Asetaldehydin ja asetonin välinen ero

Avainero - asetaldehydi vs. asetoni
 

Sekä asetaldehydi että asetoni ovat pieniä orgaanisia molekyylejä, mutta niiden välillä on ero niiden funktionaalisten ryhmien perusteella. Toisin sanoen, ne ovat kahta erilaista karbonyyliyhdistettä, joilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Asetoni on ketoniryhmän pienin jäsen, kun taas asetaldehydi on aldehydiryhmän pienin jäsen. avainero asetaaldehydin ja asetonin välillä on hiiliatomien lukumäärä rakenteessa; asetoni on kolme Hiiliatomit, mutta asetaldehydiä on vain kaksi hiiliatomit. Ero hiiliatomien lukumäärässä ja siinä, että niissä on kaksi erilaista funktionaalista ryhmää, johtaa moniin muihin eroihin niiden ominaisuuksissa.

Mikä on asetoni?

Asetoni on ketoniryhmän pienin jäsen, joka tunnetaan myös nimellä propanonia. Se on väritön, haihtuva, syttyvä neste, jota käytetään liuottimena. Suurin osa orgaanisista liuottimista ei liukene veteen, mutta asetoni sekoittuu veteen. Sitä käytetään hyvin usein puhdistukseen laboratoriossa ja pääasiallisena vaikuttavana aineena kynsilakanpoistoaineissa ja ohenteissa..  

Mikä on asetaldehydi?

Asetaldehydi, joka tunnetaan myös nimellä etanaalia on aldehydiryhmän pienin jäsen. Se on väritön, syttyvä neste, jolla on voimakas tukehtuva haju. Teollisuuskäytöksiä on monia, kuten etikkahapon, hajuvesien, lääkkeiden ja joidenkin makujen tuottaminen.

Mitä eroa on asetaldehydistä ja asetonista??

Asetaldehydin ja asetonin rakenne ja yleiset ominaisuudet

Asetoni: Asetonin C molekyylikaava₃H₆O. Se on ketoniperheen yksinkertaisin jäsen. Se on haihtuvaa, syttyvää nestettä, jolla on pistävä haju.

asetaldehydi: Asetaldehydi C: n molekyylikaava₂H₄O. Se on yksinkertaisin ja yksi tärkeimmistä aldehydiperheen jäsenistä. Se on väritöntä, haihtuvaa, syttyvää nestettä huoneenlämpötilassa.

Asetaldehydin ja asetonin esiintyminen

Asetoni: Yleensä asetonia on läsnä ihmisen veressä ja virtsassa. Se syntyy ja häviää myös ihmiskehossa normaalin aineenvaihdunnan aikana. Kun ihmisillä on diabeetikoita, sitä tuotetaan suurempina määrinä ihmiskehossa.

asetaldehydi: Asetaldehydiä löytyy luonnollisesti useista kasveista (kahvi), leivästä, vihanneksista ja kypsistä hedelmistä. Lisäksi sitä löytyy savukkeiden savusta, bensiinistä ja dieselpolttoaineista. Se on myös välituote alkoholin aineenvaihdunnassa.

Asetaldehydin ja asetonin käyttö

Asetoni: Asetonia käytetään pääasiassa orgaanisena liuottimena kemian laboratorioissa, ja se on myös aktiivinen aine kynsilakanpoistoaineen ja ohenteen tuottamiseen maaliteollisuudessa.

asetaldehydi: Asetonia käytetään etikkahapon, hajusteiden, väriaineiden, makuaineiden ja lääkkeiden valmistukseen.

Asetaldehydin ja asetonin ominaisuudet

Henkilöllisyystodistus

Asetoni: Asetoni antaa positiivisen tuloksen jodoformitestissä. Siksi se voidaan helposti erottaa asetaldehydistä jodoformitestillä.

asetaldehydi: Asetaldehydi antaa hopeapeilin "Tollenin reagenssi" taas ketonit eivät anna positiivista tulosta tälle testille. Koska se ei voi hapettua helposti. Kromihappotestiä ja Fehlingin reagenssia voidaan käyttää myös asetaldehydin tunnistamiseen.

reaktiivisuus

Karbonyyliryhmien (aldehydien ja ketonien) reaktiivisuus johtuu pääasiassa karbonyyliryhmästä (C = O).

Asetoni: Yleensä alkyyliryhmät ovat elektroneja luovuttavia ryhmiä. Asetonissa on kaksi metyyliryhmää ja ne vähentävät karbonyyliryhmän polarisaatiota. Siksi se tekee yhdisteestä vähemmän reaktiivisen. Kaksi metyyliryhmää, jotka ovat kiinnittyneet karbonyyliryhmän molemmille puolille, johtavat myös enemmän steariinisiin esteisiin. Siksi asetoni on vähemmän reaktiivinen kuin asetaldehydi.

asetaldehydi: Sitä vastoin asetaldehydissä on vain yksi metyyliryhmä ja yksi vetyatomi kiinnittyneenä karbonyyliryhmään. Kun metyyliryhmä lahjoittaa elektroneja, vetyatomi vetää elektroneja; tämä tekee molekyylistä polarisoituneemman ja tekee siitä molekyylin reaktiivisemmaksi. Asetaldehydillä on asetoniin verrattuna vähemmän steariinivaikutuksia, ja muut molekyylit voivat lähestyä helposti. Näistä syistä asetaldehydi on reaktiivisempaa kuin asetoni.