Ero 1,0-molaarisen ja 1-molaarisen ratkaisun välillä
Share
avainero välillä 1,0 molaarinen liuos ja 1 molaarinen liuos on se 1,0-molaarisessa liuoksessa on liuenen liuennut yksi mooli liuotettua ainetta, kun taas 1 molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuenneita aineita liuenneena kilogrammaan liuosta.
Kauan sitten Avogadro oletti, että on olemassa tietty lukumäärä, joka edustaa atomien tai molekyylien lukumäärää aineen yhdessä moolissa. Siten yksi mooli jokaisesta elementistä sisältää yhtä monta atomia riippumatta kyseisen elementin atomipainosta. Tuloksena kehitettiin myös molaarisuuden ja molaarisuuden käsitteet kuvaamaan liuenneen aineen pitoisuudet liuoksessa. Vaikka molaarisuus on liuenneen aineen lukumäärän lukumäärä litrassa liuosta, molaarisuus on moolien lukumäärä 1 kg liuosta. Siksi on helppo selvittää ero 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on 1,0-molaarinen ratkaisu
3. Mikä on 1 Molal-ratkaisu
4. Vertailu rinnakkain - 1,0-molaarinen ratkaisu vs. 1-molaarinen ratkaisu taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on 1.0-molaarinen ratkaisu?
1,0-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuotettua ainetta liuotettuna litraan liuosta. Lisäksi tämä on keskittymisen termi, ja kutsumme sitä ratkaisun "molaarisuudeksi".
Kuva 01: Eri ratkaisuilla on erilaiset molaarisuudet ja molaarisuudet
Tämän termin symboli on “M”. mittayksikkö on mol / L. Esimerkiksi NaCl: n (natriumkloridin) 1,0-molaarisella vesiliuoksella tarkoitetaan natriumkloridiliuosta, joka sisältää yhden moolin NaCl: a liuotettuna litraan vettä.
Mikä on 1 Molal-ratkaisu?
1 molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuotettua ainetta liuotettuna kilogrammaan liuosta. Siksi mittayksikkö on mol / kg.
Kuva 02: 1-molaarinen vesipitoisen natriumkloridiliuoksen liuos sisältää yhden moolin NaCl: aa kilogrammassa vettä.
Lisäksi tämä on myös keskittymisen termi, jota kutsumme ratkaisun "molaarisuudeksi". Voimme merkitä m: llä. Esimerkiksi 1 molaarisella natriumkloridiliuoksella tarkoitetaan NaCl: n vesiliuosta, joka sisältää yhden moolin NaCl: a liuotettuna kilogrammaan vettä.
Mikä on ero 1,0-molaarisen ja 1-molaarisen ratkaisun välillä?
1,0-molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuotettua ainetta litrassa liuosta, kun taas 1 molaarinen liuos on liuos, joka sisältää yhden moolin liuotettua ainetta liuotettuna kilogrammaan liuosta. Siksi tämä on avainero 1,0-molaarisen ja 1-molaarisen liuoksen välillä. Lisäksi 1,0-molaarisen liuoksen mittayksikkö on mol / L, kun taas 1-molaarisen liuoksen mittayksikkö on mol / kg. Kuitenkin, jos vesi on liuotin, 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä ei ole paljon eroa. Se johtuu siitä, että huoneenlämpötilassa veden tiheyden oletetaan olevan 1 kg / l. Siksi tämä johtaa siihen, että liuosten molaarisuus ja molaarisuus ovat yhtä suuret.
Yhteenveto - 1,0-molaarinen ratkaisu vs. 1-molaarinen ratkaisu
Molaarisuus ja molaarisuus ovat erittäin tärkeitä termejä kemiassa, jota käytetään mittaamaan liuoksen pitoisuutta. Avainero 1,0-molaarisen liuoksen ja 1-molaarisen liuoksen välillä on se, että 1,0-molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuotettua liuosta. Kun taas 1 molaarisessa liuoksessa on yksi mooli liuotettua ainetta liuotetussa kilogrammassa liuosta.
Viite:
1. ”Molaarinen pitoisuus.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Mott, Vallerie. "Johdatus kemiaan." Lumen. Saatavilla täältä
Kuvan kohteliaisuus:
1. ”kemia-neste-lasi-tutkimus-laboratorio-lääketiede” (CC0) pixnio: n kautta
2. ”SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta
