Ero tasapainotetun yhtälön ja nettoioniyhtälön välillä

Avainero - Tasapainoinen yhtälö vs. netto ioninen yhtälö
 

Kaikki kemialliset reaktiot voidaan kirjoittaa yhtälönä. Tämän yhtälön komponentit sisältävät reagenssit fysikaalisissa olosuhteissaan, nuolen reaktion suunnan näyttämiseksi ja reaktiotuotteet fyysisten olosuhteidensa kanssa. Jos käytettiin erityisiä ehtoja, ne kirjoitetaan myös lyhyesti nuolelle. Jos reaktio on tasapainossa, kahta puolipuolia käytetään vastakkaisiin suuntiin. Kemiallinen yhtälö voidaan kirjoittaa kahdella tavalla: tasapainotettuna yhtälönä tai nettoionisena yhtälönä. Keskeinen ero tasapainotetun yhtälön ja nettoionisen yhtälön välillä on se tasapainotettu yhtälö näyttää kaikki reaktiot, jotka tapahtuivat yhdessä järjestelmässä taas ioni-yhtälö osoittaa vain nettoreaktion, joka tapahtui kyseisen reaktion päättymisen jälkeen.

SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on tasapainotettu yhtälö
3. Mikä on nettoioninen yhtälö
4. Vertailu rinnakkain - tasapainotettu yhtälö vs. ioniyhtälö
5. Yhteenveto

Mikä on tasapainotettu yhtälö?

Kemialliset reaktiot ovat erittäin tärkeitä tietyn järjestelmän käyttäytymisen ymmärtämiseksi. Kun kirjoitat oikean yhtälön reaktiolle, saadaan käsitys järjestelmän eri lajien muutoksista. Yksinkertaisten reaktioiden, kuten NaCl: n liuottamisen veteen, yhtälö voidaan kirjoittaa helposti ennustamalla reaktion mahdolliset tuotteet. Mutta muille monimutkaisille reaktioille voidaan joutua suorittamaan lisätestejä kyseisen järjestelmän tuotteiden selvittämiseksi. Mutta useimmiten kirjoitettu yhtälö on todennäköisesti epätasapainossa, mikä vaikeuttaa järjestelmän kemiallisen käyttäytymisen selittämistä. Siksi myös epätasapainoiset yhtälöt tulisi tasapainottaa. Tasapainotettu yhtälö sisältää kaikki järjestelmän reagenssit ja tuotteet. Yhtälö kirjoitetaan ottamalla huomioon reaktanttiyhdiste molekyylinä. Esimerkiksi tasapainotettu yhtälö KI: n ja PbNO: n välillä₃ (jos ne reagoivat vedessä) olisi;

Tasapainotetun yhtälön merkitys on, että se paljastaa lisättävien reagenssien määrät ja antaa yksityiskohdat järjestelmän lajien välisistä stökiometrisistä suhteista. Yllä olevassa esimerkissä PbNO: n välinen suhde₃ ja KI: n tulisi olla 1: 2 lisättäessä näitä komponentteja järjestelmään.

Mikä on nettoioninen yhtälö?

Ioniyhtälö kuvaa vain kokonaisreaktion, joka on tapahtunut järjestelmässä. Se sisältää ionilajeja ja muodostettuja tuotteita. Mutta se ei osoita kaikkia reaktioita, joita tietyssä järjestelmässä on tapahtunut. Esimerkiksi, jos kahden molekyylin välillä on reaktio, joka käyttää vettä väliaineena, yhdisteet voivat olla liuenneet veteen ja erottaneet ioneiksi. Jotkut näistä ioneista voivat olla mukana reaktiossa, mutta jotkut eivät. Sitten nettonioniyhtälö sisältää vain ne ionireaktiot, jotka osallistuivat nettoreaktioon. Muut ionit, joita kutsutaan spektrorioneiksi, eliminoidaan yhtälöstä nettoioniyhtälön saamiseksi. Esimerkiksi, jos KI ja PbNO₃ reagoinut vedessä, ioninen nettoreaktio olisi;

Tämän tulisi sisältää myös K⁺ ioni ja NO3^- ioni, mutta nuo ionit vain liukenevat eivätkä osallistu pääreaktioon; siten niitä ei sisällytetä ioni-nettoreaktioon.

Mikä on ero tasapainotetun yhtälön ja nettoionisen yhtälön välillä??

Tasapainoinen yhtälö vs. nettoioninen yhtälö
Kaikki käytetyt komponentit on merkitty reagoiviksi aineiksi tasapainotetussa yhtälössä.	Reaktantit, jotka osallistuivat vain nettoreaktioon, kirjoitetaan nettoionireaktioon.
Tuotteet
Kaikki reaktion lopussa olevat komponentit sisällytetään tasapainotettuun yhtälöön.	Ioniyhtälöön kirjoitetaan vain nettotulostuote.
Tiedot annettu
Tasapainotettu yhtälö antaa yksityiskohdat kaikista järjestelmässä olevista lajeista.	Ioniyhtälö antaa yksityiskohtia vain reaktioon osallistuneista lajeista

Yhteenveto - Tasapainoinen yhtälö vs. netto ioninen yhtälö

Kun tiettyjä ioniyhdisteitä lisätään veteen, ne hajoavat ja muodostavat ioneja, jotka liukenevat veteen. Tämä tuottaa anioneja ja kationeja. Tuotettujen lajien näyttämiseksi reaktion päättymisen jälkeen ja reaktion suunta voidaan kirjoittaa kemiallinen yhtälö. Tämä yhtälö voidaan tasapainottaa ottaen huomioon kunkin lajin atomien lukumäärä, jotka sijaitsevat nuolen molemmilla puolilla; Joskus jopa näiden lajien syyt on harkittava. Tämä antaa tasapainoisen kemiallisen yhtälön kyseiselle järjestelmälle. Ioni-nettoyhtälö sisältää kuitenkin vain reagoineet lajit. Kuten aikaisemmin on todettu, tasapainotetun yhtälön ja nettoioniyhtälön välinen tärkein ero on, että tasapainotettu yhtälö näyttää kaikki reaktiot järjestelmässä, kun taas nettoioninen yhtälö osoittaa vain nettoreaktion, joka tapahtui tietyn reaktion päättyessä..

Viitteet:
1. Chang, R., 2010. kemia. 10. toim. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kemialliset reaktiot. (N.d.). Haettu 26. toukokuuta 2017 osoitteesta http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Täydelliset ioniset ja nettoioniset yhtälöt. (N.d.). Haettu 26. toukokuuta 2017 osoitteesta https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.