Ero kaasun ja nesteen välillä

Kaasu vs. neste

Asiat, jotka näemme ympärillämme, elävät tai elottomat, koostuvat aineesta. "Aine" voidaan määritellä "mille tahansa aineelle, jolla on massa ja vie tilaa." Aineella on erilaisia ​​muotoja. Aineita on kolme eri muotoa; kiinteät aineet, nesteet ja kaasut. Ne erotetaan toisistaan ​​riippuen jokaiselle muodolle ominaisista erityisistä ominaisuuksista, jotka riippuvat aineen eri muodoissa olevista molekyyleistä. Kunkin aineen ominaisuudet; kiinteä, nestemäinen tai kaasu riippuu erilaisesta vetovoimasta näiden molekyylien välillä. Tässä artikkelissa käsittelemme kahden aineen muodon, nesteiden ja kaasujen, eroja. Eroja on neljä pääkohtaa, joiden avulla voimme erottaa nesteet ja kaasut perustasolla; muoto, tilavuus, kovuus ja virtauskyky.

nesteet
Nestemäisten molekyylien vetovoima on kohtalainen; voima molekyylien välillä on pienempi kuin kiinteät ja enemmän kuin kaasut. Tämä johtaa molekyylien liikkumiseen helpommin ja vapaammin nesteissä. Molekyylin liikkeen tuloksena on nesteitä, joilla on varma ja kiinteä tilavuus. Nesteet saavat säiliön muodon, johon ne varastoidaan, kun molekyylit liikkuvat täyttääkseen tilan. Heillä ei ole selkeää muotoa ja heillä on kyky virrata. Nesteet voivat virrata; siten niitä kutsutaan myös ”nesteeksi”. Nesteet eivät ole kovia. Jäätyessään ne kovettuvat. Esimerkiksi, kun vesi jäätyy alle 0 celsiusastetta, se kovettuu jääksi. Joitakin esimerkkejä nesteistä ovat: vesi, öljyt, maito, mehut jne.

kaasut
Kaasujen molekyyleillä on hyvin heikko vetovoima niiden välillä ja ne ovat pakattu löysästi. Siksi niillä ei ole tarkkaa muotoa ja ne saavat säiliön muodon. Kaasuilla ei molekyylirakenteensa vuoksi ole tarkka tilavuus ja niistä tulee sen säiliön tilavuus, jossa niitä pidetään. Kaasut voivat virrata helposti; ne voidaan näyttää yksinkertaisesti valaisemalla suitsukkeita. Suitsukkeen haju kulkee huoneen osasta toiseen. Kaasut eivät ole kovia. Ne voidaan puristaa helposti, koska niillä on paljon tilaa molekyylien välillä. Joitakin esimerkkejä kaasuista ovat: vesihöyry, nestekaasu, happi, hiilidioksidi jne.

Yhteenveto:

1.Nesteillä on vähemmän vetovoimaa molekyylien välillä kuin kiinteillä aineilla ja enemmän kuin kaasuilla; kaasuilla on erittäin heikko vetovoima molekyylien välillä, mikä on vähiten aineen kolmesta tilasta.
2.Nesteillä on tietty määrä; kaasuilla ei ole tiettyä tilavuutta.
3.Nesteitä ei voida puristaa helposti; kaasut voidaan puristaa helposti.