetelmä sisältää kemiallisen yhtälön tasapainottamisen tarkastelemalla reagensseja ja tuotteita. Tässä reaktiossa natriumoksidi on reagenssi, ja siinä on kaksi natriumatomia ja yksi happiatomi molekyyliä kohti. Mutta tuotepuolella on yksi natriumatomi ja kaksi happiatomia. Siksi voimme ensin lisätä stoikiometrisen kertoimen reagenssipuolelle; se on 2. Sitten reagenssin puolella on neljä natriumatomia ja kaksi happiatomia. Koska myös tuotteessa on kaksi happiatomia, voimme lisätä vain ”4” natriumin stökiömetriseksi kertoimeksi tuotepuolelle tämän yhtälön tasapainottamiseksi. Nyt atomien lukumäärä molemmilla puolilla on yhtä suuri; siten saamme tasapainoisen kemiallisen yhtälön.

Mikä on luurankoyhtälö?

Luurankoyhtälö antaa kemialliseen reaktioon osallistuvat reagenssityypit ja lopputuotteet. Tämä ei kuitenkaan anna tarkkaa suhdetta reagenssien ja tuotteiden välillä. Siksi tärkeät yksityiskohdat, jotka voimme saada luurankoyhtälöstä, ovat reaktion reagenssit, reaktion tuotteet ja reaktion suunta. Edellä mainitulle reaktiolle luuranko-reaktio on seuraava;

na₂O ⟶ Na + O₂

Mikä on ero tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön välillä?

Keskeinen ero tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön välillä on se, että tasapainotettu yhtälö antaa kunkin kemialliseen reaktioon osallistuvan reagenssin ja tuotteen molekyylien todellisen määrän, kun taas luurankoyhtälö antaa vain reaktion reagenssit. Lisäksi tasapainotettu yhtälö voi sisältää tai ei sisällä stoikiometrisiä kertoimia, kun taas luurankoyhtälössä ei ole stoikiometrisiä kertoimia. Esimerkiksi natriumoksidin hajoamisen tasapainoinen kemiallinen yhtälö on 2Na₂O = 4Na + O₂ kun taas luurankoyhtälö on Na₂O ⟶ Na + O₂.

Alla oleva infografia esittää yhteenvedon tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön erotuksesta.

Yhteenveto - tasapainotettu yhtälö vs. luurankoyhtälö

Tasapainotettu yhtälö ja luurankoyhtälö ovat kaksi tapaa kirjoittaa kemiallinen yhtälö tietylle kemialliselle reaktiolle. Yhteenvetona voidaan todeta, että tärkein ero tasapainotetun yhtälön ja luurankoyhtälön välillä on, että tasapainotettu yhtälö antaa kunkin kemialliseen reaktioon osallistuvan reagenssin ja tuotteen molekyylien todellisen määrän, kun taas luurankoyhtälö antaa vain reaktion reagenssit..

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Tasapainotetun yhtälön määritelmä ja esimerkit." ThoughtCo, 17. syyskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Tasapainottava kemiallinen yhtälö - veden muodostuminen” - kirjoittanut Kvr.lohith - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta