Rikkihapon ja suolahapon välinen ero

Rikkihappo vs. suolahappo

Tunnistamme hapon normaalisti protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu ja etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja reagoivat metallien kanssa H: ksi₂; lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoidaan täysin liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot dissosioituvat osittain ja antavat vähemmän määriä protoneja. K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus laskee. Lisäksi hapot muuttuvat sinisestä lakmusesta punaiseksi. Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen osaan orgaanisina hapoina ja epäorgaanisina hapoina niiden rakenteesta riippuen. Rikkihappoa ja suolahappoa käytetään yleisesti vahvoina epäorgaanisina hapoina. Näitä kutsutaan myös mineraalihapoiksi, ja ne ovat peräisin mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja liuenneessa veteen.

Rikkihappo

Rikkihapon molekyylikaava on H₂NIIN₄. Rikki on molekyylin keskeinen atomi ja se on sitoutunut kahteen OH-ryhmään ja kahteen happea (kaksoissidoksilla). Molekyyli on järjestetty tetraedrisesti. Rikkihappo on vahva, syövyttävä ja viskoosi neste. Se on erittäin polaarinen neste, jolla on suuri dielektrisyysvakio ja liukenee helposti veteen. Rikkihapon ionisaatioreaktio on seuraava.

H₂NIIN₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  NIIN₄ ^2- + H⁺

Rikkihappo on voimakas protonien luovuttaja; siksi ratkaisussa se dissosioituu kokonaan ja antaa kaksi protonia. Se on kohtalaisen voimakas hapettava aine. Koska rikki on +6 hapetustilassa (mikä on rikin korkein hapetustila), se voi läpikäydä pelkistyksen +4 tilaan ja toimii hapettavana aineena. Laimeissa liuoksissa rikkihappo voi muodostaa kaksi liuskaa, bisulfaattisuolaa ja sulfaattisuolaa. Rikkihappo voi toimia myös kuivaavana aineena: sitä käytetään siten orgaanisissa kondensaatioreaktioissa, kuten esteröinnissä.

Suolahappo

Suolahappo, nimeltään HCl, on mineraalihappo, joka on erittäin vahva ja erittäin syövyttävä. Tämä on väritöntä, palamatonta nestettä. Se on vakaa, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Sillä on kyky ionisoida ja luovuttaa vain yksi protoni. Seuraava on HCI: n dissosioitumisreaktio vesipitoisessa väliaineessa.

HCI + H₂0 - H₃O⁺ + cl^-

Koska se on vahva happo, HCl: n happo dissosiaatiovakio on erittäin suuri. HCl: tä käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Ja se on laajalti käytetty happo laboratorioissa emäksen titraamiseksi tai happamien väliaineiden tuottamiseksi tai emäksisten liuosten neutraloimiseksi jne..