Endoterminen vs. eksoterminen reaktio

endoterminen reaktio tapahtuu, kun energia absorboituu ympäristöstä lämmön muodossa. Ja päinvastoin eksoterminen reaktio on sellainen, jossa energiaa vapautuu järjestelmästä ympäristöön. Termejä käytetään yleisesti fysiikassa ja kemiassa.

Vertailutaulukko

Erot - yhtäläisyydet - Endoterminen ja eksoterminen vertailukaavio

	endoterminen	eksoterminen
esittely	Prosessi tai reaktio, jossa järjestelmä absorboi energiaa ympäristöstään lämmön muodossa.	Prosessi tai reaktio, joka vapauttaa energiaa järjestelmästä, yleensä lämmön muodossa.
Tulos	Energia absorboituu ympäristöstä reaktioon.	Energiaa vapautuu järjestelmästä ympäristöön.
Energian muoto	Energia absorboituu lämmönä.	Energiaa vapautuu yleensä lämmönä, mutta se voi olla myös sähköä, valoa tai ääntä.
hakemus	Termodynamiikka; fysiikka, kemia.	Termodynamiikka; fysiikka, kemia.
Etymologia	Kreikan sanat endo (sisäpuolella) ja thermasi (lämmittää).	Kreikan sanat exo (ulkopuolella) ja thermasi (lämmittää).
esimerkit	Jään sulaminen, fotosynteesi, haihtuminen, munan keittäminen, kaasumolekyylin jakaminen.	Räjähdykset, jään tekeminen, raudan ruostuminen, betonin laskeutuminen, kemialliset sidokset, ydinfissio ja fuusio.

Sisältö: Endoterminen vs. eksoterminen reaktio

• 1 määritelmä
  • 1.1 Mikä on endoterminen reaktio?
  • 1.2 Mikä on eksoterminen reaktio?
• 2 Fysiikan eksoterminen vs. endoterminen prosessi
• 3 kemiassa
• 4 jokapäiväisiä esimerkkejä
• 5 Viitteet

Määritelmä

Mikä on endoterminen reaktio?

Endoterminen reaktio tai prosessi tapahtuu, kun järjestelmä absorboi lämpöenergiaa ympäröivästä ympäristöstä.

Mikä on eksoterminen reaktio?

Eksotermisessä reaktiossa tai prosessissa energiaa vapautuu ympäristöön, yleensä lämmön, mutta myös sähkön, äänen tai valon muodossa.

Eksoterminen vs. endoterminen prosessi fysiikassa

Fyysisen reaktion tai prosessin luokittelu eksotermiseen tai endotermiseen voi usein olla vastaintuitiivinen. Jääkuution tekeminen on saman tyyppistä reaktiota kuin palava kynttilä - molemmilla on samantyyppinen reaktio: eksoterminen. Kun harkitaan reaktion olevan endoterminen vai eksoterminen, on elintärkeää erottaa reaktiojärjestelmä ympäristöstä. Tärkeää on järjestelmän lämpötilan muutos, ei kuinka kuuma tai kylmä järjestelmä yleensä on. Jos järjestelmä jäähtyy, se tarkoittaa, että lämpöä vapautuu, ja tapahtuva reaktio on eksoterminen reaktio.

Yllä oleva tuliesimerkki on intuitiivinen, koska energia vapautuu selvästi ympäristöön. Jää tekeminen saattaa kuitenkin vaikuttaa päinvastaiselta, mutta pakastimessa istuva vesi vapauttaa myös energiaa, kun pakastin imee lämmön ja karkottaa sen yksikön takaosaan. Tarkasteltava reaktiojärjestelmä on vain vesi, ja jos vesi jäähtyy, sen on vapautettava energiaa eksotermisessä prosessissa. Hikoilu (haihtuminen) on endoterminen reaktio. Märkä iho tuntuu viileältä tuulta, koska veden haihtumisreaktio absorboi lämpö ympäristöstä (iho ja ilmapiiri).

Kemiassa

Kemiassa endotermisessä ja eksotermisessä otetaan huomioon vain entalpian muutos (järjestelmän kokonaisenergian mitta); täydellinen analyysi lisää ylimääräisen termin entropian ja lämpötilan yhtälölle.

Kun kemiallisia sidoksia muodostuu, lämpö vapautuu eksotermisessä reaktiossa. Reagoivissa elektroneissa on menetetty kineettinen energia, mikä aiheuttaa energian vapautumisen valon muodossa. Tämä valo on energiassa yhtä suuri kuin kemialliseen reaktioon vaadittava stabilointienergia (sidosenergia). Vapautunut valo voi absorboida muut molekyylit, mikä aiheuttaa molekyylin värähtelyjä tai kiertoa, mistä tulee lämmön klassinen ymmärtäminen. Reaktion tapahtumiseen tarvittava energia on pienempi kuin vapautuva kokonaisenergia.

Kun kemialliset sidokset rikkoutuvat, reaktio on aina endoterminen. Endotermisissä kemiallisissa reaktioissa energia absorboituu (otetaan reaktion ulkopuolelta) elektronin sijoittamiseksi korkeampaan energiatilaan, jolloin elektroni voi assosioitua toisen atomin kanssa muodostaakseen erilaisen kemiallisen kompleksin. Energian menetykset liuoksesta (ympäristöstä) imeytyvät reaktiolla lämmön muodossa.

Atomin halkaisua (fissio) ei kuitenkaan pidä sekoittaa "sidoksen katkeamiseen". Ydinfissio ja fuusio ovat molemmat eksotermisiä reaktioita.

Arjen esimerkkejä

Endotermiset ja eksotermiset reaktiot nähdään usein jokapäiväisissä ilmiöissä.

Esimerkkejä endotermisistä reaktioista:

• Fotosynteesi: Puun kasvaessa se absorboi energiaa ympäristöstä hajottamaan CO2: n ja H2O: n.
• haihtuminen: Hikoilu jäähdyttää ihmisen, kun vesi vetää lämpöä muuttumaan kaasumuotoon.
• Munan keittäminen: Energiaa imeytyy pannulta munan keittämiseen.

Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista:

• Sateen muodostuminen: Vesihöyryn tiivistyminen sateeksi poistaa lämmön.
• betoni: Kun vettä lisätään betoniin, kemialliset reaktiot vapauttavat lämpöä.
• palaminen: Kun jotain palaa, niin pieni kuin iso, se on aina eksoterminen reaktio.

Viitteet

• Endotermiset ja eksotermiset prosessit - Mr. Kentin kemian sivu
• Mitä on esimerkkejä eksotermisistä ja endotermisistä prosesseista? - Yleinen kemia verkossa
• Wikipedia: Endoterminen
• Wikipedia: Eksoterminen
• Wikipedia: Entalpia