Ero aktiivisuuden ja heikkouden välillä

avainero toiminnan ja heikkouden välillä on se aktiivisuus viittaa kemiallisen lajin tosiasialliseen pitoisuuteen ei-ihanteellisissa olosuhteissa, kun taas hajuisuus viittaa kemiallisen lajin tehokkaaseen osapaineeseen ei-ihanteellisissa olosuhteissa.

Aktiivisuus ja heikkous ovat tärkeitä kemiallisia käsitteitä termodynamiikassa. Nämä termit on määritelty todellisten kaasujen ei-ihanteelliseen käyttäytymiseen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on toimintaa 
3. Mikä on fugacity
4. Vertailu rinnakkain - aktiivisuus vs. heikkous taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on toimintaa?

Aktiivisuus on kemiallisten lajien tehokkaan pitoisuuden mitta, joka tapahtuu ei-ihanteellisessa käyttäytymisessä. Toiminnan käsitteen suunnitteli amerikkalainen kemisti Gilbert N. Lewis. Aktiivisuus on mitaton määrä. Aktiivisuuden arvo tietylle yhdisteelle riippuu kyseisen lajin vakio-tilasta. Esimerkiksi kiinteissä tai nestemäisissä faaseissa olevien aineiden arvoksi otetaan 1. Kaasuille aktiivisuus viittaa efektiiviseen osapaineeseen, joka on tarkasteltavana olevan kaasun hapasuhde / paine. Lisäksi aktiivisuus riippuu seuraavista tekijöistä:

• Lämpötila
• Paine
• Seoksen koostumus jne.

Se tarkoittaa; ympäröivä vaikuttaa kemiallisen lajin aktiivisuuteen. Kaasumolekyylit ei-ihanteellisissa olosuhteissa pyrkivät vuorovaikutukseen toistensa kanssa, joko houkuttamalla tai hylkäämällä toisiaan. Siksi molekyylin tai ionin aktiivisuuteen vaikuttavat sen ympäristössä olevat kemialliset lajit.

Mikä on Fugacity?

Fugacity on mittaus kemiallisen lajin tosiasialliselle osapaineelle ei-ihanteellisissa olosuhteissa. Tiettyjen kemiallisten lajien, kuten todellisen kaasun, havuarvo on yhtä suuri kuin ihanteellisen kaasun paine, jonka lämpötila ja molaarinen Gibbs-energia ovat yhtä suuret kuin todellinen kaasu. Voimme määrittää hajuvuuden kokeellisella menetelmällä tai käyttämällä jotakin muuta mallia, kuten Van der Waals -kaasua (joka on lähempänä todellista kaasua kuin ihanteellinen kaasu).

Savukerroin on yhteys todellisen kaasun paineen ja sen hapasuhteen välillä. Voimme merkitä sitä symbolilla ϕ. Suhde on,

ϕ = f / P

Tässä f on savuisuus, kun taas P on todellisen kaasun paine. Ihanteelliselle kaasulle paineen ja palavuuden arvot ovat samat. Siksi ideaalikaasun savutuskerroin on 1.

Kuvio 01: Etaanin heikkous

Lisäksi tämä hajuisuuden käsite liittyy läheisesti aktiivisuuteen tai termodynaamiseen aktiivisuuteen. Voimme antaa tämän suhteen, aktiivisuus = heikkous / paine.

Mikä on ero aktiivisuuden ja heikkouden välillä??

Keskeinen ero aktiivisuuden ja heikkouden välillä on se, että aktiivisuus viittaa kemiallisen lajin tehokkaaseen pitoisuuteen ei-ihanteellisissa olosuhteissa, kun taas hajuvuus viittaa kemiallisen lajin tehokkaaseen osapaineeseen ei-ihanteellisissa olosuhteissa. Siksi termodynaaminen aktiivisuus on periaatteessa todellisten molekyylien, toisin sanoen todellisten kaasujen, tosiasiallista pitoisuutta, kun taas hajuvuus on todellisten kaasujen tehokas osapaine. Lisäksi voimme määrittää savukapasiteetin kokeellisella menetelmällä tai käyttämällä jotakin muuta mallia, kuten Van der Waals -kaasua (joka on lähempänä todellista kaasua kuin ideaalikaasua), ja tämä arvo on yhtä kuin todellisen kaasun aktiivisuus * paine.

Alla infografinen yhteenveto aktiivisuuden ja heikkouden välillä.

Yhteenveto - Aktiivisuus vs Fugacity

Aktiivisuus ja heikkous ovat tärkeitä kemiallisia käsitteitä termodynamiikassa. Yhteenvetona voidaan todeta, että aktiivisuuden ja heikkouden tärkein ero on se, että aktiivisuus viittaa kemiallisen lajin tosiasialliseen pitoisuuteen ei-ihanteellisissa olosuhteissa, kun taas hajuvuus viittaa kemiallisen lajin tehokkaaseen osapaineeseen ei-ihanteellisissa olosuhteissa..

Viite:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Termodynamiikan lait." ThoughtCo, 7. syyskuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Esteettisyys ja etaanipaine suhteessa -60 asteeseen” Stieltjes - Excel-kuvaaja käyttämällä Peng-Robinson EOS: ta (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta