Ero vesipitoisen ja vedettömän liuoksen välillä

avainero vesipitoisen ja ei-vesipitoisen liuoksen välillä on se vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas vedettömissä liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi.

Liuos sisältää liuotinta ja liuotettua ainetta. Liuotetut aineet liuotetaan liuottimeen. Tässä liuenneella aineella ja liuottimella tulisi olla sama polaarisuus. Lisäksi, jos liuotin on polaarinen ja liuenneet aineet ovat polaarittomia tai päinvastoin, liuenneet aineet eivät liukene liuottimeen, emmekä voi saada liuosta.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on vesiliuos
3. Mikä on vedetön liuos
4. Vertailu rinnakkain - vesipitoinen vs. vesipitoinen liuos taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on vesiliuos?

Vesiliuos on mikä tahansa liuos, joka sisältää vettä liuottimena. Tässä liuenneiden aineiden on oltava hydrofiilisiä ja polaarisia liukenemaan veteen, jotta saadaan vesiliuos. Vaikka nimemme vettä yleiseksi liuottimeksi, emme voi liuottaa melkein kaikkea sitä. Esimerkiksi, emme voi liuottaa rasvaa veteen, joten rasvapitoisia vesiliuoksia ei ole missään.

Kuva 01: Natriumionit vedessä

Kun kirjoitamme kemiallista yhtälöä, käytämme alamerkkinä symbolia (aq) osoittamaan, että aine on vesiliuoksessa. Jos liuennut aine voi dissosioitua ioneiksi liukeneessa veteen, sanotaan, että vesiliuos on johtava, koska se voi johtaa sähköä liuoksen läpi ionien läsnäolon takia.

Mikä on vedetön liuos?

Vedetön liuos on ratkaisu, jonka saamme liuottamalla liuenneen aineen mihin tahansa muuhun liuottimeen kuin veteen. Liuotin voi olla orgaaninen yhdiste, kuten asetoni, tolueeni, eetteri, alkoholi, bentseeni jne.

Kuva 02: Jodi alkoholissa

Liuotin voi olla polaarinen tai ei-polaarinen ja riippuen napaisuudesta liuenneena liuenneena liuottimeen. Jodiliuokset alkoholissa ja jodiliuokset hiilitetrakloridissa ovat esimerkkejä vedettömistä liuok- sista.

Mikä on ero vesipitoisen ja vedettömän liuoksen välillä?

Voimme jakaa liuokset kahteen ryhmään vesipitoisiksi ja vedettömiksi liuottimesta riippuen. Avainero vesipitoisen ja ei-vesipitoisen liuoksen välillä on, että vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas vedettömissä liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi. Natriumkloridin, vesipitoisen ammoniakin jne. Vesiliuokset ovat esimerkkejä vesiliuoksista, kun taas jodiliuokset alkoholissa, jodiliuokset hiilitetrakloridissa jne. Ovat vesipitoisia liuoksia..

Yhteenveto - vesipitoinen tai ei-vesiliuos

Periaatteessa voimme jakaa liuokset kahteen ryhmään vesipitoisiksi ja vedettömiksi liuottimesta riippuen. Avainero vesipitoisen ja ei-vesipitoisen liuoksen välillä on, että vesiliuoksen liuotin on vesi, kun taas vedettömissä liuoksissa liuotin on mikä tahansa muu aine kuin vesi.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vesipitoisen liuoksen määritelmä kemiassa." ThoughtCo, 13. tammikuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Taxman “Na + H2O” - (Public Domain) Commons Wikimedian kautta
2. “J Crow's lugol's jod 2” Amin - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta