Ero rikkiheksafluoridin ja rikki-tetrafluoridin välillä

avainero rikkiheksafluoridin ja rikkitrafluoridin välillä on että rikkiheksafluoridilla on kemiallisia sidoksia, joilla on yhtä suuret sidospituudet, mutta rikkitrafluoridilla on kemiallisia sidoksia, joilla on eri sidospituudet.

Rikkiheksafluoridi ja rikki tetrafluoridi ovat epäorgaanisia yhdisteitä. Molemmat sisältävät rikki- ja fluoriatomeja erilaisissa yhteyksissä ja alueellisissa järjestelyissä. Kuitenkin, paitsi niiden kemiallinen rakenne, myös näiden kahden yhdisteen fysikaalinen tila ja muut ominaisuudet eroavat toisistaan. Esimerkiksi rikkiheksafluoridi on kaasumainen yhdiste huoneenlämpötilassa, mutta rikki-tetrafluoridi on nestemäinen.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeiset erot
2. Mikä on rikkiheksafluoridi 
3. Mikä on rikki-tetrafluoridi
4. Vertailu rinnakkain - rikkiheksafluoridi vs disulfuritetrafluoridi taulukkomuodossa
5. Yhteenveto

Mikä on rikkiheksafluoridi?

Rikkiheksafluoridi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava SF₆. Se on väritön ja hajuton kaasumainen yhdiste, joka on palamaton ja myrkytön. Se luokitellaan kasvihuonekaasuksi. Se on myös tärkeä sähköeriste. Se on kaasua, joka on tiheämpi kuin ilma.

Tämän yhdisteen geometria on oktaedrinen. Kaikkien tämän molekyylin S-F-sidosten sidospituudet ovat yhtä suuret. Rikkiheksafluoridilla on keskeinen rikkiatomi, joka on kiinnittynyt kuuteen fluoriatomiin. Lisäksi tätä molekyyliä pidetään hypervalenttisena molekyylinä. Se tarkoittaa; tällä molekyylillä on pääryhmäelementti, jossa on yli kahdeksan valenssielektronia. Tässä molekyylissä rikkiatomissa on kaksitoista elektronia.

Atomien kytkeytyvyydestä ja niiden alueellisesta järjestelystä johtuen rikkiheksafluoridimolekyyli on polaarinen ja ei liukene veteen. Mutta se liukenee eipolaarisiin orgaanisiin liuottimiin. Voimme valmistaa tämän yhdisteen käyttämällä puhdasta alkuainerikkiä ja fluoria. Tässä meidän on paljastettava S₈ kiinteä F: ään₂ kaasu.

Rikkiheksafluoridia on monia sovelluksia:

• Käytetään sähköeristeenä sähköteollisuudessa
• Lääketieteessä tamponaan aikaansaamiseksi verkkokalvon irtoamisissa
• Varjoaineena ultraäänikuvauksessa,
• Merkkikaasuna kalibroitaessa ajoradan ilman dispersiomallia jne.

Mikä on disulfur tetrafluoridi?

Rikkitetrafluoridi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava S₂F₄. Tarkemmin sanoen, voimme kirjoittaa tämän yhdisteen rakennekaavan FSSF₃ koska siinä on kolme fluoriatomia kiinnittyneenä yhteen rikkiatomiin ja toisessa rikkiatomissa on jäljellä oleva fluoriatomi. Tämän molekyylin sidospituudet ovat erilaisia, mikä on epäorgaanisten molekyylien epätavallinen ominaisuus.

Tämän yhdisteen moolimassa on 140 g / mol. Se on nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa. Lisäksi rikki tetrafluoridi hydrolysoituu helposti vedellä. Se reagoi myös spontaanisti hapen kanssa tionyyli- fluoridin muodostamiseksi. Voimme valmistaa rikkitrafluoridia laboratoriossa käyttämällä rikkikloridia, joka johdetaan kaliumfluoridin yli matalassa paineessa ja matalassa lämpötilassa. Tämä reaktio antaa kuitenkin useita sivutuotteita, mukaan lukien erilaiset kloridit ja rikkifluoridit. Voimme erottaa halutun yhdisteen tislaamalla matalassa lämpötilassa.

Mikä on ero rikkiheksafluoridilla ja rikki-tetrafluoridilla?

Rikkiheksafluoridi ja rikki tetrafluoridi ovat epäorgaaniset yhdisteet, jotka sisältävät rikki- ja fluoriatomeja. Tärkein ero rikkiheksafluoridin ja rikki-tetrafluoridin välillä on se, että rikkiheksafluoridilla on kemialliset sidokset, joilla on yhtä suuri sidospituus, mutta rikki-tetrafluoridilla on kemiallisia sidoksia, joilla on eri sidospituudet. Lisäksi rikkiheksafluoridi on kaasumainen yhdiste huoneenlämpötilassa, mutta rikki-tetrafluoridi on neste. Joten, tämä on toinen merkittävä ero rikkiheksafluoridin ja rikkitrafluoridin välillä.

Lisäksi rikkiheksafluoridin moolimassa on 146 g / mol, kun taas rikin tetrafluoridin moolimassa on 140 g / mol. Lisäksi voimme tuottaa rikkiheksafluoridia käyttämällä puhdasta alkuainerikkiä ja fluoria, kun taas rikki-tetrafluoridin valmistus vaatii rikkikloridin johtamisen kaliumfluoridin yli matalassa paineessa ja matalassa lämpötilassa ja erottamisen käyttämällä matalassa lämpötilassa tapahtuvaa tislausta.

Yhteenveto - Rikkiheksafluoridi vs. rikkihetrafluoridi

Rikkiheksafluoridi ja rikki tetrafluoridi ovat epäorgaaniset yhdisteet, jotka sisältävät rikki- ja fluoriatomeja. Tärkein ero rikkiheksafluoridin ja rikki tetrafluoridin välillä on se, että rikkiheksafluoridilla on kemialliset sidokset, joilla on yhtä suuret sidospituudet, kun taas rikki-tetrafluoridilla on kemiallisia sidoksia, joilla on eri sidospituudet.

Viite:

1. ”Difluoridisulfaanidifluoridi.” wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. lokakuuta 2019, saatavana täältä.

Kuvan kohteliaisuus:

1. ”Rikki-heksafluoridi-3D-vdW” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta 
2. ”Rikki-tetrafluoridi-3D-pallot” kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ (julkinen alue) Commons Wikimedia -palvelun kautta