Emä alkalin ja hapon välillä

Alkali vs. happo

Sanaa alkali käytetään usein vuorottelevasti käsittelemään erittäin emäksisiä liuoksia ja alkalimetalleja. Tässä yhteydessä alkaliin viitataan alkalimetallien kanssa.

Alkali

Alkali-termiä käytetään yleisesti jaksollisen taulukon ryhmän 1 metalleissa. Nämä tunnetaan myös nimellä alkalimetallit. Vaikka H sisältyy myös tähän ryhmään, se on hiukan erilainen. Siksi litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) ja Francium (Fr) ovat tämän ryhmän jäseniä. Alkalimetallit ovat pehmeitä, kiiltäviä, hopeanvärisiä metalleja. Niiden kaikkien ulkokuoressa on vain yksi elektroni, ja he haluavat poistaa tämän ja muodostaa +1-kationeja. Kun suurin osa ulkoisista elektroneista on innoissaan, se palaa takaisin perustilaan samalla säteileen säteilyä näkyvällä alueella. Tämän elektronin säteily on helppoa, joten alkalimetallit ovat erittäin reaktiivisia. Reaktiivisuus kasvaa pylväässä. Ne muodostavat ionisia yhdisteitä muiden elektronegatiivisten atomien kanssa. Tarkemmin sanoen alkaliin viitataan alkalimetallin karbonaatilla tai hydroksidilla. Niillä on myös perusominaisuuksia. Ne ovat maun katkeraa, liukas ja reagoivat happojen kanssa neutraloituneiksi.

happo

Eri tutkijat määrittelevät hapot monin tavoin. Arrhenius määrittelee hapon aineeksi, joka luovuttaa H3O: ta⁺ ionit liuoksessa. Bronsted- Lowry määrittelee emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin. Lewisin happomääritelmä on paljon yleisempi kuin kaksi edellä mainittua. Sen mukaan mikä tahansa elektroniparin luovuttaja on perusta. Arrhenius- tai Bronsted-Lowry-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla vety ja kyky luovuttaa se protonina hapoksi. Mutta Lewisin mukaan voi olla molekyylejä, joissa ei ole vetyä, mutta jotka voivat toimia hapkona. Esimerkiksi BCl₃ on Lewis-happo, koska se voi hyväksyä elektroniparin. Alkoholi voi olla Bronsted-Lowry-happo, koska se voi luovuttaa protonia; Lewisin mukaan siitä tulee kuitenkin pohja.

Edellä olevista määritelmistä riippumatta tunnistamme hapon yleensä protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja reagoivat metallien kanssa H: ksi₂,; lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCl, HNO₃ ovat täysin ionisoituneita liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot, kuten CH₃COOH dissosioituu osittain ja antaa vähemmän määriä protoneja. K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttuvat sinisestä lakmusesta punaiseksi.