Ero vahvojen ja heikkojen happojen ja emästen välillä

Vahvat vs heikot hapot vs. emäkset

Eri tutkijat määrittelevät hapot monin tavoin. Arrhenius määrittelee hapon aineeksi, joka luovuttaa H: tä₃O⁺ ionit liuoksessa, kun taas emäs on aine, joka luovuttaa OH: ta^- ionit liuokseen. Bronsted-Lowry määrittelee hapon aineena, joka voi luovuttaa protonin, ja emäksen aineena, joka voi hyväksyä protonin. Lewisin happomääritelmä on paljon yleisempi kuin kaksi edellä mainittua. Sen mukaan mikä tahansa elektronipariakseptori on happo ja luovuttaja on emäs. Arrhenius-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla hydroksidianioni ja kyky luovuttaa se hydroksidi-ioniksi emäkseksi. Lewisin ja Bronsted-Lowryn mukaan voi olla molekyylejä, joissa ei ole hydroksideja, mutta jotka voivat toimia emäksenä. Esimerkiksi NH₃ on Lewisin emäs, koska se voi luovuttaa elektroniparin typessä. na₂CO₃ on Bronsted-Lowry-emäs, jossa ei ole hydroksidiryhmiä, mutta jolla on kyky hyväksyä vetyjä.

Vahvat ja heikot hapot

Edellä olevista määritelmistä riippumatta tunnistamme hapon yleensä protonin luovuttajaksi. Hapoilla on hapan maku. Limemehu ja etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kotona. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja metallien kanssa, jotka muodostavat H: n₂, lisää siten metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCl, HNO₃ ovat täysin ionisoituneita liuoksessa protonien tuottamiseksi. Heikot hapot, kuten CH₃COOH dissosioituu osittain ja antaa vähemmän määriä protoneja.

K on hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. PH-asteikolla on edustettuna 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. 

Vahvat ja heikot emäkset

Emäksillä on liukas saippuamainen tunne ja karva maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa tuottaen vesi- ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimmistä emäksistä, joita kohtaamme hyvin usein. Emäkset voidaan luokitella kahteen perustuen niiden kykyyn dissosioitua ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Vahvat emäkset, kuten NaOH ja KOH, ionisoituvat täysin liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikot emäkset, kuten NH₃ ovat dissosioituneet osittain ja antavat vähemmän määriä hydroksidi-ioneja.

K_b on emäs dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon emäksen hydroksidi-ioneja. Hapot, joiden pK on korkeampi arvo (yli 13) ovat heikkoja happoja, mutta niiden konjugaattiemäksiä pidetään vahvoina emäksinä. Voit tarkistaa, onko aine emästä vai ei, voimme käyttää useita indikaattoreita, kuten lakmus- tai pH-paperia. Emästen pH-arvo on yli 7 ja se muuttuu punaisesta lakmusesta siniseksi.