Ero sulamispisteen ja jäätymispisteen välillä

Sulaminen vs. jäätymispiste

Aine on eri tiloissa, sen erottamiskykyiset muodot ja vaiheet, jotka se hankkii tai olettaa. Se on kiinteässä tilassa, joka antaa sille kiinteän tilavuuden ja muodon; nestemäisessä tilassa, joka antaa sille kiinteän tilavuuden, mutta jolla ei ole selvää muotoa, ja sen on mukauduttava säiliönsä muotoon; ja kaasutila, joka sallii sen laajentua ja varata kaiken käytettävissä olevan määrän.

Aineen tila riippuu siihen kohdistuvasta paineesta ja lämpötilasta, joka sallii sen siirtymisen yhdestä muodosta tai tilasta toiseen paineen tai lämpötilan jokaisen laskun tai nousun myötä. Aine voidaan muuttaa kiinteästä tilasta nestemäiseksi sulattamalla, ja se voidaan muuttaa nesteestä kiinteäksi jäädyttämällä..
Aineen tai aineen sulamispiste ja jäätymispiste vaihtelevat sen komponenttien mukaan. Aineen sulamispiste määritellään lämpötilaksi, jossa kiinteä aine, kun sillä on riittävästi lämpöä, muuttuu nestemäiseksi aineen puhtaudesta ja siihen kohdistuvasta paineesta riippuen.

Aineen jäätymispiste määritellään lämpötilaksi, jossa aine tai aine muuttuu nestemäisestä tilasta kiinteään. Joidenkin aineiden sulamispiste on yhtä suuri tai sama kuin sen jäätymispiste. Seosten ja orgaanisten yhdisteiden jäätymispiste on kuitenkin alempi kuin sulamispiste.

Sulamispistettä pidetään aineelle ominaisena ominaisuutena, kun taas jäätymispiste ei ole, koska on aineita, jotka voidaan jäähdyttää tai jäähdyttää jäätymispisteen ulkopuolelle muodostamatta kiinteitä kiteitä.
Sulamispisteessä aineen kiinteät ja nestemäiset faasit ovat tasapainossa, ts. Kemiallinen reaktio ja sen käänteiset reaktiot ovat samoilla nopeudella eivätkä muutu. Aineen sulamispiste riippuu suurelta osin ilmakehän normaalipaineesta, kun taas paineella on vain vähän vaikutusta aineen jäätymispisteeseen..

Vesillä, joka on puhdasta ainetta, on samat sulamis- ja jäätymispisteet. Mutta kun sitä sekoitetaan muihin aineisiin, sen sulamis- tai jäätymispiste on hitaampi. Aineen sulamispiste on perusta puhtaiden aineiden ja yhdisteiden tunnistamiselle.

Yhteenveto:

1.Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä aine muuttuu nesteeksi lisäämällä lämpöä ja painetta, kun taas jäätymispiste on lämpötila, jossa neste muuttuu kiinteäksi aineeksi.
2. Vaikka useimmilla aineilla, etenkin puhtailla aineilla, on samat sulamis- ja jäätymispisteet. Joillakin aineilla, kuten seoksilla ja yhdisteillä, on alhaisemmat jäätymispisteet kuin niiden sulamispisteet.
3.Aineen sulamispiste riippuu normaalista ilmanpaineesta, kun taas paineella on vähäinen vaikutus aineen jäätymispisteeseen.
4.Aineen sulamispiste on perusta sen puhtauden ja yhdisteiden tunnistamiselle, kun jäätymispiste ei ole.
5.Aineen sulamispistettä pidetään tunnusomaisena ominaisuutena, kun taas jäätymispistettä ei.