Ero Triklorin ja Dikloorin välillä

Tärkein ero trikloorin ja dikloorin välillä on, että Trikloori (tai trikloori-s-triatsiinitrioni) on kuiva kiinteä yhdiste, jolla on korkein mahdollinen klooripitoisuus (noin 90%), kun taas dikloori (tai dikloori-s-triatsiinitrioni) on saatavana sen dihydraattimuodossa tai vedettömässä muodossa..

Dikloorin dihydraattimuodon klooripitoisuus on noin 56%, kun taas klooripitoisuus vedettömässä muodossa on noin 62%. Molempien näiden yhdisteiden pääasiallinen käyttö on lähinnä uima-altaan veden, kylpyläveden ja kylpytynnyrien puhdistamisessa.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on trikloori 
3. Mikä on dikloori
4. Vertailu rinnakkain - Trichlor vs. Dichlor taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on Trichlor?

Triklori on lyhyt nimi trikloori-s-Triatsiinionijohdannainen. Trikloori-isosyanuurihappo on toinen nimi. Se on kiinteä kuiva yhdiste, jolla on suurin mahdollinen klooripitoisuus. Se sisältää noin 90% klooria. Ihmiset käyttävät näitä yhdisteitä veden puhdistamiseen uima-altaissa, kylpylässä ja porealtaissa.

Kuvio 1: Trikloorin kemiallinen rakenne

Trikloori lisää syaanihappoa veteen. Tämä happo on käyttökelpoinen vapaan kloorin stabiloimiseksi vedessä. Koska se on kiinteää ainetta, joka sisältää väkevää klooria, se tarjoaa kloorin jäännöstason, joka tarvitaan patogeenisten organismien tappamiseen vedessä. Lisäksi se tuhoaa vedessä olevat epäpuhtaudet (kuten ne, joita löytyy hikeestä, virtsasta jne.). Siksi se toimii desinfioijana.

Trikloori on kaupallisesti saatavana rakeisena ja tablettimuodossa. Lisäksi tämä yhdiste liukenee täysin veteen eikä se sisällä mitään kalsiumia. Se soveltuu myös kovan veden puhdistukseen. Veden pH ja kokonais emäksisyys vähenevät huomattavasti, kun lisäämme veteen triklooria. Kun se liukenee veteen, se tuottaa kloorivetyhappoa ja hypokloriitti-ionia (tunnetaan myös nimellä vapaa saatavana kloori). Hypokloorivetyhappo toimii biosidina.

Mikä on Dichlor?

Dichlor on lyhyt nimi dikloori-s-Triatsiinionijohdannainen. Tätä yhdistettä on saatavana kahdessa muodossa dihyraattimuodossa tai vedettömässä muodossa. Dihydraattimuoto sisältää noin 56% klooria, kun taas vedettömässä muodossa on noin 62% klooria. Siksi se on hyödyllinen hoidettaessa vettä uima-altaissa, kylpylässä ja porealtaissa.

Tämän yhdisteen levittäminen veteen lisää klooripitoisuuden jäännösklooritasoa, joka tarvitaan patogeenisten organismien tappamiseen vedessä. Se toimii myös levämyrkkynä ja desinfiointiaineena.

Toisin kuin trikloorin levitys, dikloorin käyttö vähentää hieman pH: ta ja kokonaisaltaiutta. Tämä yhdiste on täysin vesiliukoinen. Se tuottaa myös kloorivetyhappoa ja hypokloriitti-ionia, kun se liuotetaan veteen. Dikloori myydään tyypillisesti rakeisessa muodossa. Se riippuu kuitenkin sen muodosta: dihydraattimuodosta tai vedettömästä muodosta.

Mikä ero on trikloorilla ja dikloorilla??

Trikloori vs. dikloori
Trikloori on trikloori-s-triatsiinitrionin lyhyt nimi.	Dikloori on dikloori-s-triatsiinitrionin lyhyt nimi.
Fyysinen tila
Saatavana kuivassa kiinteässä muodossa.	Saatavana rakeina
Tyypit
Ei erityyppisiä	Kaksi erityyppistä tyyppiä dihydraattina ja vedettömänä
Klooripitoisuus
Sisältää noin 90% klooria	Se on joko 56% dihydraattimuodossa tai 62% vedettömässä muodossa.
Toimia
Voi tappaa vedessä patogeenisiä organismeja	Voi tappaa vedessä patogeenisiä organismeja ja leviä.

Yhteenveto - Trichlor vs. Dichlor

Trikloori ja dikloori ovat kaksi klooria sisältävien yhdisteiden muotoa, joita käytetään uima-altaiden, kylpylän ja porealtaiden veden puhdistukseen. Tärkein ero trikloorin ja dikloorin välillä on se, että trikloori on kuiva kiinteä yhdiste, jolla on korkein mahdollinen klooripitoisuus (noin 90%), kun taas diklooria on saatavana dihydraattimuodossa tai vedettömässä muodossa.

Viite:

1. “TriChlor ja DiChlor - mitä heillä on yhteistä?” Toinen täydellinen uima-allasuutiset, 12. joulukuuta 2011, saatavana täältä.
2. ”Natriumdikloori-S-triatsiinitrioni (dikloori).” Allas- ja kylpyläammattilaisten yhdistys. Saatavilla täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”1,3,5-trikloori-1,3,5-triatsinaani-2,4,6-trioni 200” kirjoittanut Emeldir (keskustelu) - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia -sivuston kautta