Ero titaanioksidin ja titaanidioksidin välillä

avainero titaanioksidin ja titaanidioksidin välillä on, että titaanioksidi sisältää yhden happianionin yhtä titaanikationia kohti, kun taas titaanidioksidi sisältää kaksi happianionia yhtä titaanikationia kohti.

Titaani on kemiallinen elementti, jolla on kemiallinen tunnus Ti ja atominumero 22. Se on kiiltävä metalli, joka kuuluu siirtymämetallien luokkaan. Pääominaisuutena sillä on suuri lujuus alhaiseen tiheyteen verrattuna. Tällä elementillä voi olla useita hapetustiloja, mutta vakain hapetustila on +4. Se voi muodostaa useita oksideja, kuten titaani (II) oksidi, titaani (III) oksidi ja titaanidioksidi.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on titaanioksidi
3. Mikä on titaanidioksidi
4. Vertailu rinnakkain - titaanioksidi vs. titaanidioksidi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on titaanioksidi?

Titaanioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on TiO. Nimetämme tätä yhdistettä titaanimonoksidiksi tai titaani (II) oksidiksi. Tämän yhdisteen moolimassa on 63,87 g / mol. Se näkyy pronssikiteinä. Lisäksi sillä on korkea sulamispiste, joka on 1 750 ° C, ja tiheys on 4,95 g / cm³. Kun tarkastellaan tämän yhdisteen kiderakennetta, sen rakenne on kuutio.

Voimme valmistaa tämän yhdisteen titaanidioksidista tai myös titaanimetallista. Mutta meidän on tehtävä tämä reaktio 1500 ° C: ssa. Tämän lisäksi tämän yhdisteen happoliuokset ovat stabiileja lyhyen ajan, mutta myöhemmin se hajoaa antaen vetyä. Tämä reaktio on seuraava:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Mikä on titaanidioksidi?

Titaanidioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on TiO₂. Tämä on luonnossa esiintyvä titaanioksidi. Lisäksi me nimitämme tätä yhdistettä titaani (IV) oksidiksi. Tämän yhdisteen moolimassa on 79,87 g / mol. Se näkyy valkoisena kiinteänä aineena. Sillä on korkea sulamispiste, joka on 1 843 ° C. Tämän yhdisteen tiheys vaihtelee sen kiderakenteen tyypin mukaan, jossa se on. Esimerkiksi rutiilikiderakenteen tiheys on 4,23 g / cm³ kun taas anataasin kiderakenteen tiheys on 3,78 g / cm³.

Kuva 01: Titaanidioksidi, valkoinen kiinteä aine

Voimme tuottaa tätä yhdistettä prosessoimalla titaania sisältävää hiekkaa, kuten ilmeniitti mineraalihiekkaa. Kun tarkastellaan tämän yhdisteen tärkeimpiä sovelluksia, se sisältää titaanidioksidipigmenttien tuotannon, joka on tärkeätä maalien, paperin, muovin jne. Valmistuksessa..

Mitä eroa on titaanioksidilla ja titaanidioksidilla?

Titaanioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava TiO, kun taas titaanidioksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava TiO₂. Siksi titaanioksidi sisältää yhden happea-anionin yhtä titaanikationia kohden, mutta titaanidioksidi sisältää kaksi happianionia yhtä titaanikationia kohti. Tämä on tärkein ero titaanioksidin ja titaanidioksidin välillä. Tämän rakenteen vuoksi myös niillä on erilaiset moolimassat ja erilaiset sulamispisteet. Lisäksi titaanin hapetusluku jokaisessa yhdisteessä on erilainen toisistaan; titaanin hapetusluku titaanioksidissa on +2, kun taas titaanin hapetusluku titaanidioksidissa on +4. Tämä on toinen tärkeä ero titaanioksidin ja titaanidioksidin välillä.

Seuraava infografinen taulukko kuvaa titaanioksidin ja titaanidioksidin välistä eroa yksityiskohtaisemmin.

Yhteenveto - titaanioksidi vs titaanidioksidi

Titaanioksidi ja titaanidioksidi ovat tärkeitä titaanikemiallisten alkuaineiden oksideja. Titaanioksidin ja titaanidioksidin tärkein ero on, että titaanioksidi sisältää yhden happianionin yhtä titaanikationia kohden, mutta titaanidioksidi sisältää kaksi happianionia yhtä titaanikationia kohden.

Viite:

1. “Titaani (II) oksidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. elokuuta 2018. Saatavilla täältä  
2. ”Titaanidioksidi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. elokuuta 2018. Saatavilla täältä

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Titanium (IV) oxide” Walkerma englanniksi Wikipediasta. (Public Domain) Commons-Wikimedian kautta