Happo vs. emäs
Share
Emäkset ovat happojen kemiallinen vastakohta. hapot määritellään yhdisteiksi, jotka luovuttavat vetyionia (H+) toiseen yhdisteeseen (nimeltään a pohja). Perinteisesti happo (latinaksi acidus tai acere tarkoittaen hapan) oli mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka veteen liuotettuna antaa liuoksen, jonka vetyioniaktiivisuus on suurempi kuin puhtaassa vedessä, ts. pH on alle 7,0. Vastaavasti a pohja oli mikä tahansa yhdiste, joka veteen liuotettuna antaa liuoksen, jonka vetyioniaktiivisuus on alhaisempi kuin puhtaan veden, ts. pH on yli 7,0 normaaleissa olosuhteissa.
Liukoista emästä kutsutaan myös alkali. Hapon ja emäksen välistä reaktiota kutsutaan neutraloimiseksi ja tämä neutralointi johtaa veden ja suolan tuottamiseen. Haihtuvat nesteet (hapot) tiettyihin aineisiin sekoitettuna muuttuvat suoloiksi. Nämä aineet muodostavat konkreettisen perustan, ja tästä syystä nimiperusta johdettiin. Hapot ovat yleensä H + -luovuttajia ja emäkset ovat H + -aktoreita.
Vertailutaulukko
| happo | pohja | |
|---|---|---|
| Määritelmä | Arrhenius-määritelmä: Happo on mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka veteen liuotettuna antaa liuoksen, jonka vetyioniaktiivisuus on suurempi kuin puhtaassa vedessä. Bronstead Lowry määritelmä: Happo on aine, joka luovuttaa protonia. | Arrhenius-määritelmä: Emäs on vesipitoinen aine, joka voi hyväksyä vetyioneja. Bronstead Lowry määritelmä: Emäs on mikä tahansa aine, joka hyväksyy protonin. |
| pH (vetyionien pitoisuuden mitta liuoksessa) | Alle 7,0. | Suurempi kuin 7,0 ja voi nousta jopa 14: een, jos vahvemmat emäkset ovat. |
| Fyysiset ominaisuudet | Lämpötilasta riippuen hapot voivat esiintyä kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa muodossa. Maku hapan. | Emäkset tuntuvat liukkailta, koska emäs reagoi kätensä öljyjen kanssa. Usein kiinteät aineet paitsi ammoniakki, joka on kaasu. Maku katkera. |
| Vahvuus | riippuu hydroniumionien pitoisuuksista | riippuu hydroksidi-ionien pitoisuuksista |
| fenoliftaleiini | pysyy värittömänä | Tekee siitä vaaleanpunaisen |
| Muut ominaisuudet | Elektrolyytit johtavat sähköä (koska elektrolyytit) reagoivat monien metallien kanssa. | Elektrolyytit, jotka johtavat sähköä, vaihtelevat liukenemattomista niin liukoisiin, että ne voivat reagoida vesihöyryn kanssa. |
| dissosiaatio | Happovapaat vetyionit (H +) sekoitettuna veteen. | Emäkset vapaat hydroksidi-ionit (OH-) sekoitettuna veteen. |
| Kemiallinen kaava | Hapon kemiallinen kaava on H: n alussa. Esimerkiksi HCl (suolahappo). Hänen säännöstään on yksi poikkeus: CH3COOH = etikkahappo (etikka) | Emäksellä on kemiallinen kaava, jonka päässä on OH. Esimerkiksi NaOH (natriumhydroksidi). |
| esimerkit | Etikkahappo, ts. CH3COOH ja rikkihappo | Natriumhydroksidi (NAOH) ja ammoniakki (NH3) |
| Lakmustesti | Hapot muuttavat lakmuspaperin punaiseksi. | Emäkset muuttavat lakmuspaperin siniseksi. |
Sisältö: Happo vs. emäs
- 1 Happojen ja emästen ominaisuudet
- 2 lakmustesti ja muut reaktiot
- 3 Happojen ja emästen sovelluserot
- 4 happojen ja emästen tyypit ja esimerkit
- 5 Viitteet
Happojen ja emästen ominaisuudet
Emäksillä on liukas tunne sormessa ja maku katkera. Ne vaihtavat lakmuspaperi siniseksi. Hapot maistuvat hapanta ja aiheuttavat pistelyä tunteen limakalvoissa. Ne muuttavat lakmuspaperin punaiseksi. Ne voivat reagoida emästen kanssa tuottaen suoloja ja vettä. Ne molemmat johtavat sähköä ionien dissosiaatiosta riippuen. Happojen pH on alle 7,0 ja mitä matalampi se on, sitä voimakkaammaksi happo muuttuu. Emästen pH on välillä 7 - 14. Mitä korkeampi pH-arvo, sitä vahvempi on emäs. PH-arvo 7 on neutraali aine, joka on vesi.
Lakmustesti ja muut reaktiot
Lakmuspaperi on valmistettu jäkälöistä johdetuista väriaineista; se on vesiliukoinen, mikä tarkoittaa, että se voi olla täysin liuennut veteen. Hapot muuttuvat sinisestä lakmuspaperista punaiseksi ja emäksistä muuttuvat punaisesta lakmuspaperi siniseksi. Seuraava video näyttää kuinka punainen ja sininen lakmuspaperi reagoi ammoniakkiin, suolahappoon, veteen ja ruokasoodaan.
Vahvoilla hapoilla on syövyttävä vaikutus metalleihin. Ne reagoivat suurimman osan kanssa muodostaen vetykaasua. Vahvoilla emäksillä on syövyttävä vaikutus orgaaniseen aineeseen.
Happojen ja emästen sovelluserot
Happoja käytetään usein ruosteen poistamiseen metalleista, paristojen elektrolyyttinä mineraalien prosessointiin, lannoitteiden ja bensiinin tuotantoon sekä ruuan ja juoman lisäaineiksi. Emäksiä käytetään pääasiassa puhdistukseen astianpesu- ja pyykinpesuaineina, uuninpuhdistusaineina ja tahranpoistoaineina.
Happojen ja emästen tyypit ja esimerkit
Hapot voidaan luokitella mineraalihapoiksi, sulfonihapoiksi, karboksyylihapoiksi, vinyylikarboksyylihapoiksi ja nukleiinihapoiksi. Joitakin yleisiä happoja ovat suolahappo (HCl), rikkihappo (H2NIIN4), Typpihappo (HNO3), Etikkahappo, sitruunahappo ja maitohappo muun muassa. Emäksiä on 2 tyyppiä - emäs ja alkali (liukoinen emäs). Joitakin yleisiä emäksiä ovat kaliumhydroksidi (KOH), natriumhydroksidi (NaOH) ja magnesiumhydroksidi (Mg (OH))2).
Viitteet
- Wikipedia: Happo
- Wikipedia: Base (kemia)
