Ero siirtymämetallien ja metallien välillä

Siirtymämetallit vs. metallit

Jaksotaulukon elementit voidaan jakaa pääasiassa kahteen; metalleina ja ei-metalleina. Näistä suurin osa on metalleja ja p-lohkossa on vähemmän ei-metallisia elementtejä.

metallit

Ihmiset tuntevat metallit erittäin kauan. Metallin käytöstä on todisteita jo vuonna 6000 eaa. Kulta ja kupari olivat ensimmäiset löydetyt metallit. Niitä tehtiin työkalujen, korujen, patsaiden jne. Valmistukseen. Sittemmin pidemmän ajanjakson aikana vain muutama metalli (17) löydettiin. Nyt tunnemme 86 erityyppistä metallia. Metallit ovat erittäin tärkeitä ainutlaatuisten ominaisuuksiensa vuoksi. Yleensä metallit ovat kovia ja vahvoja (tästä on poikkeuksia, kuten natrium. Natrium voidaan leikata veitsellä). Elohopea on metallia, joka on nestemäisessä tilassa. Elohopean lisäksi kaikki muut metallit ovat kiinteässä tilassa, ja niitä on vaikea hajottaa tai muuttaa niiden muotoa muihin ei-metallisiin elementteihin verrattuna. Metallien ulkonäkö on kiiltävä. Suurimmalla osalla niistä on hopeinen kiilto (paitsi kulta ja kupari). Koska jotkut metallit ovat erittäin reaktiivisia ilmakehän kaasujen, kuten hapen, kanssa, niillä on taipumus saada tylsää väriä ajan myötä. Tämä johtuu pääasiassa metallioksidikerrosten muodostumisesta. Toisaalta metallit, kuten kulta ja platina, ovat erittäin vakaita ja reagoimattomia. Metallit ovat muovattavia ja taipuisia, minkä ansiosta niitä voidaan käyttää tiettyjen työkalujen valmistukseen. Metallit ovat atomeja, jotka voivat muodostaa kationeja poistamalla elektroneja. Joten he ovat sähköpositiivisia. Metalliatomien väliin muodostuvaa sidostyyppiä kutsutaan metallisiksi sidoksiksi. Metallit vapauttavat elektroneja ulkokuorissaan ja nämä elektronit jakautuvat metallikationien väliin. Siksi niitä kutsutaan siirrettyjen elektronien mereksi. Elektrostaattisia vuorovaikutuksia elektronien ja kationien välillä kutsutaan metallisiksi sidoksiksi. Elektronit voivat liikkua; siksi metalleilla on kyky johtaa sähköä. Ne ovat myös hyviä lämmönjohtimia. Metallisen sitoutumisen vuoksi metalleilla on järjestetty rakenne. Metallien korkeat sulamispisteet ja kiehumispisteet johtuvat myös tästä vahvasta metallisidosta. Lisäksi metallien tiheys on suurempi kuin veden. Ryhmien IA ja IIA alkuaineet ovat kevytmetalleja. Niillä on joitain variaatioita edellä kuvatuista metallin yleisistä ominaisuuksista.

Siirtymämetallit

IUPAC-määritelmän mukaan siirtymämetalli on elementti, jonka atomilla on epätäydellinen d-kuori tai joka voi aiheuttaa kationeja epätäydellisellä d-kuorella ”. Otamme normaalisti jaksotaulukon d-lohkoelementit siirtymämetalleina. Kaikilla näillä on metallin ominaisuudet, mutta ne eroavat hiukan s-ja p-lohkon metalleista. Syynä näihin eroihin johtuu pääasiassa d-elektronista. Siirtymämetalleilla voi olla yhdisteissä erilaisia ​​hapetustiloja. Usein niiden reaktiivisuus on alhaisempi verrattuna muihin metalleihin (esimerkiksi metalleihin s-lohkossa). Siirtymämetalleilla on kyky muodostaa värillisiä yhdisteitä elektronisten d-d-siirtymien takia. Lisäksi ne voivat muodostaa paramagneettisia yhdisteitä. Näiden ominaisuuksien lisäksi niillä on metallisesta sitoutumisesta johtuen yleisiä metalliominaisuuksia. Ne ovat hyviä sähkön - ja lämmönjohtimia, niillä on korkea sulamispiste, kiehumispiste ja tiheys jne.