Ero natriumin ja kaliumin välillä

Natrium vs. kalium

Natrium ja kalium ovat alkalimetalleja, joita löytyy luonnostaan ​​mineraalien ohella. Molemmilla on samanlainen käyttäytyminen mukaan lukien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Heillä on ratkaiseva rooli kaikenlaisten elämänmuotojen ylläpitämisessä. Heillä on samanlainen atomirakenne; heidän uloimmalla kiertoradalla on vain yksi elektroni; ne ovat erittäin reaktiivisia ja muodostavat ionisia sidoksia. Ne ovat pehmeitä metalleja, hopeavalkoisia, matalan sulamispisteen.

natrium
Natriumia esiintyy luonnossa suurina määrinä liuenneena meriveteen. Muita luonnollisesti esiintyviä tämän alkuaineen talletuksia ovat kryoliitti, soodaniteri ja zeoliitti.
Natrium esitetään Na: na ja atomiluku Na on 11. Sen elektroninen konfiguraatio on 3s1. Sen uloimmalla kiertoradalla on vain yksi elektroni, ja siksi tämä metalli on erittäin reaktiivinen. Natriumin valenssi on 1. Atomi menettää uloimman elektroninsa muodostaen helposti vahvoja elektrovalenssisia sidoksia. Kuumennettaessa tämä metalli antaa liekille tyypillisen värin. Liekin väri on seurausta elektronien kiihtymisestä korkeammalle tasolle. Tämä heräte johtuu liekin aiheuttamasta lämpöenergiasta metalliin. Kun nämä viritetyt elektronit palaavat takaisin normaalitilaansa, ne vapauttavat aiemmin absorboituneen energian näkyvän valon muodossa.

Natrium myötävaikuttaa moniin kaupallisesti tärkeisiin kemikaaleihin, joita käytetään erilaisiin teollisiin tarkoituksiin. Natriumhydroksidi, ruokasooda, tavallinen suola, natriumnitraatti, booraks ja sooda ovat natriumin yleisimmin käytettyjä kemiallisia yhdisteitä.
Natriumilla on myös tärkeä rooli kaikissa elämän muodoissa. Se ylläpitää sopivaa nestetasapainoa soluissa ja auttaa siirtämään hermostuneita impulsseja.

kalium
Kaliumia on maankuoressa mineraalien muodossa. Tärkeimmät malmit, joissa on runsaasti kaliummääriä, ovat ortoklaasi, graniitti, sylviitti, karnaliitti.
Kalium esitetään symbolina K. Sen atominumero on 19 ja sen elektroninen kokoonpano on 4s1. Kaliumilla on monia fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia, jotka ovat samanlaisia ​​kuin natriumilla. Kalium on myös erittäin reaktiivinen ja muodostaa elektrovalenttisia sidoksia. Sen reaktiivisuus veden kanssa on kuitenkin paljon kovempaa verrattuna natriumiin. Kalium palaa myös Bunsen-polttimessa, joka antaa violetin liekin. Huolimatta siitä, että kaliumin atomimäärä on suurempi kuin natrium, kaliumin tiheys on pienempi kuin natriumin.
Kaliumilla on myös monia teollisia sovelluksia. Sitä käytetään kaupallisten saippuiden valmistuksessa. Silti sen käyttö ei voi ylittää natriumin kaupallista käyttöä.
Kalium yhdessä natriumin kanssa muodostaa natrium-kaliumpumpun, joka kuljettaa ATP: tä aktiivisesti soluihin ja ulos.

Yhteenveto:

1. Natrium on esitetty Na: na, kun taas kalium on esitetty K: na.
2.Natriumin atomimäärä on 11, kun taas kaliumin on 19.
3.Natriumin tiheys on suurempi kuin kaliumin.
4.Natrium palaa Bunsen-liekissä, joka antaa kullankeltaisen värin, kun taas kalium palaa vaalean violetilla liekillä.
5.Muut reagoivat veden kanssa tuottaen vetykaasua, mutta kaliumreaktio on paljon rajumpi verrattuna natriumin reaktioon.
6.Happen kanssa natrium muodostaa peroksidia, kun taas kalium muodostaa superoksideja.