Ero kaasun ja höyryn välillä

'Kaasu' vs. 'höyry'

Fysiikassa, kemiassa ja tekniikassa on neljä ainetilaa, nimittäin; kiinteä, nestemäinen, kaasu ja plasma. Kiinteällä aineella on kiinteä tilavuus ja muoto. Nestemäisessä muodossaan olevalla aineella on kiinteä tilavuus, mutta se mukauttaa pakkauksensa muotoa.

'Kaasu' on ainetila, jossa se laajenee varaakseen kaiken käytettävissä olevan määrän. Kaasujen molekyylit erotetaan toisistaan ​​ja niillä on vain vähän vaikutusta niiden liikkeeseen. Ne liikkuvat itsenäisesti ja voivat olla vuorovaikutuksessa vain satunnaisten törmäysten kanssa keskenään.

'Plasma' on tila, jossa kaasut ionisoituvat voimakkaasti korkeissa lämpötiloissa. Sillä on ominaisuuksia, jotka eroavat kaasusta, minkä vuoksi sitä pidetään neljäntenä aineena, vaikka se muodostetaan kaasuna..

'Höyry' ei ole ainetila, vaan se on pikemminkin aine kaasufaasissaan lämpötilassa, joka on alempi kuin kriittinen piste. Vakiolämpötilassa ja korotetussa paineessa höyry voidaan muuttaa takaisin nestemäiseksi tai kiinteäksi.

Höyry on kiehumisen ja haihtumisen tulosta. Se vastaa pilvien muodostumisesta, tislausprosessista ja nestemäisen näytteen uuttamisesta kaasukromatografiaa varten.

Kun lämpöä lisätään kiinteään aineeseen, se sulaa nesteeksi sulamispisteessään ja muuttuu kaasuksi kiehumispisteessään. Kaasuhiukkaset ovat toisistaan ​​huomattavasti erillään, mikä tekee kaasut näkymättömiksi ihmisen silmälle.

Kaasut kuvataan niiden fysikaalisten ominaisuuksien perusteella; paine, tilavuus, hiukkasten lukumäärä ja lämpötila. Niillä on matala tiheys ja pitoisuus. Toisaalta höyryt mitataan kaasun paineella.

Kaasut voivat esiintyä yksittäisissä tiloissa siten, että niillä on omat kemialliset ja fysikaaliset ominaisuutensa. Mikroskoopilla havaittaessa kaasuilla ei ole selkeitä muotoja, mutta ne esiintyvät atomien, elektronien, ionien ja molekyylien kokoelmana, kun taas höyryllä on selvä muoto.

Kaasun ja höyryn fysikaaliset ominaisuudet riippuvat muodostuneen kaasun lämpötilasta ja paineesta. Kun vettä keitetään tietyssä lämpötilassa ja paineessa, muodostuu höyryä. Sumu ja sumu ovat todella ilmakehän vesihöyryä, joka on tiivistynyt vesipisaroiksi.

Huoneen lämpötilassa kaasut pysyvät luonnollisessa tilassaan, ts. Ne pysyvät kaasuina. Höyry voi luonnollisessa tilassaan olla kiinteä tai nestemäinen huoneenlämpötilassa. Esimerkiksi höyry on vesihöyry, joka muuttuu vedeksi huoneenlämpötilassa. Happi, joka on kaasu, tulee edelleen olemaan kaasu huoneenlämpötilassa.

Eroistaan ​​huolimatta 'kaasua' ja 'höyryä' käytetään usein toisiinsa. Tämä on totta, koska höyry on itse asiassa kaasufaasissaan oleva aine.

Yhteenveto:

1. 'Kaasu' on aineen tila, kun taas 'höyry' ei ole; se on aine sen kaasufaasissa.
2. Kaasu on aine, johon ei ole tehty vaihemuutosta, kun taas höyry on ainetta, joka on vaihtunut vaiheeseen.
3. Huoneenlämpötilassa höyry voi muuttua kiinteäksi tai nestemäiseksi, kun taas kaasu ei voi.
4. Kaasuilla ei ole tiettyjä muotoja höyryjen ollessa.