Ero todellisen ja kolloidisen ratkaisun välillä

Avainero - todellinen ratkaisu vs. kolloidinen ratkaisu
 

Todellinen ratkaisu ja kolloidinen liuos ovat kahden tyyppisiä ratkaisuja niiden erillisten ominaisuuksien perusteella. Todellinen liuos ja kolloidinen liuos eroavat monista ominaisuuksista, kuten hiukkaskoko, liuoksen ulkonäkö, suodatettavuus ja näkyvyys. Nämä johtuvat pääasiassa eroista liukenevien hiukkasten kokoissa. avainero todellisen liuoksen ja kolloidisen liuoksen välillä on, todellisen liuoksen luonne on homogeeninen toisin kuin kolloidinen liuos, joka on heterogeeninen seos.

Mikä on todellinen ratkaisu?

Oikeat liuokset ovat homogeenisia liuoksia, jotka sisältävät kahden tai useamman aineen seoksen liuotettuna liuottimeen. Liuottimen hiukkaskoko on alle 10^-9m tai 1 nm. Yksinkertainen esimerkki todellisesta ratkaisusta on liuos sokerista veteen. Todellisen liuoksen hiukkaset eivät ole näkyvissä paljaalla silmällä, eikä näitä hiukkasia voida suodattaa suodatinpapereiden läpi. Todellisen liuoksen hiukkaset eivät laskeudu seisoessaan, koska ne liukenevat kokonaan liuokseen. Siksi niitä ei voida erottaa tavallisella suodatuksella.

Mikä on kolloidinen ratkaisu?

Kolloidiset liuokset ovat heterogeenisiä seoksia, ja liuoksessa olevien aineiden partikkelikoko on oikeiden liuosten ja suspensioiden välillä. Se vaihtelee välillä 1 nm - 1 000 nm. Tulipalon aiheuttama savu on esimerkki kolloidisesta järjestelmästä, jossa pienet kiinteän aineen hiukkaset leijuvat ilmassa. Samoin kuin todelliset liuokset, kolloidisen liuoksen hiukkasia ei voida nähdä paljaalla silmällä. Mutta nuo hiukkaset ovat riittävän suuria peittääkseen pergamenttipaperin tai eläimen kalvon.

Mitä eroa todellisen ratkaisun ja kolloidisen ratkaisun välillä on??

Todellisen ja kolloidisen liuoksen ominaisuudet:

Homogeeninen vs. heterogeeninen

Todellinen ratkaisu: Todellinen ratkaisu sisältää homogeenisen seoksen kahdesta tai useammasta aineesta.

Kolloidinen liuos: Kolloidinen liuos näyttää homogeeniselta liuokselta, mutta se on heterogeeninen seos.

Hiukkasten näkyvyys:

Todellinen ratkaisu: Todellisen liuoksen liuenneita hiukkasia ei voida nähdä edes mikroskoopilla.

Kolloidinen liuos: Kolloidiliuoksen hiukkaset voidaan nähdä vain tehokkaalla mikroskoopilla.

Hiukkaskoko:

Todellinen ratkaisu: Hiukkasten koko todellisessa liuoksessa on noin 10^-10 m.

Kolloidinen liuos: Kolloidisessa liuoksessa olevien liukenevien hiukkasten koko on välillä 1 - 100 nm.

Aineiden erottaminen:

Todellinen ratkaisu: Todellisen liuoksen aineosia ei voida erottaa suodattamalla.

Kolloidinen liuos: Kolloidin aineosia ei voida erottaa suodattamalla. Ne voidaan kuitenkin saada laskemaan sentrifugoimalla ja suodattamalla sitten erityisillä suodattimilla.

Tyndall-efekti:

Todellinen ratkaisu: Todelliset ratkaisut eivät osoita Tyndall-vaikutusta. (Älä hajoa valoa)

Kolloidinen liuos: Kolloidiliuokset osoittavat Tyndall-vaikutuksen. (Se tunnetaan myös nimellä “Tyndall-sironta”, on kolloidihiukkasten valon sironta tai muuten hiukkaset erittäin hienossa suspensiossa)

Esimerkkejä todellisesta ratkaisusta ja kolloidisesta ratkaisusta:

Todellinen ratkaisu: Kun laitamme veteen aineita, kuten suolaa, sokeria, ne liukenevat kokonaan homogeenisiksi liuoksiksi. Toisin sanoen nämä liuenneet molekyylit dispergoituvat tasaisesti veteen. Todellisten liuosten hiukkaset ovat molekyylikokoisia ja ne ovat näkymättömiä. Lisäksi nämä hiukkaset eivät laskeudu seisoessaan. Esimerkkejä todellisista ratkaisuista ovat:

• Tavallisen suolan liuos vedessä
• Sokerin liuos vedessä
• Sokeri ja aluna

Kolloidinen liuos: Jotkut aineet ovat täysin liukenevia liuoksiin (sokeri vedessä), ja jotkut ovat täysin liukenemattomia (hiekka vedessä). Näiden kahden tyypin välillä on väliluokka; nuo hiukkaset ovat kooltaan suurempia kuin molekyylit ja pienemmät kuin suspensiohiukkaset. Ne ovat näkyvissä voimakkaan mikroskoopin alla. Joitakin esimerkkejä kolloidisista ratkaisuista ovat,

• Tärkkelys vedessä
• Muna-albumiini vedessä

Kuvan kohteliaisuus:

1. Suola vesiliuoksessa Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta

2. Maisitärkkelys sekoitettuna veteen Picasa-kirjoittaja kalaya [CC BY-SA 3.0] Wikimedia Commonsin kautta