Ero vahvojen ja heikkojen elektrolyyttien välillä

Vahvat vs heikot elektrolyytit

Kaikki yhdisteet voidaan luokitella kahteen ryhmään elektrolyyteiksi ja ei-elektrolyyteiksi sen perusteella, kuinka ne kykenevät tuottamaan ioneja ja kykenevät siten johtamaan sähköä. Prosessia, jolla virran kulketaan elektrolyyttisen liuoksen läpi, ja siksi positiivisten ja negatiivisten ionien pakottaminen liikkumaan kohti vastaavia elektrodejaan, kutsutaan ”elektrolyysiksi”. Tämä prosessi suoritetaan elektrolyyttisessä kennossa. Tätä käsitettä käytetään metalloinnissa, kiinteiden olosuhteiden tai kaasujen eristämisessä, paristoissa, polttokennoissa jne.

Elektrolyyttejä on läsnä myös kehossamme. Niitä tarvitaan solujen ja verenesteiden tasapainon ylläpitämiseksi terveessä kehossa. Elektrolyyttitasapaino on välttämätöntä osmoottisen tasapainon, siis verenpaineen ylläpitämiseksi kehossa. na⁺, K⁺, ca²⁺ ovat tärkeitä hermoimpulssien välityksessä ja lihasten supistuksissa. Elektrolyyttien homeostaasia säätelevät kehon eri hormonit. Esimerkiksi aldosteroni säätelee Na: ta⁺ määrä. Kalsitoniini- ja lisähormonihormonit ovat tärkeitä Ca: n ylläpitämisessä²⁺ ja PO₄^3- saldo. Veren elektrolyyttitasot mitataan tiettyjen elektrolyyttitasapainon tunnistamiseksi. Enimmäkseen Na⁺ ja K⁺ veren ja virtsan tasot mitataan munuaisten toimintahäiriöiden jne. tarkistamiseksi. Normaali Na⁺ pitoisuus veressä on 135 - 145 mmol / L, ja normaali K⁺ taso on 3,5 - 5,0 mmol / L. Äärimmäiset elektrolyyttitasot kehossa voivat olla tappavia. Elektrolyytit ovat tärkeitä myös kasvien rungossa. Esimerkiksi suojakennojen stomaattien avautumis- ja sulkemismekanismeja ohjataan elektrolyyteillä (K⁺).

Elektrolyytit ovat aineita, jotka tuottavat ioneja. Nämä yhdisteet voivat tuottaa ioneja ollessaan sulassa vaiheessa tai kun ne liuotetaan liuottimeen (veteen). Ioneista johtuen elektrolyytit voivat johtaa sähköä. Joskus voi olla solid-state-elektrolyyttejä. Lisäksi jotkut kaasut, kuten hiilidioksidi, tuottavat ioneja (vety- ja bikarbonaatti-ioneja), kun ne liukenevat veteen. Elektrolyyttejä on kahta tyyppiä, vahvoja elektrolyyttejä ja heikkoja elektrolyyttejä.

Vahvat elektrolyytit

Vahvat elektrolyytit tuottavat ioneja helposti, kun ne liukenevat. Ne dissosioituvat täysin tuottamaan ioneja liuokseen. Esimerkiksi ioniset yhdisteet ovat voimakkaita elektrolyyttejä. Sulattu natriumkloridi tai NaCl: n vesiliuokset ovat dissosioituneet täysin Na: ksi⁺ ja Cl^- -ioneja; siten ne ovat hyviä sähkönjohtimia. Vahvat hapot ja emäkset ovat myös hyviä elektrolyyttejä.

Heikot elektrolyytit

 Heikot elektrolyytit tuottavat vähän ioneja, kun ne liukenevat veteen. Ne dissosioituvat osittain ja tuottavat vähän ioneja. Heikkojen elektrolyyttien liuoksessa on dissosioituneita ioneja sekä aineen neutraaleja molekyylejä. Siksi tällaisen ratkaisun johtama virta on erittäin pieni verrattuna vahvaan elektrolyyttiseen liuokseen. Esimerkiksi heikot hapot, kuten etikkahappo, ja heikot emäkset ovat heikkoja elektrolyyttejä.