Ero molekyylien ja yhdisteiden välillä

Molekyylit vs. yhdisteet

Molekyyli syntyi, kun kaksi tai useampi atomi vuorovaikutuksessa kemiallisesti ja yhdistyvät toisiinsa. Yhdiste on myös molekyyli, mutta se sisältää vähintään kahden tai useamman alkuaineen atomin. Kaikkia yhdisteitä voidaan yleensä pitää molekyyleinä, mutta molekyylit eivät ole yhdisteitä.

Molekyyli voidaan sopivimmin määritellä atomiryhmäksi, joka on sidottu määrättyyn järjestelyyn. Yhdiste on asia, joka koostuu useammasta kuin yhdestä atomityypistä '', toisin sanoen, useammasta kuin yhdestä tyypistä alkuaineita. Kaikki yhdisteet eivät kuitenkaan koostu erillisistä molekyyleistä. Esimerkiksi natriumkloridi (NaCl) on ruokasuola ja ioniyhdiste koostuu jatkuvasti toistuvista natriumna + ja Cl- ketjuista, jotka eivät ole sanan tiukimmassa logiikassa molekyylejä.

Voimme yksinkertaisesti määritellä '¦

Yhdiste on aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta elementistä, joilla on kemiallinen sidos toistensa välillä pysyvässä massaprosentissa. Molekyyli on yhdisteen pienin osa. Yksi tai useampi atomi, jotka yhdistyvät kemiallisesti molekyylin muodostamiseksi. Molekyylivety (H2), molekyylin happi (O2) ja molekyylinen typpi (N2) eivät ole yhdisteitä, koska kukin koostuu yhdestä tyyppisestä alkuaineesta. Molekyyleillä ei ole sähkövarausta, ja ne voivat olla kiinteän, nestemäisen tai kaasumuodon, jolla on eri paino ja koko. Molekyyli on pienin tietty komponentti, johon puhdas aine voidaan jakaa ja joka pitää koostumuksensa ja kemialliset ominaisuutensa. Erottelu pienempiin osiin, ts. Atomi, sisältää kemiallisen sidoksen viimeistelyn, joka yhdistää molekyylin yhdessä. Kaikilla aineilla on piimaan tai polyatominen sekvenssi molekyylissä toisin kuin Nobel-kaasuissa, joissa yksittäinen atomi on molekyyli. Atomit ovat samat molekyylissä, kuten happi (O2) -molekyyli sisältää kaksi happiatomia, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti toisiinsa. Yhdisteessä eri molekyylit yhdistyvät, jolloin muodostuu yhdiste, kuten glukoosissa (C6H12O6). Atomit yhdistyvät aina molekyyleiksi kiinteä suuruus. Kovalenttiset sidokset molekyylien välillä antavat niille erityisen muodon ja ominaisuudet.

Yleisiä esimerkkejä molekyyleistä ja yhdisteistä:

Metaani (CH4), hiilidioksidi (CO2) ja vesi (H2O) ovat yleisesti tunnettuja elementteistä koostuvia yhdisteitä. Vesi on yhdiste, joka koostuu vedyn ja hapen molekyyleistä, siksi edellä mainituissa yhdisteissä pienin hiukkanen määritellään molekyyliksi ja lisäjakautuminen johtaa molekyylien välisten sidosten katkeamiseen ja tällä tavoin muodostuu atomeja. Kaasumaisia ​​molekyylejä ovat happi, helium ja typpi; kun taas esimerkkejä kiinteistä molekyyleistä ovat hopea (Si) ja uraani (U). Elohopea (Hg) on ​​vain nestemäinen metallinen hopeamolekyyli.

Yhdisteet voidaan tunnistaa kemiallisella kaavalla, joka tunnistaa molekyylit, jotka yhdistetään yhdisteen muodostamiseksi. Tunnetuin yhdiste on H2O, joka on kahden vetymolekyylin ja yhden happimolekyylin yhdistelmä; yleisesti tunnettu nimellä vesi. Toinen yleisimmin käytettävä yhdistetty pöytäsuola tunnistetaan NaCl-kaavalla, joka on yhden natriummolekyylin ja yhden kloorimolekyylin yhdistelmä. Kun yhdisteet valmistetaan eri molekyyleistä, tapahtuu kemiallinen reaktio molekyylien muutoksen aikaansaamiseksi ja elementit stabiloidaan uuteen muotoon, jolla on erilaiset ominaisuudet, väri ja muoto. Molekyylejä, joissa on vain yhden tyyppinen atomi, kuten O2, joka on happi, sitä ei pidetä yhdisteenä; koska ollakseen yhdiste, sen täytyy yhdistyä erityyppiseen atomiin yhdisteen muodostamiseksi.

Molekyylit voidaan tunnistaa niiden painon, koon ja järjestelyn perusteella. Voimme erottaa molekyylit kemiallisten reaktioiden aikana ja yhdistää ne suurempien molekyylien luomiseksi tai yhdistää joitain molekyylejä erityyppisiin molekyyleihin yhdisteiden muodostamiseksi.

Yhteenveto:

1. Molekyylin koostumus tapahtuu yhdistämällä yksi tai useampi atomi ja molekyylit voivat esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Toisaalta yhdisteet koostuvat erilaisten molekyylien yhdistelmästä, joten molekyylejä pidetään yhdisteen olennaisena komponenttina.
2. Molekyylit tunnistetaan niiden painon ja koon perusteella, ja ne voivat yhdistyä muodostaen suurempia molekyylejä tai ne voidaan erottaa kemiallisilla reaktioilla.
3. Yhdisteen molekyylit sitoutuvat kemiallisesti toisiinsa.
4. Yhdisteet tunnistetaan kaavoilla, kuten H2SO4, NaCl ja H20
5. Joitakin kuuluisia esimerkkejä molekyyleistä ovat vety, happi, kulta tai ammoniakki.
6. Joitakin yleisiä esimerkkejä yhdisteistä ovat hiilivetyhappo, natriumbikarbonaatti ja glukoosi.
7. Yhdisteillä on erilaisia ​​kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia niiden komponentimolekyyleihin verrattuna.
Viitteet:
Yllä oleva kirjoitettu sisältö on alkuperäisessä ja ainutlaatuisessa muodossa, ja artikkelin kirjoittamisen apu on otettu seuraavista lähteistä (vain tiedoksi) ja artikkeli on kirjoitettu täysin uudessa ja ainutlaatuisessa muodossa, ja se on yksinomaan työnantajan omistuksessa:-
a.Organic / epäorgaaninen kemia (valmistumisasteen kurssikirja Punjab Lahoren yliopistossa Pakistanissa).