Ero kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin välillä

avainero kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin välillä on kaliumpermanganaatilla on tumman violetti väri, kun taas kaliumdikromaatilla on puna-oranssi väri.

Kaliumpermanganaatti ja kaliumdikromaatti ovat hyvin yleisiä laboratorioissa, koska käytämme niitä yleensä titrausmenettelyissä. Vaikka nämä kaksi yhdistettä sisältävät ainesosana kaliumia, voimme erottaa ne helposti vain katsomalla niitä, koska niiden ulkonäkö on hyvin erilainen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on kaliumpermanganaatti
3. Mikä on kaliumdikromaatti
4. Vertailu rinnakkain - kaliumpermanganaatti vs. kaliumdikromaatti taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on kaliumpermanganaatti?

Kaliumpermanganaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KMnO₄. Siten yhdiste on kaliumsuola, koska siinä on kaksi ionia, K⁺ ja MnO₄^-. Metallimangaani on hapetustilassa +7. Yhdiste esiintyy kiinteässä tilassa huoneenlämpötilassa ja näyttää tumman violetti kiinteä yhdiste. Lisäksi se on tärkeä lääke haavojen puhdistamiseen.

Kuva 01: näyte kaliumpermanganaattia

Lisäksi kaliumpermanganaatti on vahva hapettava aine. Se on vesiliukoinen, ja kun se liukenee veteen, se antaa vaaleanpunaisia ​​tai purppuravärisiä liuoksia. Veden haihduttaminen tästä liuoksesta antaa tumman violetteja kiiltäviä kiteitä.

Lisäksi tämä yhdiste on vahva hapetin, joka ei tuota myrkyllistä sivutuotetta. Siksi se on erittäin hyödyllinen erilaisissa sovelluksissa. Sovellusalueita ovat lääketiede, vedenkäsittely, orgaanisten yhdisteiden synteesi, hedelmien säilytys jne.

Mikä on kaliumdikromaatti?

Kaliumdikromaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava K₂op₂O₇. Yhdisteellä on kirkas, puna-oranssi ulkonäkö. Se on myös hapettava aine. Siksi tällä yhdisteellä on monia sovelluksia. Kuten monet kromiyhdisteet, myös kaliumdikromaatti on kuitenkin erittäin haitallista terveydellemme.

Kuvio 02: Näyte kaliumdikromaattia

Tuotantoon tullessa on kaksi tapaa tuottaa kaliumdikromaattia. Yksi tapahtuu kaliumkloridin ja natriumdikromaatin välisellä reaktiolla. Toinen menetelmä on paahtamalla kromaattimalmia kaliumhydroksidilla.

Lisäksi kaliumdikromaatti liukenee helposti veteen ja liukenemisen yhteydessä se ionisoituu. Sovelluksia harkittaessa sitä käytetään kaliumkromialunan (nahkateollisuudessa käytettävän kemikaalin) edeltäjänä. Muuten sitä käytetään myös puhdistustarkoituksiin, rakennuksissa, valokuvauksessa jne.

Mikä on ero kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin välillä?

Kaliumpermanganaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on KMnO₄ kun taas kaliumdikromaatti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava K₂op₂O₇. Avainero kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin välillä on, että kaliumpermanganaatilla on tumman violetti väri, kun taas kaliumdikromaatilla on puna-oranssi väri. Kun tarkastellaan näiden yhdisteiden metalliatomien hapetustiloja, mangaanilla kaliumpermanganaatissa on +7 hapetustila, jossa kromilla kaliumdikromaatissa on +6 hapetustilaa.

Alla olevassa infografiassa on enemmän vertailuja, jotka liittyvät kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin väliseen eroon.

Yhteenveto - kaliumpermanganaatti vs. kaliumdikromaatti

Kaliumpermanganaatti ja kaliumdikromaatti ovat kaliumsuoloja. Kaliumpermanganaatin ja kaliumdikromaatin tärkein ero on, että kaliumpermanganaatilla on tummanvioletti väri, kun taas kaliumdikromaatilla on puna-oranssi väri.

Viite:

1. ”Kaliumpermanganaatti.” Kaliumpermanganaatti - yleiskatsaus | ScienceDirect-aiheet, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Kaliumdikromaattinäyte” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Kaliumpermanganaattinäyte” - kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta