Ero alkalin ja alkalin välillä

Alkali vs alkalinen

Yleensä alkalia käytetään osoittamaan emäksiä. Sitä käytetään substantiivina ja alkalista käytetään adjektiivina. Tässä yhteydessä niitä kuitenkin käytetään osoittamaan ryhmän 1 ja ryhmän 2 metalleja jaksollisessa taulukossa. Kuitenkin, kun niitä käytetään ilmaisemaan elementtejä, käytetään yleensä alkalimetalli- ja maa-alkalimetallitermejä.

Alkali

Alkali on termi, jota käytetään yleisesti jaksotaulukon ryhmän 1 metalleille. Nämä tunnetaan myös nimellä alkalimetallit. Vaikka H sisältyy myös tähän ryhmään, se on hiukan erilainen. Siksi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) ja Francium (Fr) ovat tämän ryhmän jäseniä. Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä, hopeanvärisiä metalleja. Niiden kaikkien ulkokuoressa on vain yksi elektroni, ja he haluavat poistaa tämän ja muodostaa +1-kationeja. Kun suurin osa ulkoisista elektroneista on innoissaan, se palaa takaisin perustilaan samalla säteileen säteilyä näkyvällä alueella. Tämän elektronin säteily on helppoa, joten alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Reaktiivisuus kasvaa pylväässä. Ne muodostavat ionisia yhdisteitä muiden elektronegatiivisten atomien kanssa. Tarkemmin sanoen alkaliin viitataan alkalimetallin karbonaatilla tai hydroksidilla. Niillä on myös perusominaisuuksia. Ne ovat maun katkeraa, liukas ja reagoivat happojen kanssa neutraloituneiksi.

Emäksinen

'Alkalisella' on alkalisia ominaisuuksia. Ryhmän 1 ja ryhmän 2 alkuaineita, joita kutsutaan myös alkalimetalliksi ja maa-alkalimetalliksi, pidetään alkalisina, kun ne liukenevat veteen. Natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, magnesiumhydroksidi ja kalsiumkarbonaatti ovat joitain esimerkkejä. Arrhenius määrittelee emäkset aineiksi, jotka tuottavat OH: ta^- ratkaisuissa. Molekyylien yläpuolella muodostuu OH^- veteen liuenneena toimivat siksi emäksinä. Emäksiset liuokset reagoivat helposti happojen kanssa tuottaen vesi- ja suolamolekyylejä. Niiden pH-arvo on yli 7 ja ne muuttuvat punaisesta lakmusesta siniseksi. On muitakin emäksiä, paitsi alkaliset emäkset, kuten NH₃. Niillä on myös samat perusominaisuudet.

Alkalista voidaan käyttää adjektiivina kuvaamaan perusominaisuuksia; myös alkalista voidaan käyttää erityisesti käsittelemään ryhmän 2 alkuaineita, jotka tunnetaan myös maa-alkalimetallina. Ne sisältävät berryllium (Be) magnesiumia (Mg), kalsiumia (Ca), strontiumia (Sr), bariumia (Ba) ja radiumia (Ra). Ne ovat pehmeitä ja reaktiivisia elementtejä. Nämä elementit kykenevät muodostamaan +2 kationia; siksi tee ionisia suoloja elektronegatiivisten elementtien kanssa. Kun alkalimetallit reagoivat veden kanssa, ne muodostavat alkalisen hydroksidin (beryllium ei reagoi veden kanssa).