Differkinome

Ero yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä

Tiede ja luonto
Share

Avainero - yksimolekyyliset vs. bimolekulaariset reaktiot
  

Kemiassa termiä molekyylisuus käytetään ilmaisemaan niiden molekyylien lukumäärä, jotka tulevat yhdessä reagoimaan alkuainereaktiossa. Alkeisreaktio on yksivaiheinen reaktio, joka antaa lopputuotteen välittömästi reagenssien välisen reaktion jälkeen. Tämä tarkoittaa, että perusreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joilla ei ole välivaiheita ennen lopputuotteen muodostumista. Yksimolekyyliset ja bimolekyyliset reaktiot ovat sellaisia ​​perusreaktioita. avainero yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä on se yksimolekyylisissä reaktioissa on mukana vain yksi molekyyli reagenssina, kun taas bimolekyylisissä reaktioissa on kaksi molekyyliä reagensseina.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mitkä ovat yksimolekulaariset reaktiot
3. Mitkä ovat bimolekulaariset reaktiot
4. Yhdenmukaisuudet yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä
5. Vertailu rinnakkain - yksimolekyyliset vs. kaksimolekyyliset reaktiot taulukkomuodossa
6. Yhteenveto

Mitkä ovat yksimolekulaariset reaktiot?

Yksimolekyyliset reaktiot ovat alkuainereaktioita, joissa reagoivana aineena on vain yksi molekyyli. Siellä reaktio on uudelleenjärjestelyreaktio. Yksimolekyyli järjestelee uudelleen muodostamaan enemmän erilaisia ​​molekyylejä lopputuotteiksi. Mutta tämä tapahtuu yhdessä vaiheessa. Ei ole välivaiheita, joita reagoivaa molekyyliä käy läpi lopputuotteen muodostuksessa. Se antaa suoraan lopputuotteita. Reaktion yhtälö voidaan antaa muodossa

A → P

Tässä A on reagenssi ja P on tuote. Nopeuslain ensimmäisen järjestyksen mukaan reaktionopeus voidaan antaa alla esitetyllä tavalla.

Nopeus = k [reagenssi]

Joitakin esimerkkejä yksimolekyylisistä reaktioista ovat seuraavat:

Kuva 01: Syklopropaanin uudelleenjärjestely propaanin muodostamiseksi.

  1. N: n muuntaminen2O4 kahteen EI2 molekyylit
  2. Syklopropaanin muutos propeeniksi
  3. PCl: n muuntaminen5 PCl: ksi3 ja Cl2

Mitkä ovat bimolekulaariset reaktiot?

Bimolekyyliset reaktiot ovat alkuaine kemiallisia reaktioita, joihin osallistuu kaksi molekyyliä reagensseina. Sitä voidaan kuvata kahden molekyylin tai hiukkasen törmäyksenä. Nämä ovat tavallisia kemiallisia reaktioita orgaanisessa ja epäorgaanisessa kemiassa. Nämä kaksi molekyyliä voivat olla samoja tai erityyppisiä. Nämä kaksi molekyyliä voivat olla esimerkiksi kaksi NOCl-molekyyliä, joilla on sama atomijärjestely tai ne voivat olla C ja O2 joilla on erilaisia ​​atomiyhdistelmiä. Bimolekyylisten reaktioiden yhtälöt annetaan alla.

A + A → P

A + B → P

Kuva 02: Energiakaavio bimolekyyliselle reaktiolle.

Koska reagensseja on kaksi, nämä reaktiot selitetään toisen asteen reaktioina. Siksi näitä bimolekulaarisia reaktioita kuvataan toisen asteen nopeuden lailla;

Arvosana = [A]2

Tai

Arvosana = [A] [B]

Missä yleinen järjestys on aina 2. Alla on joitain esimerkkejä bimolekulaarisista reaktioista.

  1. Reaktio CO: n ja NO: n välillä3
  2. Reaktio kahden NOCl-molekyylin välillä
  3. Reaktio Cl: n ja CH: n välillä4

Mitkä ovat yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden väliset yhtäläisyydet?

  • Sekä yksimolekyyliset että bimolekyyliset reaktiot ovat perusreaktioita.
  • Sekä yksimolekyyliset että bimolekyyliset reaktiot antavat tuotteen yhdessä vaiheessa.
  • Sekä yksimolekyylisillä että bimolekulaarisilla reaktioilla ei ole välivaiheita.

Mikä on ero yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä?

Yksimolekyyliset vs. biomolekulaariset reaktiot
Yksimolekyyliset reaktiot ovat alkuainereaktioita, joissa reagoivana aineena on vain yksi molekyyli. Bimolekyyliset reaktiot ovat alkuaine kemiallisia reaktioita, joihin osallistuu kaksi molekyyliä reagensseina.
 reagenssit
Yksimolekulaarisissa reaktioissa on yksi reagenssi Bimolekulaarisissa reaktioissa on kaksi reagenssia.
Korkojen laki
Yksimolekyyliset reaktiot selitetään nopeuslain ensimmäisessä järjestyksessä. Bimolekulaariset reaktiot selitetään toisen asteen nopeuden lailla.
 Yleinen tilaus
Yksimolekulaaristen reaktioiden nopeusyhtälön yleinen järjestys on aina 1. Bimolekulaaristen reaktioiden nopeusyhtälön yleinen järjestys on aina 2.

Yhteenveto - Unimolekulaarinen vs. bimolekulaariset reaktiot 

Yksimolekyyliset ja bimolekyyliset reaktiot ovat perusreaktioita. Nämä reaktiot antavat tuotteen yhdessä vaiheessa. Nämä reaktiot voidaan ilmaista myös käyttämällä nopeuslakia. Ero yksimolekyylisten ja bimolekyylisten reaktioiden välillä on se, että yksimolekyylisissä reaktioissa on vain yksi reagenssi, kun taas bimolekulaarisissa reaktioissa on kaksi molekyyliä reagensseina.

Lataa PDF yksimolekyylisistä vs. bimolekulaarisista reaktioista

Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainauksen yhteydessä. Lataa PDF-versio täältä: Ero yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä

Viite:

1. ”Alkuperäiset reaktiot.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 26. toukokuuta 2017. Saatavilla täältä
2. ”Alkuperäinen reaktio.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä
3. ”Molecularity.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. helmikuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1.'Syklopropaanin isomerointi'By Djokili92 - Oma työ, (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta  
2.'Rxn-koordinaattikaavio 5'By Chem540grp1f08 - Oma työ, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta

Tiede ja luonto
×