Ero veden ja jään välillä
Share
avainero veden ja jään välillä on, että vedellä ei ole säännöllistä molekyylien järjestelyä, kun taas jäällä on tietty kiteinen rakenne.
Maan evoluution alusta alkaen vesi on ollut tärkeä osa maata. Nykyään vesi peittää yli 70% maan pinnasta. Tästä lähtien valtaosa vedestä on valtamereissä ja merissä; mikä on noin 97%. Joissa, järvissä ja lampissa on 0,6% vettä, ja noin 2% on siellä polaarisissa jäälakissa ja jäätiköissä. Jonkin verran vettä on läsnä maanalaisessa osassa ja minuutti on kaasun muodossa höyryinä ja pilvina. Näistä on vähemmän kuin 1% vettä, joka on jätetty suoraan ihmisten käyttöön. Tämä puhdas vesi saastuu myös päivä päivältä, ja veden suojelemiseksi tulisi olla oikea suunnitelma.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on vesi
3. Mikä on jää
4. Vertailu rinnakkain - vesi vs jää jää taulukkomuodossa
5. Yhteenveto
Mikä on vesi?
Vesi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava H2O. Vesi on jotain mitä emme voi elää ilman. Kaksi vetyä sitoutuu kovalenttisesti happiatomin kanssa vesimolekyylin muodostamiseksi. Lisäksi molekyyli saa taivutetun muodon minimoidakseen elektronien yksinäisen parisidoksen heijastumisen, ja H-O-H-kulma on 104O. Vesi on kirkasta, väritöntä, mautonta, hajutonta nestettä. Lisäksi se voi olla eri muodoissa, kuten sumu, kaste, lumi, jää, höyry jne. Se menee kaasufaasiin, kun lämpötila on yli 100 OC normaalissa ilmanpaineessa.
Vesi on todella ihmemolekyyli. Se on runsas epäorgaaninen yhdiste elävässä aineessa. Yli 75% kehostamme koostuu vedestä. Siellä se on solujen komponentti, toimii liuottimena ja reagenssina. Se on kuitenkin neste huoneenlämpötilassa, vaikka sen molekyylipaino on matala 18 gmol-1.
Kuva 01: Vesi on nestefaasissa
Veden kyky muodostaa vety sidoksia on ainutlaatuinen ominaisuus, jolla sillä on. Siellä yksi vesimolekyyli voi muodostaa neljä vety sidosta. Happi on enemmän elektronegatiivista kuin vety, mikä tekee vesimolekyylin O-H-sidoksista polaarisia. Napaisuuden ja kyvyn muodostaa vetysidoksia vuoksi vesi on voimakas liuotin. Lisäksi me kutsumme sitä yleiseksi liuottimeksi, koska se kykenee liuottamaan suuren määrän materiaaleja. Lisäksi vedellä on korkea pintajännitys, suuret tarttuvuus-, koheesiovoimat. Se kestää lämpötilan muutoksia menemättä kaasu- tai kiinteään muotoon. Kutsumme tätä korkeaksi lämpökapasiteetiksi, mikä puolestaan on tärkeä elävien organismien selviytymiselle.
Mikä on jää?
Jää on veden kiinteä muoto. Kun kutsumme vettä alle 0OC se alkaa jäätyä muodostaen jäätä. Jää on joko läpinäkyvä tai hieman läpinäkymätön. Toisinaan sillä on väri sen sisältämien epäpuhtauksien mukaan. Lisäksi tällä yhdisteellä on määrätty säännöllinen kiteinen rakenne.
Kuva 02: Jää kelluu vedessä
Vety sidokset ovat tärkeitä tämän tilatun kiinteän rakenteen tekemiseksi jäässä. Vety sidokset pitävät H: n2O-molekyylit, joilla on tietty etäisyys toisistaan, muodostaen kiteisen rakenteen. Tämän prosessin aikana saman H-massan tilavuus2O laajenee (mikä tarkoittaa, että vesimassasta tulee suhteellisen suuri tilavuus jäätyessä jäämuodostukseen). Koska veden tilavuus kasvaa, kun se jäätyy, jään tiheys on pienempi kuin vesi. Siksi se voi kellua vedessä. Tämä estää vesistöjen pohjoissa olevaa vettä jäätymästä talvella ja suojaa siten vesieliöitä.
Mikä on veden ja jään ero??
Jää on veden kiinteä muoto ja sillä on tietty kiteinen rakenne, mutta vedellä ei ole tällaista säännöllistä molekyylien järjestelyä. Joten, tämä on tärkein ero veden ja jään välillä. Täällä tämä ero syntyy vesivetymolekyylien välisten vety sidosten takia. Jäätymisprosessin aikana vety sidokset pitävät H: tä2O-molekyylit tietyllä etäisyydellä toisistaan, jolloin jäälle muodostuu kiteinen rakenne. Myös tämä prosessi lisää äänenvoimakkuutta. Siksi toisena tärkeänä erotuksena veden ja jään välillä voimme sanoa, että jään tiheys on alhainen veteen verrattuna. Siksi se voi kellua vedessä.
Voimme myös tunnistaa veden ja jään välisen eron myös niiden tilavuuden ja tiheyden perusteella. Tuo on; samalla massalla veden tilavuus on suhteellisen alhainen kuin jää. Koska veden tiheys on suurempi kuin jään. Alla oleva veden ja jään välisestä erottelusta näkyy enemmän eroja molempien välillä.
Yhteenveto - Water vs Ice
Jää on veden kiinteä muoto. Vesimolekyylien välisten vety- sidosten takia jää muodostuu kuitenkin säännöllisellä H-järjestelyllä2O-molekyylit jäähtyessään alle 0: eenOC. Siksi keskeinen ero veden ja jään välillä on se, että vedellä ei ole säännöllistä molekyylien järjestelyä, kun taas jäällä on tietty kiteinen rakenne.
Viite:
1. “Jää, vesi ja yksinkertainen kemia.” Quatr.us Opinto-oppaat, kustantajan nimi Quatr.us Opinto-oppaat, julkaisijan logo, 17. huhtikuuta 2018. Saatavilla täältä
2. Zumdahl, Steven S. “Vesi”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. lokakuuta 2018. Saatavilla täältä
Kuvan kohteliaisuus:
1. ”Vesipisaran vaikutus vedenpintaan - (2)” kirjoittanut Davide Restivo Aarausta, Sveitsi - tippaa # 3, (CC BY-SA 2.0) Commons Wikimedia -sivuston kautta
2. ”Vesi ja jää” Victor Blacus - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta
