Ero alkalipitoisuuden ja kovuuden välillä

Avainero - alkalisuus vs. kovuus
 

Vaikka vesi peittää 71,1% maankuoresta, vesi ei ole kaikkialla sama. Vesi on kuitenkin ainoa epäorgaaninen aine, jota voi esiintyä kaikissa kolmessa fysikaalisessa tilassa luonnollisesti nestemäisenä vedena, jäänä tai vesihöyrynä. Tämä johtuu lämpötilan vaihtelusta. Siihen liuenneiden ainesosien mukaan vesi voi olla väriltään, maulla tai kemiallisella koostumuksella erilainen paikasta toiseen. Esimerkiksi merivesi on melko erilainen kuin kaivon vesinäyte. Siksi veden testausparametrit on otettu käyttöön veden laadun testaamiseksi. Emäksisyys ja kovuus ovat sellaisia ​​parametrejä, jotka ovat erittäin tärkeitä tekijöitä, jotka tulisi testata ennen veden kulutusta. Keskeisyys emäksisyyden ja kovuuden välillä on se alkalisuus mittaa vedessä olevien emästen kokonaismäärän taas kovuus mittaa kaksiarvoisten suolojen kokonaismäärää (pitoisuutta).

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on alkalisuus?
3. Mikä on kovuus
4. Emäksisyyden ja kovuuden väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu rinnakkain - alkalisuus vs. kovuus taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mikä on alkalisuus?

Emäksisyys on veden kyky pitää pH: nsa vakaana. Toisin sanoen, alkalisuus on veden kyky neutraloida hapot. Alkalisuusaste riippuu enimmäkseen maaperästä tai kivistä, jonka se kulkee. Emäksisyys tapahtuu pääasiassa vedessä läsnä olevien karbonaattilajien takia. Se liittyy veden perusteellisuuteen. Emäksisyys tulee pääasiassa hydroksideista tai emäksistä. Karbonaattilajit myötävaikuttavat alkalisuuteen kuin muut emäksiset lajit, koska vedessä on luonnollisesti huomattavia määriä karbonaattilajeja.

Emäksisyys on tärkeä parametri, koska se voi vaikuttaa suoraan vesieliöihin. Paras pH-alue vesieliöille moitteettoman toiminnan kannalta on 6,0 - 9,0 pH. Emäksisyys auttaa ylläpitämään tätä vesistöjen pH: ta. Se mitataan käyttämällä happo-emäs-titrausta. Tässä titrauksessa mitataan hapon määrä, joka voidaan neutraloida vesinäytteellä. Karbonaattilajit neutraloivat hapon ja loppupiste saadaan, kun kaikki karbonaattilajit kulutetaan.

Kuva 01: alkalivesi Mono-järvessä

Mikä on kovuus?

Veden kovuus on vedessä läsnä olevien kahdenarvoisten ionien kokonaispitoisuuden mittaus. Esimerkkejä joistakin vedessä läsnä olevista kaksiarvoisista ioneista ovat kalsiumioni, magnesiumionit ja Fe²⁺ ioni. Kalsium ja magnesium ovat kuitenkin yleisimmät veden kovuuden lähteet. Kovuusyksikkö on ppm CaCO: ta kohti₃ ekvivalenttia. Veden kovuutta on kahta tyyppiä:

Väliaikainen kovuus

Väliaikainen kovuus tapahtuu kalsiumvetykarbonaatin (Ca (HCO₃)₂) ja magnesiumvetykarbonaattia (Mg (HCO₃)₂). Molemmat lajit hajoavat kuumentuessaan ja CaCO: na₃ tai MgCO₃ sade tapahtuu. Siksi väliaikainen kovuus voidaan poistaa keittämällä vedellä.

Pysyvä kovuus

Pysyvä veden kovuus ilmenee kalsiumsulfaatin läsnäolosta. Sitä ei voida poistaa kiehuvalla vedellä.

Natriumkarbonaattia voidaan käyttää sekä väliaikaiseen että pysyvään kovuuteen kovan jätteen pehmentämiseksi. Natriumkarbonaatti liuotetaan veteen ja se tarjoaa tarpeeksi karbonaattiioneja reagoimaan vedessä olevien kalsiumionien kanssa. Tämä auttaa pehmentämään kovaa vettä.

Veden kovuus voidaan helposti arvioida EDTA-titrauksella. EDTA sitoutuu sekä kalsium- että magnesiumioneilla; siten se voi määrittää läsnä olevien ionien määrän.

Mitkä ovat alkalisuuden ja kovuuden väliset yhtäläisyydet??

Termit alkalisuus ja kovuus sekoittuvat usein niiden samankaltaisuuksien vuoksi. Yksi tällainen samankaltaisuus on, että mittayksikkö on sama molemmille parametreille, mikä on ppm (miljoonasosat) CaCO: ssa₃ ekvivalenttia.

Toinen samankaltaisuus on, että veden kovuus ja emäksisyys tulevat pääasiassa luonnon kalkkikivi- tai dolomiittilähteistä. Näin tapahtuu, kun vesi kulkee kivien ja imeytymismineraalien läpi, jotka aiheuttavat alkalisuutta ja kovuutta. Kun kalkkikivi ja dolomiitti liukenevat veteen, kalsiumionit, magnesiumionit ja karbonaattilajit sekoitetaan veteen. Kalsium- ja magnesiumionit aiheuttavat veden kovuutta ja alkalisuus tapahtuu karbonaattilajien läsnäolon vuoksi.

Mitä eroa alkalipitoisuuden ja kovuuden välillä on??

Alkalisuus vs. kovuus
Alkalisuus on veden kyky vastustaa happojen aiheuttamia pH-muutoksia.	Kovuus on vedessä läsnä olevien kaksiarvoisten ionien kokonaismäärän mittaus.
Syylaji
Emäksisyys johtuu pääasiassa karbonaattilajien läsnäolosta.	Kovuuden aiheuttavat kaksiarvoiset ionit, kuten kalsium-, magnesium- tai rauta-ionit.
Päättäväisyys
Emäksisyys voidaan määrittää happo-emäs-titrauksilla.	Kovuus voidaan määrittää EDTA-titrauksilla.
Reaktiot titrauksissa
Emäksisyyttä aiheuttavat karbonaattilajit voivat reagoida vahvojen happojen kanssa fenoliftaleiinin ja metyylioranssin indikaattorien läsnä ollessa, jolloin saadaan värimuutoksia, kun kaikki karbonaatti-ionit kulutetaan.	Kovuutta aiheuttavat kalsium- ja magnesium-ionit voivat sitoutua EDTA: han ja löytämällä EDTA: n määrän voidaan löytää vesinäytteen kovuus.

Yhteenveto - alkalisuus vs. kovuus

Alkalisuus ja kovuus löytyvät luonnollisesta vedestä eri asteina. Ne ovat parametrejä, joita käytetään veden laadun määrittämiseen. Tärkein ero alkalisuuden ja kovuuden välillä on, että alkalisuus mittaa vedessä olevien emästen kokonaismäärää, kun taas kovuus mittaa kahdenarvoisten suolojen kokonaismäärää (pitoisuutta).

Lataa PDF-versio alkaalisuudesta vs. kovuus

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainaushuomautusten mukaisesti. Lataa PDF-versio tästä Ero alkalipitoisuuden ja kovuuden välillä.

Viitteet:

1. ”Emäksisyys ja kovuus tuotantolammikoissa.” ALKALINITEETTI JA VAKUUS RAJOISSA. N.p., n.d. Web. Saatavilla täältä. 5. kesäkuuta 2017.
2. ”Vedenkäsittely.” Lenntech. N.p., n.d. Web. Saatavilla täältä. 5. kesäkuuta 2017.
3. "Mikä on alkalisuus?" Veden laatua koskevat tiedot - Mikä on alkalisuus? | APEC Vesi. N.p., n.d. Web. Saatavilla täältä. 5. kesäkuuta 2017.

Kuvan kohteliaisuus:

1. “Mono-lake-tufa-1981-003” kirjoittanut Richard E. Ellis (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta