Emäs alkalisuus ja emäksisyys

Avainero - alkalisuus vs. emäksisyys
 

Kaksi termiä "alkalisuus" ja "emäksisyys" ovat melko hämmentäviä. Suurin osa ihmisistä tietää, että näiden kahden parametrin välillä on ero, mutta vain muutama heistä kykenee määrittelemään sen oikein. avainero näiden kahden termin välillä selitetään parhaiten niiden määritelmissä. Emäksisyys on mitta, joka riippuu suoraan pH-asteikosta ja emäksisyys on kuinka paljon happoa tarvitaan pH: n alentamiseksi merkittäväksi happolomaksi; se tunnetaan myös nimellä vesimuodostimen puskurointikapasiteetti. Toisin sanoen emäksisten liuosten pH-arvo vaihtelee välillä 7 - 14; joissa liuokset, joilla on korkeat pH-arvot, ovat emäksisempiä. Molemmilla on useita määritelmiä, mutta yleinen idea on samanlainen.

Mikä on alkalisuus?

Alkalisuus on yksi vesieliöiden tärkeimmistä parametreistä, ja se on erittäin tärkeä vesieliöille. Alkalisuus mittaa vesistöjen kykyä neutraloida hapot ja emäkset. Toisin sanoen veden puskurointikapasiteetti ylläpitää pH-arvoa melko vakaana. Vettä sisältävät bikarbonaatit (HCO₃^-), karbonaatit (CO₃^2-) ja hydroksidit (OH^-) on hyvä puskuri; ne voivat yhdistyä H: n kanssa⁺ vedessä olevat ionit veden pH: n (tulee emäksisemmäksi) nostamiseksi. Kun emäksisyys on liian matala (puskurointikapasiteetti on matala), mikä tahansa vesistöyn lisätty happo laskee sen pH: ta korkeampaan happamaan arvoon.

Mikä on peruskysymys?

Perusteellisuus on emästen ominaisuus mitattuna pH-asteikolla. Emäkset ovat yhdisteitä, joiden pH on yli 7; pH = 8 (vähemmän emäksinen) pH = 18 (emäksisempi). Yhdisteen emäksisyys voidaan määritellä kolmella eri tavalla. Arrhenius-teorian mukaan emäkset ovat aineita, jotka hajoavat vesipitoisessa väliaineessa tuottaen OH: ta^- ioneja. Bronsted-Lowry-teoriassa protoniakseptoreita kutsutaan emäksiksi. Lewisin teorian mukaan elektroniparin luovuttajaa kutsutaan emäkseksi. Emäksisyys on voimakkuusionisaatio OH: n tuottamiseksi^- ionit, kyky hyväksyä protoneja tai kyky luovuttaa elektroneja.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry -teoria

Mitä eroa alkalisuus- ja emäksisyyden välillä on??

Määritelmä alkalisuus ja emäksisyys:

emäksisyys: Useita määritelmiä on olemassa.

Emäksisyys on vesinäytteessä olevien liuenneiden aineiden happoa neutraloiva kyky mitattuna milliekvivalentteina litrassa.

Titrattavien karbonaatti- ja ei-karbonaattikemikaalien summa suodatetussa vesinäytteessä.

Veden kyky neutraloida happoliuos.

Veden puskurointikapasiteetti ylläpitää melko vakaata pH: ta muuttamatta sen pH-arvoa, kun happoa lisätään.

emäksisyys: Happamuuden ja emäksisyyden määrittelemiseen käytetään kolmea teoriaa.

Arrenhius: Emäkset ovat lajeja, jotka ionisoituvat tuottamaan OH: ta^- vedessä. Emäksisyys kasvaa, kun ne ionisoituvat enemmän, jolloin saadaan OH^- vedessä.

Bronsted-Lowry: Protoni (H⁺) hyväksyjiä kutsutaan emäksiksi.

Lewis: Elektroniparin luovuttajia kutsutaan emäksiksi.

Emäksisyyteen ja emäksisyyteen vaikuttavat tekijät:

emäksisyys: Emäksisyys ei riipu pH-arvosta; vesistöillä voi olla joko alhaisempi (erittäin hapan) tai korkeampi (emäksinen) pH-arvo korkeammalla alkalisuusarvolla. Alkalisuus määritetään useiden tekijöiden, kuten kiviä, maaperää, suoloja ja tiettyjä teollisia toimia (saippuaa ja pesuaineita sisältävät jätevedet ovat emäksisiä). Esimerkiksi alueet, joilla kalkkikivi (CaCO₃) on huomattavasti saatavissa, voi olla enemmän emäksistä vettä.

emäksisyys: Yhdisteen emäksisyyteen vaikuttavat tekijät vaihtelevat emäksisyyden määritelmän mukaan. Esimerkiksi emäksen elektroniparien saatavuus riippuu kolmesta tekijästä.

elektronegatiivisuus: CH3-> NH2-> HO-> F-

Kun tarkastellaan jaksollisen taulukon saman rivin atomia, kaikkein elektronegatiivisimmalla atomilla on korkeampi emäksisyys.

Koko: F-> Cl-> Br-> I-

Kun tarkastellaan jaksotaulukon riviä, sitä suuremmalla atomilla on vähemmän elektronitiheyttä ja se on vähemmän emäksinen.

Resonanssi: RO-> RCO^2-

Molekyylit, joilla on enemmän resonanssirakenteita, ovat vähemmän emäksisiä, koska vähemmän elektronin käytettävyyttä kuin paikallisella negatiivisella varauksella.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Plumbagon “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - Oma työ. [CC BY-SA 3.0] Commonsin kautta

2. ”Thomas Martin Lowry2”, kirjoittanut Anonyymi - Kirkollislääkäri, kirjoittanut Faraday Soc. (1936). [Public Domain] Commons-palvelun kautta