Ero alkoholisen KOH n ja vesipitoisen KOH n välillä

avainero alkoholisen KOH: n ja vesipitoisen KOH: n välillä on se alkoholipitoinen KOH muodostaa C: n₂H₅O^- ionit, kun taas vesipitoinen KOH muodostaa OH: n^- ionit dissosioitumisen yhteydessä.

KOH on kaliumhydroksidi. Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka luokittelemme ioniseksi yhdisteeksi. Siksi se voi dissosioitua kahteen ioniin kuin K⁺ ioni ja OH^- ioni. Jos KOH on kuitenkin alkoholiliuoksessa, niin dissosiaatio antaa erilaisia ​​ionisia muotoja. Koska alkoholi sisältää etanolimolekyylejä (C₂H₅OH), alkoholinen KOH on kaliumetoksidi. Siten kaliumetoksidin kemiallinen kaava on C₂H₅OK. Toisaalta vesipitoinen KOH on vain KOH vedessä.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on alkoholipitoinen KOH 
3. Mikä on vesipitoinen KOH
4. Vertailu rinnakkain - alkoholinen KOH vs. vesipitoinen KOH taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on alkoholipitoinen KOH?

Alkoholinen KOH on kaliumetoksidi. Kaliumetoksidin kemiallinen kaava on C₂H₅kunnossa.

Kuva 01: kaliumhydroksidi

Kun tämä yhdiste dissosioituu vedessä, se antaa C: n₂H₅O^- ionit ja K⁺ ioneja. C₂H₅O^- ionit toimivat vahvoina emäksinä. Siksi nämä ionit voivat abstraktoida beetavetyä alkyylihalogenideista alkeenien tuottamiseksi. Kutsumme tämän tyyppisiä reaktioita eliminaatioreaktioiksi, ja se on dehydrohalogenaatio.

Reaktio on seuraava:

C₂H₅OK + C₂H₅Cl = C₂H₄ + C₂H₅OH + KCl

Mikä on vesipitoinen KOH?

Vesipitoinen KOH on kaliumhydroksidi vedessä. Tässä KOH esiintyy dissosioituneessa muodossaan; KOH: n dissosiaatio vedessä johtaa K: han⁺ ionit ja OH^- ioneja. Siksi vesipitoisella KOH: lla on alkalinen luonne. Myös OH^- ioni on hyvä nukleofiili. Siksi se voi käydä läpi substituutioreaktioita. Esimerkiksi tämä ioni voi korvata vetyatomin alkyylihalogenidista. Reaktio on seuraava:

KOH + C₂H₅Cl = C₂H₅OH + KCl

Mikä on ero alkoholisen KOH: n ja vesipitoisen KOH: n välillä?

Alkoholinen KOH on kaliumetoksidi, kun taas vesipitoinen KOH on kaliumhydroksidi vedessä. Keskeinen ero alkoholisen KOH: n ja vesipitoisen KOH: n välillä on, että alkoholinen KOH muodostaa C: n₂H₅O^- ionit ja vesipitoinen KOH muodostavat OH: n^- ionit dissosioitumisen yhteydessä. Lisäksi alkoholiset KOH-yhdisteet mieluummin läpikäyvät eliminointireaktiot, kun taas vesipitoinen KOH suosii substituutioreaktioita.

Alla on graafinen yhteenveto alkoholipitoisen KOH: n ja vesipitoisen KOH: n erotuksesta kattavasti.

Yhteenveto - Alkoholinen KOH vs. vesipitoinen KOH

KOH tai kaliumhydroksidi on epäorgaaninen yhdiste. Alkoholisena KOH: na ja vesipitoisena KOH: na on kahta tyyppiä KOH koostumuksesta riippuen. Yhteenvetona voidaan todeta, että keskeinen ero alkoholisen KOH: n ja vesipitoisen KOH: n välillä on se, että alkoholinen KOH muodostaa C: n₂H₅O^- ionit ja vesipitoinen KOH muodostavat OH: n^- ionit dissosioitumisen yhteydessä.

Viite:

1. ”Orgaaninen kemia.” Askiitians keskustelulautakunta, 6. heinäkuuta 2014, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. Leiemin “Hydroxyde decium” - Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta