Ero happamien ja emäksisten oksidien välillä

Avainero - happamat vs. perusoksidit
 

Oksidit ovat yhdisteitä, joissa on ainakin yksi happiatomi kiinnittynyt toiseen alkuaineeseen. Oksidit muodostuvat, kun tietty elementti reagoi hapen kanssa. Koska happi on luonteeltaan erittäin reaktiivinen, se reagoi metallisten ja ei-metallisten elementtien kanssa ja muodostaa näiden elementtien oksidit. Tämä happi tulee joko ilmasta tai vedestä. Korkean elektronegatiivisuuden takia happi voi reagoida melkein kaikkien elementtien kanssa jalokaasuja lukuun ottamatta. Tärkeimpiin oksidityyppeihin kuuluvat happamat oksidit, emäksiset oksidit, amfoteeriset oksidit ja neutraalit oksidit. Tämä luokittelu tehdään näiden oksidien luonteen ja ominaisuuksien mukaan. Keskeinen ero happamien ja emäksisten oksidien välillä on happooksidit muodostavat hapot veteen liukeneessa taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä, kun ne liuotetaan veteen.

SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat happamat oksidit
3. Mitkä ovat perusoksidit
4. Vertailu rinnakkain - happamat vs. perusoksidit
5. Yhteenveto

Mitkä ovat happamat oksidit?

Happamia oksideja muodostuu, kun ei-metalli reagoi hapen kanssa. Hapan oksidit reagoivat veden kanssa ja tuottavat vesipitoisia happoja. Nämä happoyhdisteet koostuvat happea, vetyatomeista yhdessä kyseisen ei-metalli-atomien kanssa, jotka on kytketty kovalenttisten sidosten kautta. Näitä happoyhdisteitä kutsutaan happoanhydrideiksi, koska ne tuottavat kyseisen oksidin happoyhdistettä veteen liukeneessa. Esimerkiksi rikkidioksidia kutsutaan rikkihappoanhydridiksi ja rikkitrioksidia kutsutaan rikkihappoanhydridiksi. Happoksidit voivat reagoida emäksen kanssa sen suolan tuottamiseksi. Yleensä happooksideilla on alhaiset sulamispisteet ja alhaiset kiehumispisteet paitsi oksideilla, kuten piidioksidilla, joilla on taipumus muodostaa jättiläisiä molekyylejä. Nämä oksidit liukenevat emäksiin ja muodostavat suolan ja veden. Kun hapan oksidi liuotetaan veteen, se laskee vesinäytteen pH: ta H: n muodostumisen vuoksi⁺ ioneja. Joitakin yleisiä esimerkkejä hapanta oksidista ovat CO₂, P₂O₅, EI₂, NIIN₃, jne.… Seuraava reaktio on esimerkki happaman oksidin liuottamisesta veteen.

NIIN_{3 (s)}  +  H₂O_(I)  → H₂NIIN_{4 (aq)}

Kuva 01: Typpidioksidi eri lämpötiloissa

Mitkä ovat perusoksidit?

Emäksisiä oksideja muodostuu hapen reaktion avulla metalleja. Hapen ja metallien elektronegatiivisuuden erojen vuoksi suurin osa emäksisistä oksidista on luonteeltaan ionisia. Siten heillä on ionisia sidoksia atomien välillä. Nämä oksidit reagoivat aktiivisesti veden kanssa tuottaen emäksisiä yhdisteitä. Nämä oksidit reagoivat myös happojen kanssa ja muodostavat suolan ja veden. Kun emäksistä oksidia lisätään veteen, veden pH nousee hydroksyyli-ionien (OH.) Muodostumisen seurauksena^-). Joitakin esimerkkejä tavallisista emäksisistä oksidista ovat Na₂O, CaO, MgO jne. Seuraava esimerkki osoittaa emäksisen oksidin liukenemisen veteen.

na₂O_(S)  +  H₂O_(I) → NaOH_(Aq)

Kuva 02: magnesiumoksidi (esimerkki emäksisestä oksidista)

Mikä on happo- ja emäksisten oksidien ero??

Hapan vs. emäksiset oksidit
Happoja muodostuu, kun happi reagoi ei-metallien kanssa.	Emäksisiä oksideja muodostuu, kun happi reagoi metallien kanssa.
Reaktio veden kanssa
Hapan oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happamia yhdisteitä.	Emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä yhdisteitä.
Reaktio hapon kanssa
Hapan oksidit eivät reagoi happojen kanssa.	Emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suolan.
Reaktio emäksen kanssa
Hapan oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suolan.	Emäksiset oksidit eivät reagoi emästen kanssa.
joukkovelkakirjat
Happaisilla oksideilla on kovalenttisia sidoksia.	Emäksisillä oksideilla on ionisia sidoksia.
Vaikutukset pH: hon
Kun happamat oksidit liuotetaan veteen, se laskee pH: ta.	Emäksisten oksidien liukeneminen aiheuttaa pH: n nousun.
Muut nimet
Hapan oksidit tunnetaan myös happoanhydrideinä.	Emäksisiä oksideja kutsutaan myös emäshappoanhydrideiksi.

Yhteenveto - happamat vs. perusoksidit

Oksidit ovat yhdisteitä, joissa ainakin yksi happiatomi on sitoutunut toiseen alkuaineeseen. Tämä elementti voi olla metalli tai ei-metalli. Oksidit voivat olla happamia tai emäksisiä ominaisuuksiensa perusteella. Jos tietty oksidi voi reagoida hapon kanssa, mutta ei emäksen kanssa, sitä kutsutaan emäksiseksi oksidiksi. Jos oksidi reagoi emäksen kanssa, mutta ei happojen kanssa, se on hapan oksidi. Päähappohappojen ja emäksisten oksidien välinen ero on, että happooksidit muodostavat happoja veteen liuenneena, kun taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä veteen liuenneina.

Viitteet:
1.Dunk, V., 2013. dia share. [Online]
Saatavana osoitteessa: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Pääsy 26.5.2017].
2. Chang, R., 2010. kemia. 10. toim. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] Saatavana: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Käytetty 26 05 2017].

Kuvan kohteliaisuus:
1. ”Typpidioksidi eri lämpötiloissa”, kirjoittanut Eframgoldberg - Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 
2. Walkerman "magnesiumoksidi". Oma työ (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta